一.可逆过程和不可逆过程 定义:若一个过程可以反向进行并返回到原状态,且系统和外界都不发生变化,则该过程称为可逆过程

★ 系统阐述相图的基本原理 ★ 结合实际介绍相图在无机非金属材料的研究和生产实践中的具体应用。 第一节 硅酸盐系统相平衡特点 第二节 单元系统 一、水的相图 二、一元相图的型式 三、可逆和不可逆的多晶转变 四、SiO2系统的相图 五、ZrO2 系统 第三节 二元系统 第四节 三元系统相图

气体液化的热力学理想循环是指由可逆过程组成的循 环,在循环的各过程中不存在任何不可逆损失。如图3-4所 示,设欲液化的气体从与环境介质相同的初始状态p1、T1(点 1)转变成相同压力下的液体状态p1、To(点0),气体液化 的理想循环按下述方式进行

一、概念 二、基因活性状态的可逆性 三、DNA的不可逆改变导致的细胞分化 四、基因活性状态的维持和传递决定 五、细胞分化中基因的转录调控 六、细胞分化中RNA加工水平上的调控 七、细胞分化中翻译水平上的调控 八、细胞分化中翻译后水平上的调控

◼ 第一节 酶的分类、组成、结构特点和作用机制 ◼ 第二节 酶作为催化剂的显著特点 ◼ 第三节 酶抑制作用的概念和分类 ◼ 第四节 可逆抑制作用 ◼ 第五节 不可逆抑制作用 ◼ 第六节 酶抑制剂的应用

1.1 连续时间和离散时间信号 1.2 自变量的变换 1.3 指数信号和正弦信号 1.3.1 连续时间指数信号和正弦信号 1.3.2 离散时间复指数信号与正弦信号 1.3.3 离散时间复指数序列的周期性质 1.4 单位冲激与单位阶跃函数 1.5 连续时间和离散时间系统 1.6 基本系统性质 记忆系统与无记忆系统 可逆性与可逆系统 因果性 稳定性 时不变性 线性

电解质溶液：导电及溶液中电解质的热力学性质； 可逆电池热力学：在有非体积功的条件下化学反应的热力学问题； 不可逆电极过程：非平衡条件下的电极过程； 电化学的应用

一、是否题 1.体系经过一绝热可逆过程,其熵没有变化。 2.吸热过程一定使体系熵增,反之,熵增过程也是吸热的。 3.热力学基本关系式dH=dS+VdP只适用于可逆过程。 4.象du=Tds-dV等热力学基本方程只能用于气体,而不能用于液体或固相。 5.当压力趋于零时,M(T,P)-M(T,P)=0(M是摩尔性质)

§7.1 离子的迁移 1.电解质溶液的导电机理 2.法拉第定律 3.离子的迁移数 §7.2 电解质溶液的电导 1. 电导、电导率、摩尔电导率 2. 电导的测定 3. 电导率和摩尔电导率随浓度的变化 4. 离子独立运动定律及离子摩尔电导率 §7.3 电导测定的应用示例 1. 求算弱电解质的电离度和电离平衡常数 2. 求算微溶盐的溶解度和溶度积 3. 电导滴定 §7.4 强电解质的活度和活度系数 1.离子的平均活度a± 和平均活度系数± 2.影响离子平均活度系数±的因素 §7.5 强电解质溶液理论简介 1. 离子氛模型及德拜-尤格尔极限公式 2.不对称离子氛及德拜-尤格尔-盎萨格电导公式 §7.6 可逆电池 1.可逆电池的必要条件 2.可逆电极的种类 3.电动势的测定 4.电池表示法 5.电池表达式与电池反应的“互译” §7.7 可逆电池热力学 1.可逆电池电动势与浓度的关系——能斯特方程 2. 电动势及其温度系数与电池反应热力学量的关系 3. 离子的热力学函数 §7.8 电极电势 1. 电池电动势产生机理 2. 电极电势 (1) 标准氢电极 (SHE) (2) 任意电极的电极电势数值和符号的确定 (3) 电极电势的能斯特公式 (4) 参比电极 §7.9 由电极电势计算电池电动势 §7.10 电极电势和电池电动势的应用 1. 判断反应趋势 2. 求化学反应的K 3. 求微溶盐的活度积Kap 4. 求离子的平均活度系数  5. 测定pH 6. 电势滴定 §7.11 电极的极化 1. 过电势 2. 电极极化的原因 3. 过电势的测定 §7.12 电解时的电极反应 1.阴极反应（还原反应） 2.阳极反应（氧化反应） §7.13 金属的腐蚀与防腐 §7.14 化学电源简介

通过熔融快淬法制备具有非晶结构的Nd4.5Fe77B18.5合金,在氩气保护下660℃、10 min热处理获得了最佳磁性能的纳米双相复合永磁材料.由于材料具有双相复合纳米结构,磁体内部的微观磁化行为显示出复杂的交互作用.引入一阶回转曲线图谱法(FORC)研究材料的磁化机制和表征内部的交互作用.该材料的FORC图谱显示:纳米双相材料中存在明显的可逆磁化与不可逆磁化,同时两者相互耦合,耦合作用体现在图谱中的负值区域.不可逆磁化磁矩之间存在强烈的交互作用,体现在不可逆磁化峰的向下偏移和不对称性,整体表现出退磁特性,同时在δM曲线中得到证实