1.1 滴定分析概述 1.2 酸碱指示剂 1.3 酸碱滴定曲线 1.4 滴定终点误差 1.5 酸碱标准溶液的配制与标定 1.6 酸碱滴定法应用实例及其计算

8.3 水解 Hydrolysis 8.1 弱酸、弱碱水溶液的质子转移平衡 The transfer equilibrium of the proton in weak acid and base aqueous solution 8.2 计算溶液的H3O+浓度的精确式、近似 式和最简式 Exact formula,approximation formula and simplest formula of calculating c(H3O+) in solution 8.4 缓冲溶液 Buf er solution 8.5 酸碱滴定原理 Principle of acid-base titration 8.6 滴定方式和应用实例 Titration methods and application examples

1. 滴定分析原理 2. 分析结果的误差和有效数字 3. 酸碱滴定法 ① 酸碱指示剂 ② 滴定曲线和指示剂的选择 ③ 酸碱滴定法的操作过程及应用 4. 氧化还原滴定法 ① 高锰酸钾法 ② 碘量法 5. 配位滴定法 6. 沉淀滴定法

一、 多元酸的滴定 判断能否形成突跃及突跃数原则： (1)若CKa1≥10-8 ，Ka1 /Ka2≥104；第一步离解的H+先 被滴定，而第二步离解的H+不同时作用，在第一化 学 计 量 点 出 现 pH 突 跃 ；

《水分析化学 Water Analytical Chemistry》课程教学课件（讲稿）第二章 酸碱滴定法 2.8 酸碱滴定法的应用 第三章 络合滴定法 3.1 概述 3.2 络合平衡 3.3 络合滴定基本原理 3.4 混合离子的选择性滴定（部分）3.5 络合滴定的方式和应用

§4.1 酸碱溶液中氢离子浓度的计算 §4.2 酸碱指示剂 §4.3 酸碱滴定法的基本原理 §4.4 滴定终点的滴定终点误差

一、酸碱平衡与分布 曲线 二、配位滴定中的副 反应及条件稳定常数 三、氧化还原反应与 条件电极电位 四、沉淀的溶解平衡

一、作用原理 确定络合滴定终点的方法很多，常用的是 指示剂法。 金属指示剂是一种络合剂，它能与金属离子 形成与其本身显著不同颜色的络合物而指示滴 定终点。由于它能够指示出溶液中金属离子浓 度的变化情况，故也称为金属离子指示剂，简 称金属指示剂。这些金属指示剂具有酸碱指示 剂的性质。因此，使用时要注意体系的酸度

3.8.1 代数法计算终点误差 3.8.2 终点误差公式和终点误差图及其应用

《无机化学》课程PPT教学课件（医学及相关专业，实验讲稿）电位滴定在酸碱滴定中的应用