1946年，化学家奥格曾提出用电子对解释超导零电阻现象，称为奥格对。 1947年，海森堡根据电子间的库仑相互作用提出了自己的超导理论，于1948年为波恩和我国的程开甲先生予以发展

化学反应速率的概念 浓度、温度与催化剂对化学反应速率的影响 阿累尼乌斯公式与活化能的概念 碰撞理论与过渡态理论的主要思想

本章学习要求： 1. 了解原子核外电子运动的基本特征，明确量子数的取值规律，了解原子轨道和电子云的空间分布。 2. 掌握核外电子排布的一般规律及其与元素周期表的关系。 3. 了解化学键的本质及键参数的意义。 4. 了解杂化轨道理论的要点，能应用该理论判断常见分子的空间构型、极性等。 5. 了解分子间作用力以及晶体结构与物质物理性质的关系。 目录： ➢ 5.1 原子结构的近代概念 ➢ 5.2 多电子原子的电子分布方式和周期系 ➢ 5.3 化学键与分子间相互作用力 ➢ 5.4 晶体结构

教学目标或要求：了解电环化反应，环加成反应， σ迁移反应。重点掌握周环反应的理论及有关反应机理

§4.1 共轭体系和共轭效应 §4.2 Hückel分子轨道理论 §4.3 电荷密度、键级、自由价和分子图 §4.4 分子轨道对称性守恒原理*

(一) 二烯烃的分类和命名 (二) 共轭二烯烃的工业制法 (三) 共轭二烯烃的化学性质 (四) 二烯烃的结构 (五) 电子离域与共轭体系 (六) 共轭二烯烃1,4-加成的理论解释 (七) 周环反应的理论解释(自学) (八) 离域体系的共振论表述法

11-3 晶体场理论 11-3-1 晶体场中的d轨道 11-3-2 晶体场稳定化能(CFSE) 11-4 配位化合物的稳定性 11-4-1 配位解离平衡 11-4-2 影响配位单元稳定性的因素 11-4-3 中心与配体的关系

5.1酸碱质子理论概述 5.2水的解离平衡和pH值 5.3弱酸、弱碱的解离平衡 5.4缓冲溶液 5.5酸碱指示剂 5.6酸碱电子理论与配合物概述 5.7配位反应与配位平衡

分析化学是建立和应用各种方法、仪器和策略获取关于物质的组成、含量、结构和形态等化学信息的科学。《分析化学》课程是药学类专业的一门重要的专业基础课。本课程的主要任务是使学生掌握分析化学（包括化学分析和仪器分析）的基础知识、基本理论和基本操作技术，培养学生观察和判断问题的能力、细致严谨和一丝不苟的科学作风、正确和熟练的实验操作技能，为后续专业课程的学习和将来从事药学类专业的工作打下良好的理论基础和扎实的实验技术基础

7.1 分子晶体和分子间作用力(Intermolecular forces) 7.1.1 分子的极性 7.1.2 分子间作用力 7.1.3 次级键和氢键 7.2.1 离子键的形成 7.2 离子晶体和离子键 7.2.2 离子键的性质 7.2.3 离子键的强度 7.2.4 离子的特征 7.2.5 离子晶体 7.3 离子极化作用 7.4.1 金属键的改性共价键理论 7.4 金属晶体和金属键 7.4.2 金属键的能带理论 7.4.3 金属晶体的密堆积结构