内蒙古科技大学：《普通化学》课程教学资源（实验指导）实验九无机化合物性质实验.pdf_大学文库

实验九无机化合物性质实验（一）硫、氮的化合物一、实验目的 1．掌握硫化氢、亚硫酸、硫代硫酸及其盐的性质； 2．熟悉S 2-、S2O3 2- 的鉴定方法； 3. 掌握亚硝酸及其盐的性质； 4. 熟悉NO2 -、NO3 -、NH4 + 的鉴定方法。二、实验提要硫是周期系VI族元素，硫原子的价电子层构型为ns2np4, 能形成氧化数为 -2，-4，+6等的化合物。 H2S中S的氧化数 -2，它是强还原剂。S 2- 能与稀酸反应产生H2S气体，可根据H2S特有的腐蛋臭味，或能使Pb(Ac)2 试纸变黑的现象检验出S 2-。 SO2溶于水生成亚硫酸，H2SO3及其盐常用作还原剂，但遇强还原剂时，也起氧化剂的作用。 Na2S2O3是硫代硫酸的盐。硫代硫酸不稳定，易分解： H2S2O3 == H2O + SO2↑+ S↓ S2O3 2- 具有还原性。Na2S2O3是常用的还原剂。 2S2O3 2- + I2 == S4O6 2- (连四硫酸根) + 2I - S2O3 2- 与Ag+ 生成白色Ag2S2O3↓，但迅速变黄色，棕色，最后变为黑色Ag2S↓，这个反应用来鉴定S2O3 2-。氮是周期系VA族元素，它的价电子层结构为ns2np5, 它的氧化数最高为 +5，最低为 -3。NO3 - 可用"棕色环"实验来鉴定。这一反应也常用来鉴定NO2 (鉴定NO2 - 时使用HAC，不形成环)。亚硝酸可用亚硝酸盐与酸反应制得，但亚硝酸不稳定，易分解。亚硝酸具有氧化性，但遇强氧化剂时，亦呈还原性。 NH4 + 常用OH - 与NH4 + 生成NH3，使湿润红石蕊试纸变蓝得方法鉴定。三、实验仪器和试剂 1．酸：H2SO4 (浓、2 mol·L-1)，HCl (6 mol·L-1、2 mol·L-1)，HNO3 (浓)，HAc (2 mol·L-1), H2S (饱和), SO2水溶液（饱和）； 2．碱：NaOH (2 mol·L-1)，NH3·H2O (2 mol·L-1)； 3．盐：FeSO4•7H2O(s)，KMnO4 (0.01 mol·L-1)，FeCl3 (0.1 mol·L-1)，Na2S (0.1 mol·L-1)， Na2SO3 (0.1 mol·L-1)， Na2S2O3 (0.1 mol·L-1)，AgNO3 (0.1 mol·L-1)，KI (0.1 mol·L-1)，NaNO2 (1 mol·L-1，0.1 mol·L-1)，NH4Cl (0.1 mol·L-1)， KNO3 (0.1 mol·L-1)； 4．其他：碘水(0.01 mol·L-1)，淀粉溶液，CCl4，Pb(Ac)2试纸，红、蓝石蕊试纸。四、实验内容 1. H2S的还原性和S 2- 的鉴定 (1) H2S的还原性 ① 在5滴0.01 mol·L-1 KMnO4中，加入数滴2 mol·L-1 H2SO4酸化后，再加入1 mL硫化氢水溶液，观察现象，写出反应式。 ② 在5滴0.1 mol·L-1 FeCl3中，加入1 mL硫化氢水溶液，观察现象，写出反应式。 (2) S2- 的鉴定在试管中加入5滴0.1 mol·L-1 Na2S, 在加入5滴6 mol·L-1 HCl，在试管口上悬以湿Pb(Ac)2试纸，试纸变黑（为什么？）表示有S 2- 存在。 2. H2SO3 的性质 (1) 用蓝石蕊试纸检验SO2饱和溶液。 (2) 在10滴0.01 mol·L-1 I2水中，加入1滴淀粉溶液，然后再加入SO2饱和溶液。 (3) 在10滴H2S饱和溶液中，滴加SO2饱和溶液。根据以上实验结果，写出反应方程式，并总结H2SO3 的性质。 3. 硫代硫酸及其盐的性质和S2O3 2- 的鉴定 (1) 硫代硫酸及其盐的性质 ① 在10滴0.1 mol·L-1 Na2S2O3溶液中，加入10滴2 mol·L-1 HCl，片刻后，观察溶液是否变浑浊，有无SO2的气味？写出反应方程式。 ② 在10滴碘水中，逐滴加入0.1 mol·L-1 Na2S2O3，观察碘水颜色是否退去？写出反应方程式。根据以上实验结果，说明H2S2O3和Na2S2O3有什么性质？ (2) S2O3 2- 的鉴定在点滴板上滴2滴0.1 mol·L-1 Na2S2O3，加入0.1 mol·L-1 AgNO3，直至产生白色沉淀，观察沉淀颜色的变化(由白→黄→棕→黑)利用Ag2S2O3 分解时颜色的变化可以鉴定S2O3 2- 存在。 4. 亚硝酸和亚硝酸盐的性质 (1) 亚硝酸的生成和性质在试管中加入10滴1 mol·L-1 NaNO2 (如果室温较高，可放在冰水中冷却)，然后滴入浓H2SO4，观察溶液的颜色和液面上液体的颜色，写出反应方程式。 (2) 亚硝酸盐的氧化性和还原性 ① 在0.1 mol·L-1 NaNO2中加入0.1 mol·L-1 KI, 观察现象，然后用2 mol·L-1 H2SO4酸化，观察现象，并用CCl4验证是否有I2 产生？写出反应方程式。 ② 在 0.01 mol·L-1 KMnO4 中加入0.1 mol·L-1 NaNO2，观察紫红色是否褪去，然后用2 mol·L-1 H2SO4酸化，观察现象，写出反应方程式。 (3) NO2 - 的鉴定滴10滴0.1 mol·L-1 NaNO2于试管中，加入数滴2 mol·L-1 HAc酸化，再加入1~2小粒硫酸亚铁晶体，如有棕色出现，证明有NO2 - 存在。 5．NO3 - 的鉴定取约1 mL 0.1 mol·L-1 KNO3于试管中，加入1~2小粒硫酸亚铁晶体，振荡，溶解后，将试管斜持，沿试管壁慢慢滴加约1 mL 浓H2SO4，观察浓 H2SO4与溶液交界面有无棕色环出现。 6．NH4 + 的鉴定用0.1 mol·L-1 NH4Cl 溶液，2 mol·L-1 NaOH 溶液和红色石蕊试纸用气室法鉴定NH4 +, 观察现象，写出反应方程式

五、实验思考题 1．本实验是怎样实验硫代硫酸及其盐的主要性质的？又怎样试验亚硫酸及其盐的主要性质？ 2．为什么NaNO2与KI的反应要在酸性介质中进行？在Na2S2O3与I2的反应中，能不能加酸？为什么？ 3．怎样鉴定S 2-、S2O3 2- 、NH4 +、NO2 -、NO3 - ？（二）铬、锰及其化合物一、实验目的 1．了解铬和锰的各种重要价态化合物的生成和性质； 2．了解铬和锰各种价态之间的转化； 3．掌握铬和锰化合物的氧化还原性以及介质对氧化还原反应的影响。二、实验提要铬和锰分别为周期表中ⅥB和ⅦB族元素，它们都有可变的氧化值。铬的常见氧化值有+3、+6，锰的常见氧化值有+2、+4、+6、+7。 +3价铬盐容易水解，其氢氧化物呈两性，碱性溶液中的 +3价铬(以CrO2 - 形式存在)易被强氧化剂如Na2O2 或H2O2 氧化为黄色的铬酸盐。 