一、化学键 1离子键(本质、特征、强弱、离子半径) 2共价键(本质、特征、强弱、共价半径) 3*分子构型(价电子对互斥理论) 4杂化轨道理论 5分子轨道理论

6.1溶解度和溶度积 6.2沉淀的生成与溶解 6.3两种沉淀之间的平衡

四、多电子原子结构与元素周期律 1多电子原子轨道的能级次序 2屏蔽效应和钻穿效应 3核外电子排布与元素周期律 五、元素某些基本性质的周期性变化规律 1原子半径核离子半径 2电离能核亲合能 3电负性

1.1 物质的“三态”――气态、液态和固态 1.2 理想气体状态方程式 1.3 分压定律 1.4 液体的蒸气压 1.5 溶液的蒸气压 拉乌尔定律 1.6 电解质水溶液中的状况

2.1 物质的量 2.2 反应进度（ξ） 2.3 化学反应的焓变

3.1 化学反应速率的表示方法 3.2 反应速率理论概要 3.3 影响化学反应速率的主要因素

《无机化学》课程教学资源（教案讲义）第四章 化学平衡 4.4 有关化学平衡的计算 4.5 化学平衡的移动 4.6 化学反应速率和化学平衡在工业中综合应用的举例

一、同离子效应 在弱电解质溶液中,加入含有相同离子的强电解质,会使弱电解质电离度降低,该现象叫 作同离子效应。(电离平衡向左移动) 例7:在0.10mol/LHAc溶液中加入少量NaAc,使其浓度为0.10mol/L,求该溶液的H浓 度和解离度

8.1 共价键 8.2 杂化轨道理论和分子的几何构型 8.3 分子间力

10.2 原电池 10.3 电极电势 10.4 电极电势的应用 10.5 元素电势图及其应用