自由程:分子两次相邻碰撞之间自由通过的路程

1818年路易斯(WCMLewis)提出 碰撞理论(collision theory)基本假定: ① 分子必须经过碰撞才能发生反应, 但却不是每次碰撞都能发生反应。 ② 只有活化分子之间的碰撞才是有效碰撞。 ③ 单位时间单位体积内发生的有效碰撞次数就是化学反应的速率

理论的共同点是:反应物分子之间的“碰撞”是 反应进行的必要条件,但并不是所有“碰撞”都会引 起反应。是否能反应取决于能量等因素,与碰撞 肘具体变化过程密切相关。讨论碰撞尉具体变化 过程也正是速率理论的关键所在

§4.1 气体分子的碰撞频率 §4.2 气体分子的平均自由程 §4.3 玻尔兹曼积分微分方程 §4.4 玻尔兹曼方程的弛豫时间近似、气体的粘滞性 *§4.5 金属的电导率和热导率 §4.6.H 定理 *§4.7 守恒定律与流体力学方程

1.将1.0g氧气和0.1g氢气于300K时在1dm3的容器内混合试计算 每秒钟内单位体积内分子的碰撞数为若干? 设O2和H2为硬球分子其直径分别为0.339和0.247nm

东南大学：《大学物理学》课程教学资源（PPT课件讲稿）第十二章 气体动理论（12.8）分子平均碰撞次数和平均自由程

自由程 ： 分子两次相邻碰撞之间自由通过的路程

《普通物理》课程教学资源（PPT课件）7-7 分子的平均碰撞次数和平均自由程

高等教育出版社：《物理学教程》教材电子教案（PPT课件，马文蔚第四版）第七章 气体动理论 7-07 分子的平均碰撞次数和平均自由程

高等教育出版社：《物理学教程》教材电子教案（PPT课件，马文蔚第二版）第七章 气体动理论 7-7 分子的平均碰撞次数和平均自由程