一、选择题(共3题15分) 1.5分(4181) 4181在298K时,下述电池电动势为0.456V, Ag+Agl(s)KI(0.02 mol. kg, y+=0.905)KOH0.05 mol. kg+=0.820)Ag2O(s)Ag(s)当电池反应进行至电子传输量为1mol时,这时电池反应的平衡常数为:() (A)5.16×107 (B)1.9×10-8 (C)1.17×10 (D)1.22×10

一、选择题(共10题20分) 1.2分(4315) 4315 某燃料电池的反应为: 1 H2(g)+O2(g)-→H2O(g) 2 在400K时的Hm和△Sm分别为-251.6k·ol和-50j.kmol则该 电池的电动势为: () (A)1.2V (B)2.4V (C)1.4V (D)2.8V

一、选择题(共5题25分) 1.5分(1402)1402 在N个NO分子组成的晶体中,每个分子都有两种可能的排列方式,即NO和ON,也可将晶体视为NO和ON的混合物,在0K时该体系的熵值:() (A)S=0 (B)So= (C)=Nkin2 (D)So=2kInN

一、填空题(共17题45分) 1.5分(4692) 4692 测得电池Pt,H2(p)l.1 mol-kg)gCl(s)Ag()在298K时的E=0.3524V,又已知: E(AgCI Ag)=0.2223V,则该HCl溶液的a士= : y+. ,溶液的 pH=

一、选择题(共5题7分) 1.2分(6605)6605 在等温等压条件下,将1mol水的表面积增加10倍,作功为,水的 Gibbs自由能变化为△G,此时W与△G的关系为:(△U=Q-W) () (a)△G=-W (B)△G=W (C)g<-W (D)不能确定

1、了解自发过程的共同特征，明确热力学第二定律的意义。 2、明确从卡诺热机得出克劳修斯原理和熵函数的逻辑性，从而理解克劳修斯不等式的重要性与熵函数的概念。 3、熟记并理解 S、A、G 的定义与各热力学函数间的关系。 4、明确利用热力学函数在特定条件下作为过程方向和限度的判据，熟练 Δ S 和 Δ G 的计算与应用。 5、了解熵的统计意义和热力学第三定律、规定熵的意义、计算及应用。 6、初步了解不可逆过程热力学关于熵流和熵产生等基本内容

1.热力学函数与配分函数的关系对于定位体系和非定位体系都相同的是: a.、F、s b.U、H、 、H、C dG、H、C 2.NH3分子的平动、转动、振动自由度分别为

1.一个质量为m的理想气体分子,在一个边长为a的立方容器中 运动,其平动能E=h2:2+n2+n2)/8m2,式中n,n和n为三个平 动量子数,试问能量为14h2/8ma2的平动能级的简并度是多少

1目的要求 (1)测量氢在光亮铂电极上的活化超电势,求得塔菲尔公式中的两个常数a、b (2)了解超电势的种类和影响超电势的因素。 (3)掌握测量不可逆电极电势的实验方法

1.放射性同位素的蜕变速率符合一级反应的规律(蜕变速率与放 射性同位素的数量成正比)。210Po经a蜕变生成稳定的206Pb: 210Po206pb+4He 实验测得14d后放射性降低了6.85%,试求2Po的蜕变速率系数和半 衰期,并计算它蜕变掉90%时所需要的时间