掌握自发过程的定义.掌握熵、熵变和绝对熵的概念、意义。掌握化学反应的标准摩尔吉布斯函数的引入和△rGθm（T）的近似计算，能用其判定化学反应进行的方向。掌握热力学第二定律

一、引入课题: 一切热力学过程都应该满足能量守恒。满足能量守恒的过程都能进行吗? 热力学第二定律告诉我们,过程的进行还有个方向性的问题, 满足能量守恒的过程不一定都能进行

4-1热力学第二定律表述 4-2 卡诺循环与卡诺定理 4-3 热力学温标 4-4 熵的导出 4-5 克劳修斯不等式 §4-6 熵变计算 §4-7 孤立系统熵增原理 §4-8 熵方程

§4.1 自然过程的方向 §4.2 不可逆性的相互依存 §4.3 热力学第二定律及其微观意义 §4.4 热力学概率与自然过程的方向 §4.5 玻耳兹曼熵公式与熵增加原理 §4.6 可逆过程 §4.7 克劳修斯熵公式 §4.8 熵增加原理举例 §4.9 温熵图* §4.10 熵和能量退降*

§4.1 自然过程的方向 §4.2 热力学第二定律 §4.3 过程的可逆性 §4.4 卡诺定理 §4.5 克劳修斯熵公式 §4.6 熵增加原理 △§4.9 温熵图 △§4.10 熵与能量退降 §4.7 热二律的统计意义 §4. 8 玻耳兹曼熵公式

§3.1 不可逆过程 §3.2 热力学第二定律 §3.3 卡诺定理 §3.4 热力学温标 §3.5 态函数—熵 §3.6 熵流和熵产生 §3.7 特殊情况下的熵产生计算

§10-1自然过程的方向 §10-2不可逆的相互依存 §10-3 热力学第二定律及微观意义 §10-4 热力学概率和自然过程的方向 §10-5 玻尔兹曼熵公式与熵增加原理 §10-6 可逆过程 §10-7 克劳修斯熵公式

高等教育出版社：《物理学教程》教材电子教案（PPT课件，马文蔚第四版）第六章 热力学基础 6-7 热力学第二定律、卡诺定律

热力学第一定律:能量守恒 局限性:无法确定过程的方向和限度

1 功热转换的条件第一定律无法说明. 2 热传导的方向性、气体自由膨胀的不可逆性问题第一定律无法说明