一、组成在三角形相图上的表示方法 二、液-液平衡关系在三角形相图上的表示法 三、萃取过程在三角形相图上的表示 四、萃取剂的选择

1、《管理学》 王凤彬、李东主编，中国人民大学出版社，2003年10月第二版 2、《管理学》 汪克夷主编，大连理工大学出版社，2001年10月第二版3《管理学教程》戴淑芬主编，北京大学出版社，2006年6月第二版

§2.1 热力学术语和基本概念 §2.2 热力学第一定律 §2.3 化学反应的热效应 §2.4 Hess定律 §2.5 反应热的求算

§3.1 化学反应速率的概念 §3.5 催化剂与催化作用 §3.4 反应速率理论和反应机理简介 §3.3 温度对反应速率的影响——Arrhenius方程 §3.2 浓度对反应速率的影响——速率方程

§4.5 Gibbs函数 §4.4 自发变化和熵 §4.3 化学平衡的移动 §4.2 标准平衡常数的应用 §4.1 标准平衡常数

§ 5.7 配位化合物 § 5.6 酸碱电子理论 § 5.5 酸碱指示剂 § 5.4 缓冲溶液 § 5.3 弱酸、弱碱的解离平衡 § 5.2 水的解离平衡和溶液的pH § 5.1 酸碱质子理论概述 § 5.8 配位反应与配位平衡

§9.2 价键理论 §9.6 键参数 §9.5 分子轨道理论 §9.4 价层电子对互斥理论 §9.1 Lewis理论 §9.3 杂化轨道理论

*§16.7 金属有机化合物(无内容) *§16.6 铂系元素简介(无内容) §16.5 铁 钴 镍 §16.4 锰 §16.3 铬 钼 钨 多酸型配合物 §16.2 钛 钒(无内容) §16.1 d区元素概述

§9.1 吸光光度法基本原理 §9.2 光度计及其基本部件 §9.3 显色反应与条件的选择 §9.4 吸光度测量条件的选择 §9.5 吸光光度法的应用 §9.6 紫外吸收光谱法简介

§8.1 概述 §8.2 参比电极 §8.3 指示电极 §8.4 电位测定法 §8.5 电位滴定法 §8.6 电位分析法计算示例