一、熵概念的引进 如何判断孤立系统中过程进行的方向?

3.1 数据压缩的基本原理 3.2 数据压缩方法分类 3.3 常用压缩编码方法 3.3.1 信息熵编码

3.3 热化学方程式和热化学定律 3.4 生成焓和键焓 3.5 熵

3.5 熵 3.6 Gibbs自由能 3.7 化学反应的限度与化学平衡

一、判断题:试判断对错,并写出原因或相应的公式(3分×5=15分) 1.熵增原理的表达式为:△S≥0(×) 熵增原理的表达式应该为:△S隔离系统≥0 或者写为:△S系统+△S环墙≥0,(其中等号在可逆条件下成立)

§5.1 过程的方向性 热力学第二定律 §5.2 熵 §5.3 熵变的计算 §5.4 热力学第三定律和规定熵 §5.5 亥姆霍兹和吉布斯函数 §5.6 标准摩尔吉布斯函数 §5.7 热力学基本方程 §5.8 偏摩尔量 §5.9 化学势 §5.10 逸度和活度

一、 熵的物理意义 A B AB 有序态 无序态（混乱度增加） 自发过程－－熵增加－－－混乱度增加 例如热功转换：热：分子混乱运动的表现功：分子的有序运动 因此功可自发转变为热，但热不能自发转换为功

知识点： 熵 热力学第二定律、反应的标准摩尔熵变 吉布斯函数 标准平衡常数 化学平衡的移动 反应速率 速率方程、阿仑尼乌斯公式、活化能 2.1 化学反应的方向和吉布斯函数变 2.2 化学反应进行的程度和化学平衡 2.3 化学反应速率

§4.3 化学平衡的移动 §4.5 Gibbs函数 §4.4 自发变化和熵 §4.1 标准平衡常数 §4.2 标准平衡常数的应用

一、环境熵变的计算 合并封闭体系+环境形成孤立体系