2CrO2 - + 3H2O2 + 2OH -===2CrO4 2 - + 4H2O 铬酸盐和重铬酸盐中的铬的氧化值相同，均为+6，它们的水溶液中存在着下列平衡： 2CrO4 2- + 2H+ = Cr2O7 2- + H2O 上述平衡在酸性介质中向右移动，在碱性介质中向左移动。重铬酸盐是强氧化剂，易被还原成+3价铬(+3价铬离子溶液为绿色或蓝色)。 +2价锰的Mn(OH)2为白色碱性氢氧化物，但在空气中易被氧化，逐渐变成棕色MnO2的水合物[MnO(OH)2]。在中性溶液中，MnO4 - 与Mn2+ 可以反应而生成棕色的MnO2 沉淀。 2MnO4 - + 3Mn2+ + 2H2O ==== 5MnO2↓ + 4H+ 在强碱性溶液中，MnO4 - 与MnO2可以生成绿色的+6价锰的MnO4 2-： 2MnO4 - + MnO2 + 4OH - ==== 3MnO4 2 - +2H2O MnO4 - 是一种强氧化剂，它的还原产物随介质的不同而不同：在酸性介质中，被还原成Mn2+，溶液变为近似无色；在中性介质中，被还原成棕色沉淀MnO2；在碱性介质中，被还原成MnO4 2-，溶液为绿色。在硝酸溶液中，Mn2+ 可以被NaBiO3氧化为紫红色的MnO4 -，这个反应常用来鉴别Mn2+。 5NaBiO3 + Mn2+ + 14H+==== 2MnO4 - + 5Bi3+ + 5Na+ + 7H2O 三、实验仪器和试剂仪器：离心机，电加热器，普通试管，离心试管，烧杯。药品：HAc (2 mol·L-1、6 mol·L-1)，HNO3 (6 mol·L-1)，HCl (2mol·L-1、6mol·L-1、浓)， H2SO4 (1 mol·L-1、0.1 mol·L- 1)；NaOH (2 mol·L-1、6 mol·L-1，40%)，NH3·H2O (6 mol·L-1)， CrCl3、K2Cr2O7、Na2SO3、Pb(Ac)2、Pb(NO3)2 (0.1 mol·L- 1)， KMnO4 (0.01 mol·L-1、0.1 mol·L-1)，BaCl2 (1mol·L-1)，NaBiO3 (s)、MnSO4 (0.1mol·L-1、0.5 mol·L-1、0.002 mol·L-1)、NH4Cl (饱和)，铝试剂，pH试纸，H2O2 (3%)，MnO2。四、实验内容 1. 铬 (1) 氢氧化铬的制备和性质用CrCl3和NaOH制备氢氧化铬沉淀，观察沉淀的颜色，用实验证明氢氧化铬是否两性，(分别向两份沉淀中加入0.1 mol·L-1 NaOH和HCl各2~3 滴至沉淀溶解，观察溶液颜色)并写出反应方程式。 (2) +3价铬的还原性 0.1 mol·L-1 CrCl3 5滴和过量NaOH生成CrO2 - 后再加入2滴3%的H2O2溶液，加热，观察溶液颜色的变化，解释现象，并写出每一步反应方程式。将上述溶液用2 mol·L-1 HAc酸化至溶液pH值为6，加入1滴0.1 mol·L-1 Pb(NO3)2溶液，即有亮黄色的PbCrO4沉淀生成，写出反应方程式，此反应常用作Cr 3+ 的鉴定反应。 (3) +6价铬的氧化性 5滴0.1 mol·L-1 K2Cr2O7溶液中加入5滴0.1 mol·L-1 H2SO4酸化，再加入15滴0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液，观察溶液颜色的变化，验证K2Cr2O7在酸性溶液中的氧化性，写出反应方程式。 (4) 铬酸盐和重铬酸盐的相互转化：在5滴0.1 mol·L-1 K2Cr2O7溶液中滴入4滴2 mol·L-1 NaOH观察溶液颜色变化，再继续滴入10滴1 mol·L- 1 H2SO4酸化，观察溶液颜色变化，解释现象，并写出反应方程式。 2．锰 (1) Mn2+ 氢氧化物的制备和还原性在1支试管中加入10滴0.1 mol·L-1 MnSO4溶液，再加入5滴2 mol·L-1 NaOH溶液，观察沉淀的生成，试管在空气中摇荡，观察沉淀颜色的变化并解释。 (2) +4价Mn化合物的生成在10滴0.01 mol·L-1 KMnO4溶液中滴加2滴0.1 mol·L-1 MnSO4溶液，观察棕色沉淀的生成，写出反应方程式。 (3) Mn2+ 的鉴定取5滴0.002 mol·L-1 MnSO4溶液加入试管中，加入10滴6 mol·L-1 HNO3，然后加入少量NaBiO3 固体，微热，振荡，静置。上层清液呈紫红色表示有Mn2+ 存在。 3．混合离子分离鉴定取Cr3+，Mn2+，Al3+的混合溶液15滴进行离子分离鉴定，画出分离鉴定过程示意图。五、实验思考题 1．总结铬的各种氧化态之间相互转化的条件，注明反应在何种介质中进行的，何者是氧化剂，何者是还原剂。 2．绘出表示锰的各种氧化态之间相互转化的示意图，注明反应在什么介质中进行的，何者是氧化剂，何者是还原剂。 3．你所用过的试剂中，有几种可以将Mn2+ 氧化为MnO4 - ? 在由Mn2+ ® MnO4 - 的反应中，为什么要控制Mn2+ 的量? （三）铁、钴、镍及其化合物一、实验目的 1．试验并掌握铁、钴、镍氢氧化物的生成和氧化还原稳定性

2．试验并掌握铁、钴、镍的配位化合物的生成。 3．掌握Fe3+、Co2+、Ni2+ 的鉴定反应。二、实验提要铁、钴、镍是周期系第Ⅷ族元素第一个三元素组，它们的原子最外层电子数都是2个，次外层电子尚未满足，因此显示可变的化合物价，它们的性质彼此相似。铁、钴、镍+2价氢氧化合物显碱性，它们有不同的颜色，Fe(OH)2呈白色，Co(OH)2呈粉红色，Ni(OH)2呈苹果绿色。它们被O2、H2O2等氧化剂氧化的情况按Fe(OH)2—Co(OH)2—Ni(OH)2的顺序由易到难，如空气中的氧可使Fe(OH)2迅速转变成棕红色的Fe(OH)3（有从泥黄色到红棕色的各种中间产物）。 Co(OH)2则缓慢地被氧化成褐色的Co(OH)3，Ni(OH)2与氧则不起作用。铁、钴、镍都能生成不溶于水的+3价氧化物和相应的氢氧化物，Fe(OH)3和酸生成+3价的铁盐，而Co(OH)3和Ni(OH)3与盐酸反应时，不能生成相应的 +3价盐，因为它们的+3价盐极不稳定，很易分解成为+2价盐，并放出氯气，显示出强氧化性。 +2价和+3价的铁盐在溶液中易水解。+2价铁离子是还原剂，而+3价铁离子是弱的氧化剂。钴、铁、镍的盐大部分是有颜色的。在水溶液中，Fe2+呈浅绿色，Co2+呈粉红色，Ni2+呈亮绿色。铁能生成很多配位化合物，其中常用的有亚铁氰化钾 K4 [ Fe (CN)6 ] 和铁氰化钾 K3 [Fe (CN)6]，钴和镍亦能生成配位化合物，如 [Co(NH3)6]Cl3，K3[Co(NO2)6]和[Ni(NH3)6]SO4等。 +2价Co的配合物不稳定，易被氧化为+3价Co的配位化合物，而Ni的配位化合物则以 +2价的稳定。三、实验仪器和试剂仪器：离心机、试管、滴管、酒精灯、电加热器。