§13-4 配合物的应用 §13-1 配合物的基本概念 §13-2 配合物的化学键理论 §13-3 配合物的稳定性

3.1 基本概念和术语 3.2 热力学能和热力学第一定律 3.4 化学反应的反应热 3.5 化学反应热的理论计算

4.1化学反应速率及表示方法 4.2基元反应和反应级数 4.3反应速率理论 4.4影响反应速率的因素

2.3.1 配位键 2.3.2 配合物的基本概念 2.3.3 配合物的化学键理论 2.3.4 配合物的应用

3.1基本理论 1.沉淀平衡 2.mmn++nam-→ MmAn Ksp=[m[a] 3.当[Mm[A]n>K时,就有沉淀生成 sp 实际上不能生成沉淀: (1)固有溶解度

2.1.1 离子键理论 2.1.2 离子晶体 2.1.3 离子极化及其对物质性质的影响

《无机化学》课程教学资源（课件讲稿）第六章 化学反应的速率和限度 6.1 化学反应速率的表示方法 6.2 影响化学反应速率的因素 6.3 化学反应速率理论

第一节 酸碱质子理论 第二节 弱电解质的解离平衡 第三节 弱酸(碱)溶液中离子浓度的计算 第四节 盐的水解 第四节 缓冲溶液

1、电解质溶液理论(离子活度理论,电导理论等) 2、电化学平衡(可逆电池、电极电势、电动势、可逆电池电动势同热力学函数的关系等) 3、电极过程动力学(从动力学角度阐明电极反应的细节)

The rate theory of unimolecular reaction 单分子反应速率理论 Mechanism of Complex reactions 复杂反应