§1.1 宏观和微观 §1.2 温度 §1.3 理想气体温标 §1.4 理想气体的状态方程 第二章 气体动理论 (Kinetic theory of gases) § 2.1 理想气体的压强 § 2.2 温度的微观 意义 § 2.3 能量均分定理 § 2.4 麦克斯韦速率分布律 § 2.5 麦克斯韦速率分布律的实验验证 § 2.6 玻耳兹曼分布律* § 2.7实际气体等温线* § 2.8 范德瓦尔斯方程* § 2.9 气体分子的平均自由程 § 2.10输运过程*

一、理想气体状态方程式 理想气体的定义:不考虑分子本身体积和分子间作用力的 气体,其系统的势能在任何时刻都可忽略 理想气体方程式:pV=nRT 物理意义:通过压力体积(V)和温度(T)来确定 气体的物质的量n或总质量m,或者是一定摩尔数的气体分 子其体积、温度与压力的关系

根据对比态理论得到了通用压缩因子,解决了实际气体的P、 V、T的计算。那么实际气体的热量参数H、S、CP、Cv如何计算? 理想气体热量已经过系统实验和计算,可查有关手册,实际气体 热量参数的计算主要是计算它用理想气体的偏差。这种方法认为, 凡是与临办压缩性系数cr相近的气体,都可看作热力学相似物 质,不仅它很对比参数遵守对比态定律,而且它们的热量参数同 理想气体状态下的热量参数之并也可表示为对比参数的同一形式 的函数

一、物质的微观结构模型 二、理想气体的分子模型 三、平衡态下的统计假设 四、理想气体压强公式

掌握理想气体（包括混合物）状态方程式的灵活应用，明确实际气体液化条件、临界状态及临界量的表述。 熟悉范德华方程的应用条件，并了解其他实际气体状态方程式的类型与特点。 理解对比态、对比状态原理、压缩因子图的意义及应用。◼ §1.1 理想气体状态方程及微观模型 ◼ §1.2 理想气体混合物 ◼ §1.3 气体的液化及临界参数 ◼ §1.4 真实气体状态方程 ◼ §1.5 对应状态原理及普遍化压缩因子图

一、是否题 1.纯物质由蒸汽变成固体,必须经过液相。 2.纯物质由蒸汽变成液体,必须经过冷凝的相变化过程。 3.当压力大于临界压力时,纯物质就以液态存在。 4.由于分子间相互作用力的存在,实际气体的摩尔体积一定小于同温同压下的理想气体 的摩尔体积,所以,理想气体的压缩因子Z=,实际气体的压缩因子Z<1 5.理想气体的U,Cv,H,Cp虽然与P无关,但与V有关。 6.纯物质的饱和液体的摩尔体积随着温度升高而增大,饱和蒸汽的摩尔体积随着温度的 升高而减小

一、是否题 1.纯物质由蒸汽变成固体,必须经过液相。(错。如可以直接变成固体。) 2.纯物质由蒸汽变成液体,必须经过冷凝的相变化过程。(错。可以通过超临界流体 区。) 3.当压力大于临界压力时,纯物质就以液态存在。(错。若温度也大于临界温度时,则是 超临界流体。) 4.由于分子间相互作用力的存在,实际气体的摩尔体积一定小于同温同压下的理想气体 的摩尔体积,所以,理想气体的压缩因子z=1,实际气体的压缩因子Z1)

1 理想气体状态方程 perfect gas equation pV= constant×nT=nRT

一、了解气体分子热运动的图像. 二、理解理想气体的压强公式和温度公式,通过推导气体压强公式,了解从提出模型、进行统计平均、建立宏观量与微观量的联系,到阐明宏观量的微观本质的思想和方法.能从宏观和微观两方面理解压强和温度等概念.了解系统的宏观性质是微观运动的统计表现. 三、了解自由度概念,理解能量均分定理,会计算理想气体(刚性分子模型)的定体摩尔热容、定压摩尔热容和内能

一、理想气体的微观模型 1、分子可视为质点;线度d~10-m间距r~10m,d<