一、通过本章学习应掌握的问题 1、什么是吸附过程? 2、吸附的类型有哪些?它们是如何划分的? 3、常用的吸附剂种类有哪些? 4、什么是吸附等温线?其意义何在? 5、影响吸附过程的因素有哪些? 6、什么是亲和吸附?其特点有哪些?

§1.1 宏观和微观 §1.2 温度 §1.3 理想气体温标 §1.4 理想气体的状态方程 第二章 气体动理论 (Kinetic theory of gases) § 2.1 理想气体的压强 § 2.2 温度的微观 意义 § 2.3 能量均分定理 § 2.4 麦克斯韦速率分布律 § 2.5 麦克斯韦速率分布律的实验验证 § 2.6 玻耳兹曼分布律* § 2.7实际气体等温线* § 2.8 范德瓦尔斯方程* § 2.9 气体分子的平均自由程 § 2.10输运过程*

§6-1 分子热运动与统计规律 §6-2 理想气体状态方程 §6-3 理想气体的压强 §6-4 理想气体的温度 §6-5 能量按自由度均分定理 §6-6 麦克斯韦速率分布律 §6-7 分子的平均碰撞频率 *§6-8 气体内的迁移现象 §6-9 玻尔兹曼分布律 *§6-10 实际气体等温线

一、化学反应等温式—反应方向的判定 二、平衡常数反应平衡条件 三、平衡常数的计算与测定 四、平衡常数的应用 五、影响平衡常数的因素 六、同时平衡 七、反应的耦合

一、填空题(共12题45分) 1.5分(2360) 2360 给出CO2的安德鲁斯等温线示意图,并回答下述问题:欲将CO2气体直接变为液体不经过气液平衡过程,其变化路径应该为:

3.4化学反应的限度--化学平衡 一、可逆反应与化学平衡 二、标准平衡常数 三、化学反应等温方程式 四、化学平衡的移动

明确热力学第二定律的意义,了解自发变化的共同 性质;了解第二定律和卡诺定理的联系;掌握U、厶、S、F、 G的定义及其物理意义。明确△G在特定条件下的意义及 其判据作用;熟练地计算一些简单过程中的△S、△H、△G 及利用范特霍夫等温式判别化学反应的方向。熟练地运 用吉布斯一亥姆霍兹公式

7-1在p-V图和T-S图上画出等温、等熵,n=1.25的压缩过程,并分别用面积在两 个图上表示出压气机的功耗。 7-2设有两台氮气压气机,它们的进、出口状态参数相同,但一台实施的是n=16的 可逆多变过程,另一台实施的是不可逆绝热压缩过程。不通过计算,试利用T-S图说明哪 一台压气机生产单位质量压缩气体耗功多? 7-3某气体依次经历绝热、等容、等压3个可逆过程完成循环

一、变温平推流反应器 工业奥际中,没有一个反应器是绝对等温的

1.了解返混等基本概念,全混流反应器和平推流反应器的特点; 2.撑握分批式操作的完全混合流反应器的设计方程和操作方程以及分批式操作的优化。 3.掌握等温间歇反应器反应时间、反应体积的计算方法