第一节 概述 第二节 气相色谱法的基本原理 一、基本概念 二、等温线 三、塔板理论（平衡理论） 四、速率理论 热力学理论：塔板理论——平衡理论 基础 动力学理论：速率理论——Vander方程 理论基础

一、理论工作循环[Working cycle] 理论循环p-v图特点,绝热、等温、多变压缩过程 二、实际工作循环 影响实际工作循环的因素

一、本课的基本要求 1.掌握导热、对流、辐射三个基本概念。 2.正确理解传热系数K、热阻R的含义、传热一般方程。 3.了解温度场及其分类、温度梯度。 4.理解温度场的建立、等温面及温度梯度,重点掌握傅立叶稳定导热的基本定律的表达式及应用。 5.掌握导热系数λ及导温系数a的单位、物理意义、影响因素

1.了解返混等基本概念,全混流反应器和平推流反应器的特点; 2.撑握分批式操作的完全混合流反应器的设计方程和操作方程以及分批式操作的优化。 3.掌握等温间歇反应器反应时间、反应体积的计算方法

一、变温平推流反应器 工业奥际中,没有一个反应器是绝对等温的

3.4化学反应的限度--化学平衡 一、可逆反应与化学平衡 二、标准平衡常数 三、化学反应等温方程式 四、化学平衡的移动

一、填空题(共12题45分) 1.5分(2360) 2360 给出CO2的安德鲁斯等温线示意图,并回答下述问题:欲将CO2气体直接变为液体不经过气液平衡过程,其变化路径应该为:

一、化学平衡 二、化学反应等温方程式 三、化学平衡的移动

一、气体动理论研究的对象和方法 二、理想气体的压强 三、温度的微观意义 四、理想气体的内能 五、麦克斯韦速率分布律 六、麦克斯韦速率分布律的实验验证 七、实际气体等温线 八、气体分子的平均自由程

6.1化学平衡的条件和反应的亲和势 6.2化学反应的平衡常数和等温方程式 6.3平衡常数与化学方程式的关系 6.4复相化学平衡 6.5平衡常数的测定和平衡转化率的计算 6.6标准生成吉布斯自由能 6.7用配分函数计算△G和平衡常数 6.8温度、压力及惰性气体对化学平衡的影响 6.9同时平衡 6.10反应的耦合 6.11近似计算