第一节 平衡条件和平衡常数 第二节 化学平衡随温度、压力的关系

一、电化学的基本概念和法拉第定 二、离子的电迁移和迁移数 三、电导 四、强电解质溶液理论简介

本章为打“*”号的内容。实际发生的电化学现象中，往往有一定的电流通过电极，发生不可逆反应，是不可逆过程

9.1分解电压 9.2极化作用 9.3电解时电极上的反应 9.4金属的电化学腐蚀与防腐 9.5化学电源

1 理解拉乌尔定律与亨利定律 2溶液中组分的化学势公式,明确标准态的选择;活度与活度要求系数 3 掌握理想液态混合物的通性,稀溶液依数性公式推导及计算

8.1 化学动力学的任务和目的 8.2 基本概念 8.3 具有简单级数的反应 8.4 温度对反应速率的影响 8.5 复合反应 8.6催化剂

一、内容提要 1、化学反应自发进行和达到平衡的条件

引言 溶液组成的表示法 偏摩尔量与化学势 稀溶液中的两个经验定律 液体混合物 稀溶液 分配定律

热力学基本概念 热力学第一定律 可逆过程 焓 热容 热力学第一定律对理想气体的应用 热化学

本章任务 将用热力学方法推导化学平衡时 温度、压力、组成以及它们与其他热 力学函数间的定量关系,并进而进行 平衡组成的计算