1.了解 U、H、S、G 四个热力学函数的意义及相互关系。 2.理解系统、环境、状态、状态函数、定容热、定压热等概念

3.1 自由基聚合机理 3.2 引发剂和引发反应 3.3 自由基聚合速率 3.4 分子量与链转移反应 3.5 聚合热力学 3.6 聚合方法

1、平衡位置:变化方向的依据,变化限度的量度 2、用热力学方法计算平衡位置; 3、确定影响平衡位置的因素,对实际反应进行指导

运城学院：《无机化学 Inorganic Chemistry》课程教学资源（试卷习题）第二章 化学热力学初步（补充习题）

C1 Introduction to enzymes C2 Thermodynamics热力学 C3 Enzyme kinetics动力学 C4 Enzyme inhibition C5 Regulation of enzymeactivity

1a固溶体的摩尔图 2由摩尔图求化学位 3两有限固溶体间的两相平衡 4与化合物相形成的两相平衡 5压力对两相平衡的影响

1.对于正则系综,如按系统的能级编号,有 系统能级编号 系统能级

有一物系如图所示，将隔板抽去，求平衡后S。设气体的 Cp均是 2803JK

1．根据定义式 2．根据基本方程

一、偏摩尔量 由于分子间的作用力，总体积减少。 减少的量与两者的比例有关