§7.1 电解质溶液的导电机理及法拉第定律 §7.2 离子的迁移数 §7.3 电导、电导率和摩尔电导率 §7.4 平均离子活度因子及德拜-休克尔极限公式 §7.5 可逆电池及其电动势的测定 §7.6 原电池热力学 §7.7 电极电势和液体接界电势 §7.8 电极的种类 §7.9 原电池设计举例 §7.10 原电池设计举例分解电压 §7.11 原电池设计举例极化作用 §7.12 原电池设计举例电解时电极反应

3.6.1 引言 3.6.2 本体聚合 3.6.3 溶液聚合 3.6.4 悬浮聚合 3.6.5 乳液聚合 3.6.6 各种聚合方法的比较

1. 化学测量的是元素或化合物的某一种价态，能进行价态及形态分析,如溶液中Ce(Ⅲ)和Ce(Ⅳ)各自含量; 2. 电化学方法测定的是待测物的活度(α)而不是浓度.如生理研究中，关心的是Ca2+, K+活度而不是浓度，植物对各种金属离子吸收与活度有关;

附录 A 词汇表 1 酸 p 值小于 7.0 的 化学 物质 2 强酸 在溶液中能释放出高浓度氢离子 并产生低 p 值的 化学 物质 如 盐酸和

第一章 热力学第一定律及应用 第二章 热力学第二定律 第三章 统计热力学基础 第四章 溶液-多组分体系热力学 第五章 多相平衡 第六章 化学平衡 第七章 电化学基础 第八章 化学反应动力学 第九章 界面化学和胶体化

9.1界面现象和界面自由能 9.2溶液的表(界)面吸附 9.3固体表面吸附 9.4气-固相表面催化反应 9.5胶体性质和结构 9.6溶胶的动力学性质 9.7溶胶的光学性质 9.8溶胶的电学性质

7.1 电解质溶液的导电特征 7.2 电导、电导率、摩尔电导率 7.3 电解质的活度和活度系数 7.4 可逆电池和可逆电极 7.5 电极电势与可逆电池热力学 7.6 电池电动势的测定及应用 7.7 实际电极过程 7.8 电解时的电极反应 7.9 金属的电化学腐蚀与防腐

（1）酸碱平衡理论 （2）各类酸碱溶液的pH值计算方法 （3）各类酸碱滴定曲线和指示剂的选择 ( 4）酸碱滴定法的应用

一、蒸发的概念： 挥发性溶剂，不挥发溶质――加热、沸腾－→ 溶剂部分汽化；溶液浓缩

单效与多效的区别在于二次蒸汽的利用。 单效：D/W≈1或≈1.1 多效：后效的蒸发室压力和溶液沸点比 原蒸发量低，二次蒸汽做为加热 蒸汽