药品：H2SO4 (2 mol·L-1)，HCl (2 mol·L-1，浓)，HNO3 (6 mol·L-1)，HAc (6 mol·L-1、2 mol·L-1)；NaOH (2 mol·L-1、6 mol·L-1)，氨水(6 mol·L-1、2 mol·L1)；CoCl2 (0.1 mol·L-1、0.5 mol·L-1)，NiSO4 (0.1 mol·L-1、0.5 mol·L-1)，FeCl3 (0.1 mol·L-1)，KI (0.1 mol·L-1)，KMnO4(0.01 mol·L-1)，K4[Fe (CN)6] (0.1 mol·L-1)，NH4Cl (1 mol·L-1)， K3[Fe (CN)6] ( 0.1 mol·L-1)，NH4F (4 mol·L-1)， KSCN (0.1 mol·L-1，s)， FeSO4 ×7H2O (s)，NaBiO3 (s)；H2O2 (3%)，溴水，淀粉液，丙酮，二乙酰二月亏 (1%酒精溶液)，KI淀粉试纸， CCl4。四、实验内容 1．铁、钴、镍的氢氧化物的制备和性质（1）Fe(OH)2的制备和还原性，Fe(OH)3的性质在试管中加 2 mL蒸馏水和1~2滴2 mol·L-1 H2SO4 酸化，煮沸片刻（为什么？），然后在其中溶解几粒FeSO4·7H2O晶体（配成 FeSO4 溶液），同时在另一支试管中煮沸1 mL 2 mol·L-1 NaOH溶液，迅速用吸管吸入NaOH溶液，并将吸管插入到FeSO4溶液底部，慢慢放出NaOH溶液（注意避免搅动溶液而带入空气），不摇动试管，观察开始生成近乎白色的Fe(OH)2 沉淀。然后再边摇边观察沉淀颜色的变化，写出Fe(OH)2 在空气中被氧化的反应式。向含有Fe(OH)3 的试管中加入几滴浓盐酸，观察沉淀溶解。（2）Co(OH)2的制备，Co(OH)3制备和氧化性将少量0.1 mol·L-1 CoCl2溶液加热至沸，然后滴加2 mol·L-1 NaOH溶液，观察粉红色沉淀生成。滴加3% H2O2到Co(OH)2沉淀上，观察棕色 Co(OH)3沉淀生成。在试管中加几滴浓盐酸，加热，用湿润的KI淀粉试纸检查逸出的气体。解释现象，写出有关反应式。（3）Ni(OH)2的制备，Ni(OH)3的制备和氧化性向少量0.1 mol·L-1 NiSO4溶液中滴加2 mol·L-1的NaOH溶液，观察果绿色的Ni(OH)2沉淀的生成。向试管中边滴加溴水（或新制的氯水），边观察黑色的Ni(OH)3沉淀生成。在试管中加几滴浓盐酸，加热，用湿润的KI淀粉试纸检查逸出的气体。解释现象，写出有关反应式。 2．钴、镍的配位化合物（1）钴的配位化合物及其鉴定 ① 在0.5 mol·L-1 CoCl2溶液中，滴加6 mol·L-1 氨水，观察沉淀的颜色，再加入几滴1 mol·L-1 NH4Cl溶液和过量的6 mol·L-1 氨水至沉淀溶解，观察[Co(NH3)6]Cl2溶液颜色。写出各步反应的化学方程式。 ② 在试管中加入少量0.1 mol·L-1 CoCl2溶液，加入少量固体KNCS，再加几滴丙酮，摇匀，观察现象，解释并写出反应方程式（这个反应用来鉴定Co2+，但如混有Fe3+时，则需加入NH4F溶液，使生成无色的[FeF6] 3-以消除其干扰）。（2）镍的配位化合物及其鉴定 ① 在0.5 mol·L-1 NiSO4溶液中，滴加6 mol·L-1 氨水，微热，观察沉淀的颜色，再加入几滴1 mol·L-1 NH4Cl溶液和过量的6 mol·L-1 氨水，观察沉淀的溶解和溶液的颜色，写出反应方程式。 ② 在少量0.1 mol·L-1 NiSO4溶液中，加入数滴2 mol·L-1 NH3 ×H2O，再加入1滴1%二乙酰二月亏，观察现象。（这个反应用来鉴定Ni2+） 3．混合离子的分离和鉴定：Fe3+、Co2+、Ni2+。五、实验思考题 1．如何制备 +2价和 +3价铁、钴、镍的氢氧化物？本实验检验它们的哪些性质？ 2．在碱性介质中，氯水（或溴水）能把二价钴氧化成三价钴，而在酸性介质中，三价钴又能把氯离子氧化成氯气，二者有无矛盾？为什么？ 3．铁、钴、镍能否与NH3·H2O生成 +2和 +3价的氨配合物？ 4．怎样鉴定Fe3+，Co2+，Ni2+？（四）铜、锌及其化合物一、实验目的 1. 了解铜、锌的氢氧化物的生成和酸碱性； 2. 了解铜、锌的氨配合物的生成； 3. 了解铜（Ⅱ）的氧化性； 4. 掌握Cu2+ 的鉴定方法。二、实验提要铜、锌是第四周期的ds区元素，它们的价电子构型分别为3d104s1、3d104s2 。铜的氧化值通常为 +2，但也有 +1；而锌的氧化值则为 +2。 Cu2+、Zn2+ 与碱作用分别生成Cu(OH)2 (浅蓝色↓) 和Zn(OH)2 (白色↓)。Cu(OH)2 两性偏碱，在浓NaOH溶液中形成亮蓝色 [Cu(OH)4] - 配离子；而Zn(OH)2 具有两性，在NaOH溶液中形成无色 [Zn(OH)4] - 配离子。铜、锌的盐与氨水作用时，先生成沉淀（注意：生成的是不同类型的沉淀物！），后溶解而生成氨配合物，例如： 2Cu2+ + SO4 2- + 2NH3·H2O (适量) == Cu2(OH)2SO4↓+ 2NH4 + 色) Cu2(OH)2SO4 (s) + 8NH3·H2O (过量) == 2[Cu(NH3)4] 2++ SO4 2- +2OH - + 8H2O (深蓝色) Zn2+ + 2NH3·H2O (适量) == Zn(OH)2↓+ 2NH4 +

Zn(OH)2 (s) + 4NH3·H2O (过量) == [Zn(NH3)4] 2++ 4H2O (无色) Cu2+ 具有氧化性，与I - 反应时，不是生成CuI2，而是生成白色的CuI↓： 2Cu2+ + 4I- == 2CuI↓+ I2 将CuCl2溶液与铜屑混合，加入浓HCl，加热，可得泥黄色配离子[CuCl2] - 的溶液，将这种溶液稀释可得到白色的CuCl沉淀： Cu2+ + Cu + 4Cl- == 2[CuCl2] - [CuCl2] - CuCl↓+ ClCu2+ 能与K4[Fe (CN)6] 溶液反应生成红棕色Cu2[Fe (CN)6] 沉淀： 2Cu2+ + [Fe (CN)6] 4- == Cu2[Fe (CN)6]↓ 这个反应用来鉴定Cu2+ 。Fe3+ 的存在也能与K4[Fe (CN)6] 溶液反应生成蓝色沉淀并干扰Cu2+ 的鉴定。为消除Fe3+ 的干扰，可先加入NH4F溶液，使之生成无色的 [FeF6] 3- ，再加入K4[Fe (CN)6] 溶液即可得红棕色沉淀。三、实验仪器和试剂仪器：试管、试管夹、烧杯（100mL）、滴管、玻棒、点滴板、酒精灯。药品： HCl (2 mol·L-1、浓)、 H2SO4 (2 mol·L-1)； NaOH (2 mol·L-1、6 mol·L-1)、NH3·H2O (2 mol·L-1、6 mol·L-1)； CuSO4 (0.1 mol·L-1)、 CuCl2 (1 mol·L-1)、ZnSO4 (0.1 mol·L-1)； KI (0.1 mol·L-1)、Na2S2O3 (0.1 mol·L-1)、K4[Fe (CN)6] (0.1 mol·L-1)；铜屑。