第一节废水的好氧生物处理和厌氧生物处理 第二节微生物的生长规律和生长环境 第三节反应速度和反应级数 第四节米歇里斯-门坦( Michaelis-Menten-)方程式 第五节莫诺特(Monod)方程式 第六节废水生物处理工程的基本数学摸式

电枢反应电枢磁通势的基波在气隙中使气隙磁通的大小及位置均发生变化这种影响称为电枢反应

（1)明确化学平衡的热力学条件及如何由平衡条件导出化学反应等温方程式,掌握化学反应等温方程式的意义及其应用 （2)明确标准平衡常数K的意义、熟练掌握平衡常数和平衡组成的计算以要求及理想气体反应的标准平衡常数K和经验平衡常数KP、Kc、Kx之间的换算

2.1 物质的量 2.2 反应进度（ξ） 2.3 化学反应的焓变

(一)酶反应速度与底物浓度的关系曲线 对于简单的酶反应,当酶浓度和其他条件恒定时:

一.过渡金属有机化合物的基本反应 二.配位催化反应

在己提供高产菌株的基础上,如何把这些高产菌种在培 养过程中进一步考察它的生理生化特性,稳定或改进微 生物反应工艺过程,这里要求对生物物性的动态有详尽 的了解,对生化反应做定量的和动力学方面的考察 发酵过程是以微生物反应为核心的,有很多过程环节参与 的综合结果,整个过程贯穿着以\速率\为内容的基础研究

第一节 化学反应方向 第二节 反应限度 化学平衡 第三节 化学反应速度

1.2H2(g)+O2(g)>2H20(g)是放热反应,但在常温下反应不易觉察;当条件适宜时反应将 迅速进行且有爆炸现象,为什么?在T=400K时将有70%的水分解成H2和O2,试解释之。 2.在一粘土烧成素瓷筒(气体分子可以通过)中装有三分之一体积的水,用橡皮塞塞紧,塞子 中央插入一细玻璃管,直到水面以下。当用一充满H2的大烧杯将素瓷筒罩住时,可看到 水柱由玻璃管中溢出。试解释之

实验:(NH4)2Cr2O的热分解,自发的放热反应 1.化学反应中伴随热效应,放热或吸热 2.化学反应的方向性,自发或非自发,进行的程度