1酸碱质子理论如何处理酸碱平衡及有关计算;(pH、分布系数、滴定计算) 2质子条件的写法、共轭酸碱对 3酸碱滴定过程中pH的变化(滴定曲线的作法) 4指示剂的变色原理及选择 5终点误差计算及酸碱滴定法的应

1. 了解酸碱概念的变迁； 2. 理解布朗斯特酸碱理论的意义和要点； 3. 理解路易斯酸碱理论的意义和要点； 4. 了解软硬酸碱的内容和应用； 5. 了解几种有代表性的路易斯酸。 5.1 布朗斯特酸碱 The Brfnsted-Lowry acid-base model 5.2 路易斯酸碱 The Lewis acid-base model

碱标准溶液: NaOH 配制: 以饱和的NaOH(约19 mol·L-1), 用除去CO2 的去离子水稀释

3.1 酸碱反应及其平衡常数 3.2 分布分数δ的计算

全面考虑、分清主次、合理取舍、近似计算

§ 1.1 酸碱理论 § 1.2 水的质子自递平衡 § 1.3 弱酸弱碱电离平衡 § 1.4 缓冲溶液

《分析化学》课程教学课件（PPT讲稿）酸碱平衡与酸碱滴定法（acid-base equilibrium and titration）

2.3 酸碱溶液的几种类型

第一节 酸碱质子理论 第二节 弱电解质的解离平衡 第三节 弱酸(碱)溶液中离子浓度的计算 第四节 盐的水解 第四节 缓冲溶液

第一节 酸碱平衡理论基础 第二节 分布曲线 第三节 酸碱溶液pH值计算 第四节 酸碱滴定终点的指示方法 第五节 酸碱滴定曲线及指示剂的选择 第六节 酸碱滴定法的应用