一、均相催化反应，有机金属化合物参与，经过一系列反应 二、 起催化作用的金属有机化合物必须是配位不饱和（coordinative unsaturation) 三、起始物有活性 ( activated precursors )

3.1 物质结构理论发展简介 3.2 核外电子运动状态 3.3 原子电子层结构和元素周期系 3.4 离子化合物 3.5 共价化合物 3.6 杂化轨道理论 3.7 分子间力和氢键

一.配位取代(substitution)反应 反应机理: 计量关系, 速率方程 深层次的机理研究,影响反应速率的因素 中心离子 的电子结构(LFSE, HS, LS), 价态, 半径 离去基团(leaving group) ( 和M的作用) 进入基团(entering group) (有影响或者无影响) 旁位基团(spectator ligands) (例如, 对位效应) 空间效应(steric effects)

一、热力学简介 （一）什么叫“热力学” 热力学是研究热和其他形式的能量互相转变所遵循的规律的一门科学。 （二）什么叫“化学热力学” 应用热力学原理，研究化学反应过程及伴随这些过程的物理现象，就形成了“化学热力学

10.1 氧化数与氧化还原方程式的配平 10.2 原电池的电动势与电极电位（势） 10.3 标准电极电位（势） 10.4 影响电极电位的因素 10.5 与电极电位（势）有关的三种图形

７.1 离子键理论 ７.2 化学键参数与分子的物理性质 ７.3 共价键理论之一 ７.4 价健理论 ７.5 价层电子对排斥模型 ７.6 分子轨道法 ７.7 金属键理论 ７.8 分子间力与氢键

碳族元素相似性 1、最外层都有4个电子，主要氧化态0，+2和+4，易形成共价化合物； 2、气态氢化物的通式：RH4； 3、最高价氧化物对应的水化物通式为H2RO3或R(OH)4

７.1 离子键理论 ７.2 化学键参数与分子的物理性质 ７.3 共价键理论之一 ７.4 价健理论 ７.5 价层电子对排斥模型 ７.6 分子轨道法 ７.7 金属键理论 ７.8 分子间力与氢键

5.1 化学反应速率 5.2 浓度对反应速率的影响 5.3 反应级数 5.4 反应机理 5.5 温度对化学反应速率的影响 5.6 基元反应的速率理论 5.7 催化剂与催化作用

一、化学是中心科学 1.材料：高纯Si、 GaN、超导材料、塑料、医药、仿生材料 2.生命：Hem + O2= HemO2 （血红蛋白Hem）CO (g) + HemO2 (aq) = O2(g) + Hem(CO) (aq)K = 210 3.环境：环境污染治理 4.能源：煤、石油、核燃料发电