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文库(682)
吉林大学:《药学导论》课程电子教案(PPT课件)第三章 药物化学(主讲教师:周小平)
文档格式:PPT 文档大小:1.79MB 文档页数:73
第一节 药物化学的基本定义、研究内容和任务 第二节 药物化学的历史与现状 第三节 药物化学在新药研究与开发中的作用
石河子大学:《有机化学》课程电子教案课件(药学类专业)第15章 杂环化合物
文档格式:PDF 文档大小:1.96MB 文档页数:97
【本章重点】 呋喃、吡咯、噻吩、吡啶和喹啉的结构与化学性质 【必须掌握的内容】 1.杂环化合物的命名方法。 2.呋喃、吡咯、噻吩和吡啶的结构与芳香性。 3.呋喃、吡咯、噻吩和吡啶的化学性质 4.喹啉的化学性质及制备
中山大学:《无机化学》课程电子教案(PPT教学课件)第二章 化学热力学初步
文档格式:PPT 文档大小:2.77MB 文档页数:101
一、热力学简介 (一)什么叫“热力学” 热力学是研究热和其他形式的能量互相转变所遵循的规律的一门科学。 (二)什么叫“化学热力学” 应用热力学原理,研究化学反应过程及伴随这些过程的物理现象,就形成了“化学热力学
高等教育出版社:《配位化学进展》教材电子书(主编:游效曾、孟庆金、韩万书)Progress in Coordination Chemistry
文档格式:PDF 文档大小:3.73MB 文档页数:376
本书是结合国际配位化学新近动态,较系统地介绍国内外配位化学所取得主要成果的一本专著。全书基于配位化合物的类型共分为十章,分别介绍螯合物、大环配合物、金属有机配合物、原子簇化合物、多核配合物、低维配合物、配位超分子和界面、功能配合物和配位物的物理化学
华南理工大学:《物理化学》课程电子教案(PPT教学课件)第4章 多组分系统热力学
文档格式:PPT 文档大小:1.72MB 文档页数:102
§4.1 偏摩尔量 §4.2 溶液组成的表示法 §4.3 偏摩尔量与化学势 §4.4 稀溶液中的两个经验定律 §4.5 混合气体中各组分的化学势 §4.6 液体混合物 §4.7 稀溶液中各组分的化学势 §4.8 稀溶液的依数性 §4.9 Duhem-Margules公式 §4.10 非理想溶液 §4.11 分配定律
金刚石/铜复合材料镀镍工艺的优化
文档格式:PDF 文档大小:1.69MB 文档页数:5
在金刚石/铜复合材料表面通过化学镀镍获得了性能良好的镀层.采用真空钎焊,对各镀层进行焊接热处理,比较几种不同镀镍工艺的镀层性能,包括电镀以及两种不同配方的化学镀,测试各镀层在焊接热处理后的结合强度和耐蚀性等,用扫描电镜观察各镀层焊接前后的表面形貌,并用X射线衍射分析镀层的相结构.结果表明:用柠檬酸钠作络合剂的化学镀层,经过焊接热处理以后,镀层的耐高温性、结合强度以及耐蚀性等性能都要明显好于用丁二酸作络合剂的化学镀层和电镀层
佳木斯大学:《普通化学》课程教学课件(PPT讲稿)第5章 物质结构基础
文档格式:PPT 文档大小:4.68MB 文档页数:117
(一)原子结构的近代概念 波函数 电子云 (二)多电子原子的电子分布方式和周期系 多电子原子轨道的能级 核外电子分布原理和核外电子分布方式 原子的结构与性质的周期性规律 (三)化学键与分子间相互作用力 化学键 分子的极性和分子的空间构型 分子间相互作用力 超分子化学 分子振动光谱 (四)晶体结构
青海民族大学:《热力学与统计物理学》课程电子教案(PPT教学课件)第四章 多元系的化学平衡
文档格式:PPT 文档大小:2.05MB 文档页数:110
多元系 → 是含有两种或两种以上化学组分系统. 在多元系中即可以发生相变,也可以发生化学变化. 本章讨论多元系的复相平衡和化学平衡问题. 重点:多元系热力学函数和热力学方程,吉布斯相律; 难点:热力学第三定律
南京大学:《物理化学》课程教材电子教案(PPT教学课件,第五版)第04章 多组分系统热力学及其在溶液中应用
文档格式:PPS 文档大小:425.11KB 文档页数:26
§4.1 引言 §4.2 多组分系统的组成表示法 §4.3 偏摩尔量 §4.4 化学势 §4.5 气体混合中各组分的化学势 §4.6 溶液中的两个经验定律 §4.7 理想液态混合物 §4.8 理想稀溶液中任一组分化学势 §4.9 稀溶液的依数性 §4.11 活度与活度系数 §4.12 分配定律
延安大学:《物理化学》精品课程教学课件(电子教案讲稿)第十一章 化学动力学基础(一)
文档格式:PDF 文档大小:1.1MB 文档页数:147
§11.1 化学动力学的任务和目的 §11.2 化学反应速率的表示法 §11.3 化学反应的速率方程 §11.4 具有简单级数的反应 §11.5 几种典型的复杂反应 *§11.6 基元反应的微观可逆性原理 §11.7 温度对反应速率的影响 *§11.8 关于活化能 §11.9 链反应 *§11.10 拟定反应历程的一般方法
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