一、化学反应的可逆性与化学平衡 二、平衡常数 三、化学平衡移动 四、化学平衡计算举例

5.1 可逆反应与化学平衡 5.2 标准平衡常数与标准摩尔自由能变化的关系 5.3 化学平衡的移动 5.4 生物化学标准平衡常数

平衡常数。Kc、Kp、K及K°与△rG°m的关系。多元弱酸的电离平衡。缓冲溶液。沉 淀—溶解平衡,溶度积规则。配离子的电解平衡

5.1酸碱质子理论 5.2酸碱平衡和PH值的计算 5.3酸碱平衡移动 5.4缓冲溶液 5.5沉淀溶解平衡

复旦大学：《环境物理化学》课程教学资源（课件讲稿）化学平衡（化学反应的方向和限度、平衡常数的各种表示方法、平衡常数测定、平衡组成计算、压力等因素对平衡常数的影响）

5.1 可逆反应与化学平衡 5.2 标准平衡常数与标准摩尔自由能变化的关系 5.3 化学平衡的移动 5.4 生物化学标准平衡常数

公理：经验的总结，又经实践检验正确的普遍规律， 但无法推导证明之。 公理一 （二力平衡公理）： 作用于同一刚体上的 两个力，使刚体平衡的充要条件是这二力等值、 反向、共线，这样的 刚体称为二力体（杆）。若 对变形体，则只是必要条件。 公理二（加减平衡力系公理）： 在刚体上加上或 减去一个平衡力系，不改变刚体原来力系的作用 效果

3.4化学反应的限度--化学平衡 一、可逆反应与化学平衡 二、标准平衡常数 三、化学反应等温方程式 四、化学平衡的移动

3-1平面任意力系向作用面内一点简化 3-2平面任意力系的简化结果分析 3-3平面任意力系的平衡条件和平衡方程 3-4平面平衡力系的平衡方程 3-5物体系的平衡静定和超静定问题 3-6平面简单桁架的内力计算

教学目的：化学平衡是滴定分析法的理论基础，掌握化学平衡及相关计算；了解缓冲作 用的原理相关计算；掌握酸碱滴定分析法的基本原理及应用。 教学重点：反应平衡常数，分布系数，质子平衡条件及[H+ ]的近似计算，缓冲溶液的有 关计算，会配制缓冲溶液，滴定误差、滴定突跃、滴定可行性判据，一元弱酸、混合酸体系 的滴定