1.()sn=(n的使用条件为 op a.等温过程; b.等熵过程; c,等温、等熵过程; d.任何热力学均相平衡体系,W=0 2.已知挥发性纯溶质A液体的蒸气压为67Pa纯溶剂B的蒸气压为26665Pa,该溶质在在此溶液中的饱和溶液的物质的量的分数为0.02,则此饱和溶液(假设为理想液体混合物)的蒸气压为a.600pa;

1.1 磁场、磁性和基本磁学量 1.2 孤立原子的磁性 1.3 宏观物质的磁性质 1.4 磁性体的热力学基础

4.2气体热力学 4.3稀溶液中两个重要的定律 4.4理想液体混合物各组分化学势及通性 4.5实际液体混合物各组分化学势 4.6稀溶液各组分化学势 4.7实际溶液各组分化学势 4.8稀溶液的依数性

第二章回顾了仅仅考虑初始和终止状态时的反应系统热力学。 本章把第四章的化学动力学知识和热力系统的基本守恒原则(如质量、能量守恒)结合起来。 描述系统从开始反应状态到最后形成状态的具体过程,系统既可以处于平衡状态,也可以处于不平衡状态。即:计算系统反应从开始到结束不同时间的温度和各种成分的浓度

第1章绪言 一、是否题 1.孤立体系的热力学能和熵都是一定值。(错△U=0,H=0,但△S,△G和 △A不一定等于0,如一体积等于2V的绝热刚性容器,被一理想的隔板一分为二,左 侧状态是T,P的理想气体,右侧是T温度的真空。当隔板抽去后,由于Q=W=0, △U=0,AT=0,H=0,故体系将在T,2V,0.5P状态下达到平衡, AS=-RIn(0.5P/P)=RIn2,= AH -TAS=RTIn 2, 44=AU-TAS=-RT In2) 2.封闭体系的体积为一常数。(错)

§3.1 卡诺循环 §3.2 热力学第二定律 §3.3 熵、熵增原理 §3.4 单纯PVT变化熵变的计算 §3.5 相变过程熵变的计算 §3.6 热力学第三定律和化学变化过程熵变计算 §3.7 亥姆霍兹函数和吉布斯函数 §3.8 热力学基本方程 §3.9 克拉佩龙方程 §3.10 吉布斯-亥姆霍兹方程和麦克斯韦关系式

第一章 热力学第一定律 （The first law of thermodynamics) 第二章 热力学第二定律 The second Law of Thermodynamics 第三章溶液热力学基础 Thermodynamics of multi-component systems (Solution chemistry) Chapter 4 Phase Equilibria 第五章 化学平衡 Chemical Equilibrium Chapter 6 Fundamentals of Chemical Kinetics

研究对象是均相封闭系统,由此可以解决纯 物质或均相定组成混合物的物性计算问题。非均相系统由 两个或两个以上的均相系统组成,在达到相平衡状态之前, 其中的每个相都是均相敞开系统,通过相之间的物质和能 量传递,才能使系统达到平衡,所以,均相敞开系统的热 力学关系,对于确定非均相系统相平衡十分重要

一、是非（共 12 道题，每题 1 分，共 12 分）（对者√，错者×） 1．公式 d u = cv d t 适用理想气体的任何过程。（ ） 2．孤立系统的熵与能量都是守恒的。（ ）

1. 引言 2. 腐蚀的定义 3. 腐蚀与防护研究的意义 腐蚀与防护研究的意义 4. 腐蚀科学的发展 腐蚀科学的发展 5. 腐蚀的分类 6. 腐蚀防护的基本途径 腐蚀防护的基本途径 7. 腐蚀科学及防护技术的主要内容 腐蚀科学及防护技术的主要内容 2.1 电化学腐蚀与腐蚀电池 2.2 电化学腐蚀热力学