目录 §9-1电解池、原电池和法拉第定律 §9-2电解质溶液的导电性质 §9-3电解质溶液的热力学性质 §9-4强电解质离子互吸的Debye--Huckel理论 §9-5可逆电池 §9-6可逆电池的热力学 §9-7电池反应的Nernst方程 §9-8电池电动势 §9-9浓差电池 §9-10液接电位 §9-11不可逆电化学过程 极化作用 理论与科研结合应用实例 科学家史话 参考书
目 录 §9-1 电解池、原电池和法拉第定律 §9-2 电解质溶液的导电性质 §9-3 电解质溶液的热力学性质 §9-4 强电解质离子互吸的Debye-Huckel理论 §9-5 可逆电池 §9-6 可逆电池的热力学 §9-7 电池反应的 Nernst 方程 §9-8 电池电动势 §9-9 浓差电池 §9-10 液接电位 §9-11 不可逆电化学过程——极化作用 理论与科研结合应用实例 科学家史话 参考书
Contents S 9-1 Electrolytic cell Primary cell and Faraday'laws S 9-2 Electrolytesolutions and electrochemistry S 9-3 Electrolyte solutions and thermodynamics S9-4 Debye-Huckel Theory §9-5 Reversible cell S 9-6 Thermodynamics of reversible cell S 9-7 Nernst equation of electric cell reaction S 9-8 Electric cell potentials S 9-9 Concentration cell S 9-10 Liquid junction cell S9-11 Polarization effect
§ 9-1 Electrolytic cell 、 Primary cell and Faraday’ laws § 9-2 Electrolyte solutions and electrochemistry § 9-3 Electrolyte solutions and thermodynamics § 9-4 Debye-Huckel Theory § 9-5 Reversible cell § 9-6 Thermodynamics of reversible cell § 9-7 Nernst equation of electric cell reaction § 9-8 Electric cell potentials § 9-9 Concentration cell § 9-10 Liquid junction cell § 9-11 Polarization effect Contents
本章基本要求 了解表征电解质溶液导电性质的物理量（电导、电导率、摩尔电 导率、电迁移率，迁移数)。 理解离子平均活度及平均活度系数定义并掌握其计算。了解离子 强度的定义。 。 了解德拜一休格尔极限公式计算离子平均活度系数的方法。 理解可逆电池的概念，理解能斯特方程的推导掌握其应用。 掌握电池电动势与热力学函数的关系及其计算。 掌握常用电极符号、电极反应及其电极电势的计算，掌握电池电动 势的计算及其应用。 理解原电池的设计原理。 了解极化作用和超电势的概念
本章基本要求 • 了解表征电解质溶液导电性质的物理量（电导、电导率、摩尔电 导率、电迁移率，迁移数）。 • 理解离子平均活度及平均活度系数定义并掌握其计算。了解离子 强度的定义。 • 了解德拜－休格尔极限公式计算离子平均活度系数的方法。 • 理解可逆电池的概念，理解能斯特方程的推导掌握其应用。 • 掌握电池电动势与热力学函数的关系及其计算。 • 掌握常用电极符号、电极反应及其电极电势的计算,掌握电池电动 势的计算及其应用。 • 理解原电池的设计原理。 • 了解极化作用和超电势的概念
引言 Preview 电化学研究的对象：研究化学能与电能之间的相互转化的规律 化学能→电能 Chemical energy-Electric energy 利用可自发进行的化学反应设计成的电池对外作功称： 原电池(Primary cell) 电能→化学能 Electric energy-Chemical energy 外界对系统作电功使化学反应发生称： 电解池(Electrolytic cell)
引 言 Preview 电化学研究的对象：研究化学能与电能之间的相互转化的规律 化学能→电能 Chemical energy →Electric energy 利用可自发进行的化学反应设计成的电池对外作功称： 原电池(Primary cell) 电能→化学能 Electric energy → Chemical energy 外界对系统作电功使化学反应发生称： 电解池(Electrolytic cell)
本章研究的主要内容 •电解质溶液的导电机理 ·原电池 ·电解池
本章研究的主要内容 • 电解质溶液的导电机理 • 原电池 • 电解池
§9-1电解池、原电池和法拉第定律 Electrolytic cell Primary cell and Faraday'laws 一、导体(conductor)) 能导电的物质称导体 分类： 1、第一类导体：电子导体，靠自由电子运动导电导体本身不发生化学 反应。温度升高导电能力下降。 2、第二类导体：离子导体，靠离子定向移动而导电。在电极和溶液界面 上发生化学反应。温度升高导电能力增加
§9-1电解池、原电池和法拉第定律 Electrolytic cell 、 Primary cell and Faraday’ laws 能导电的物质称导体 分类： 1、第一类导体：电子导体，靠自由电子运动导电导 体本身不发生化学 反应。温度升高导电能力下降。 2、第二类导体：离子导体，靠离子定向移动而导电。在电极和溶液界面 上发生化学反应。温度升高导电能力增加。 一、导体(conductor)
二、电解质溶液导电机理 l、电解池(electrolyticcell) 利用电能以发生化学反应的装置称为电解池。在电解池中电 能转化为化学能。 电子流动方向：从外电源负 电子方向 电流方向 极通过外线路流向电解池的 阴极。在阴极物质发生还原 作用。溶液中负离子定向迁 移到阳极，在阳极物质发生 氧化作用，放出电子通过外 电路流向电源正极形成回路。 电解池演示
1、电解池（electrolytic cell） 电子流动方向：从外电源负 极通过外线路流向电解池的 阴极。在阴极物质发生还原 作用。溶液中负离子定向迁 移到阳极，在阳极物质发生 氧化作用，放出电子通过外 电路流向电源正极形成回路。 利用电能以发生化学反应的装置称为电解池。在电解池中电 能转化为化学能。 二、电解质溶液导电机理 电解池演示
一 电子方向 电流方向 + 电解池
电解池
2、原电池(primary cell) 利用两极的电极反应以产生电流的装置称为原电池。在原电池 中化学能转变为电能。 电子流动方向：在电池的阳极物 质发生失去电子的氧化反应，产 生的电子通过外电路流向电池的 电流方向 电子方向 阴极，在阴极物质发生得到电子 的还原反应，溶液中负离子向阳 极运动，正离子向阴极运动，而 形成回路。 原电池演示
2、原电池（primary cell) 利用两极的电极反应以产生电流的装置称为原电池。在原电池 中化学能转变为电能。 电子流动方向：在电池的阳极物 质发生失去电子的氧化反应，产 生的电子通过外电路流向电池的 阴极，在阴极物质发生得到电子 的还原反应，溶液中负离子向阳 极运动，正离子向阴极运动，而 形成回路。 原电池演示
原电池
原电池