四、实验内容 1. 铜、锌氢氧化物的生成和酸碱性分别试验0.1 mol·L-1 的CuSO4、ZnSO4 溶液与2 mol·L-1 NaOH溶液的作用，观察沉淀的颜色和形状，将沉淀分为两份，分别试验它们与酸、碱的作用，并将实验结果填入表8-1。表8-1 现加入适量碱使沉淀生成（两份）一份加过量碱检验沉淀物的酸性另一份加酸检验沉淀物的碱性现象主要产物现象主要产物现象主要产物 0.1 mol·L-1 CuSO4，5 滴 0.1 mol·L-1 ZnSO4，5 滴根据实验结果，给出Cu(OH)2 和Zn(OH)2 的酸碱性。 2. Cu 2+、Zn 2+ 与氨水的反应分别试验0.1 mol·L-1 的CuSO4、ZnSO4溶液与适量氨水和过量NH3·H2O的作用，并将实验结果填入表8-2。表8-2 现加入适量氨水至沉淀产生继续加入过量氨水至沉淀溶解现象主要产物现象主要产物 0.1 mol·L-1 CuSO4，5 滴 0.1 mol·L-1 ZnSO4，5 滴 3. Cu (Ⅱ) 化合物的氧化性 ⑴ [CuCl2] - 和 CuCl 的生成取10滴CuCl2 (1 mol·L-1) 溶液于试管中，加入10滴HCl (浓)，再加入少量铜屑，加热至溶液呈泥黄色。将该溶液倒入盛有50mL水的小烧杯（100mL）中，观察白色沉淀的生成，写出相应的反应方程式。 ⑵ CuI 的生成取CuSO4 (0.1 mol·L-1) 溶液10滴于试管中，加入KI (0.1 mol·L-1) 溶液，观察实验现象。再加入Na2S2O3 (0.1 mol·L-1) 溶液，以除去生成的碘，观察CuI沉淀的颜色。写出相应的反应方程式。 4. Cu 2+ 的鉴定在点滴板上滴入CuSO4 (0.1 mol·L-1) 溶液和K4[Fe (CN)6] (0.1 mol·L-1) 溶液各2滴，观察红棕色沉淀的生成。表示有Cu2+ 存在。 5. 混合离子的分离鉴定混合液中含有Cr3+、Ba2+、NH4 +、Ni2+ 四种离子，试将它们逐一分离并鉴定。要求设计出分离鉴定方案图，并用实验验证之。五、实验前应准备的问题 1. 怎样检验氢氧化物的酸碱性？ 2. CuSO4溶液与适量氨水作用时，生成的沉淀是什么物质？此沉淀溶于过量氨水后生成的产物是什么？写出相应的反应方程式。 3. 试根据 E q (Cu+／Cu) = 0.52 V，K f q ([CuCl2] - ) = 6.9´104 ，计算 E q ([CuCl2] -／Cu)；并说明为什么Cu2+ 与Cu在浓HCl介质中能发生反歧化反应。已知：E q (Cu2+／[CuCl2] - ) = 0.45 V。 4. 根据K sp q (CuI) = 1.1´10 -12 ，E q (Cu2+／Cu+) = 0.16 V，计算E q (Cu2+／CuI)，并说明Cu2+ 能氧化I - 的原因。已知： E q (I2／I - ) = 0.53 V。 5. 怎样分离和鉴定混合离子：Cr3+、Ba2+、NH4 +、Ni2+ ？

内蒙古科技大学：《普通化学》课程教学资源（实验指导）实验九 无机化合物性质实验

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