一、吸附原理 式中 y: 吸附剂吸附的物质总量m: 投加的吸附剂量: 到达平衡时溶液中被吸附物浓度

一、沉淀溶解平衡及其特点 二、溶度积常数 三、溶度积规则 四、分步沉淀 五、沉淀的溶解与转化

1.了解分析化学的任务和作用、定量分析过程和方法 2.了解滴定分析的基本术语，滴定分析对反应的要求和滴定方式、基准物质、标准溶液

一、原电池与电极电位 二、吉布斯自由能与电动势的关系 三、电解 四、金属的腐蚀与防护

1.该定律适用于紫外光、可见光和红外光，但要求入射光为单色光；对于溶液、气体和均匀固体均适用。 2.吸光度具有加和性。 3.吸光系数：物质特征常数之一，是定性鉴别的重要依据。定量分析中，其值越大，测定的灵敏度越高

１．产生浓差极化的条件是什么？ 解：使用小面积的极化电极如滴汞电极或微铂电极，溶液保持静止（不搅拌）

10.1 胶体及其基本特性 10.2 溶胶的制备与净化 10.3 溶胶的动力性质 10.4 溶胶的光学性质 10.5 溶胶的电学性质 10.6 溶胶的稳定性和聚沉作用 10.7 乳状液（见九章） 10.8 大分子概说 10.9 大分子的相对摩尔质量 10.10 Donnan平衡

同济大学：《普通化学》课程教学资源（PPT课件讲稿）第三章 溶液中的化学平衡（3.5）实际体系中的多重平衡

一、什么是配位化合物？ 二、配合物的组成

第一法测磷法(仲裁法) 本法用于测定细菌荚膜多糖在色谱柱中的分配系数(KD)和多糖在规定 KD 值 以前的回收率。 试剂 (1)流动相取氯化钠 11．7g、叠氮钠 0．1g，加水使溶解成 1000ml，混匀， 用 O．1mol／L 氢氧化钠溶液调节 pH 至 7．O