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§5.1 过程的方向性 热力学第二定律 §5.2 熵 §5.3 熵变的计算 §5.4 热力学第三定律和规定熵 §5.5 亥姆霍兹和吉布斯函数 §5.6 标准摩尔吉布斯函数 §5.7 热力学基本方程 §5.8 偏摩尔量 §5.9 化学势 §5.10 逸度和活度
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一、内容提要 1.热力学第一定律与状态函数 (1)热力学第一定律:△U=Q+W(封闭系统) 用途:可由△U,Q和W中的任意两个量求第三个量。 (2)关于状态函数(M)
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复旦大学:《环境物理化学》课程教学资源(课件讲稿)第三章 热力学第二定律
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复旦大学:《环境物理化学》课程教学资源(课件讲稿)第一章 热力学第一定律(叶兴南)
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2.1热力学概论 2.2热力学第一定律 2.3准静态过程与可逆过程 2.4焓 2.5热容 2.6热力学第一定律对理想气体的应用 2.7节流过程 2.8热化学
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2.1自发变化的共同特征 2.2热力学第二定律 2.3卡诺循环与卡诺定理 2.4熵的概念 2.5克劳修斯不等式与熵增加原理 2.6熵变的计算 2.7热力学第二定律的本质和熵的统计意义 2.8亥姆霍兹自由能和吉布斯自由能
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为什么要定义新函数 热力学第一定律导出了内能这个状态函数,为了处理热化学中的问题,又定义了焓。 热力学第二定律导出了熵这个状态函数,但用熵作为判据时,体系必须是孤立系统,也就是说必须同时考虑系统和环境的熵变,这很不方便
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热力学的性质和研究内容:热力学实用于宏观体系,它的基础主要是热力学第一定律和热力学第二定律。这两个定律是人类长期实践经验的总结,有其广泛、坚实的实验基础。将热力学基本原理用于研究冶金过程、化学变化及相关的物理现象即为冶金热力学
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2. 1 热力学第一定律 2. 2 热化学 2. 3 化学反应的方向
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《物理化学》课程教学资源(习题解答)第二章 热力学第二定律
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