2.1 自发变化的共同特征 2.2 热力学第二定律 2.3 卡诺循环与卡诺定理 2.4 熵的概念 2.5 克劳修斯不等式与熵增加原理 2.6 熵变的计算 2.7 热力学第二定律的本质和熵的统计意义 2.8 亥姆霍兹自由能和吉布斯自由能 2.9 变化的方向和平衡条件 2.10 G的计算示例 2.11 几个热力学函数间的关系 2.12 克拉贝龙方程 2.13 热力学第三定律与规定熵

一、熵 1 熵概念的引入 如何判断孤立系统中过程进行的方向?

一、熵概念的引进 如何判断孤立系统中过程进行的方向?

玻尔兹曼熵公式:S=klnS2 系统无序性的量度 熵增加原理:孤立系统

一、是否题 1.系统熵增加的过程必为不可逆过程。 错 2.绝热过程必是定熵过程。 错

2.1自发变化的共同特征 2.2热力学第二定律 2.3卡诺循环与卡诺定理 2.4熵的概念 2.5克劳修斯不等式与熵增加原理 2.6熵变的计算 2.7热力学第二定律的本质和熵的统计意义 2.8亥姆霍兹自由能和吉布斯自由能

一、热力学第二定律的两种表述 二、可逆过程与不可逆过程 三、热力学第二定律的统计意义 四、波尔兹曼熵公式 五、克劳修斯熵公式 六、熵增加原理 七、热力学基本关系式

一个不可逆过程,不仅在直接逆向进行时不能 消除外界的所有影响,而且无论用什么曲折复 杂的方法,也都不能使系统和外界完全恢复原 状而不引起任何变化。因此,一个过程的不可 逆性与其说是决定于过程本身,不如说是决定 于它的初态和终态。这预示着存在着一个与初 态和终态有关而与过程无关的状态函数,用以 判断过程的方向

2.1 自发变化的共同特征 2.2 热力学第二定律 2.3 卡诺循环与卡诺定理 2.4 熵的概念 2.5 克劳修斯不等式与熵增加原理 2.6 熵变的计算 2.7 热力学第二定律的本质和熵的统计意义 2.8 亥姆霍兹自由能和吉布斯自由能 2.9 变化的方向和平衡条件 2.10 G的计算示例 2.11 几个热力学函数间的关系 2.12 克拉贝龙方程 2.13 热力学第三定律与规定熵

热力学第一定律第一类永动机不可能实现 定量化↓引入系统状态函数E x+4 热力学第二定律第二类永动机不可能实现 定量化?