5.2.气液相平衡 5.2.1.气液相平衡关系 5.2.2.相平衡关系在吸收过程中的应用

6.2双组分溶液的气液相平衡 6.2.1双组分溶液的气液关系 6.2.2气液相平衡 6.2.3挥发度与相对挥发度 6.2.4非理想溶液

第一节 概述 一 蒸馏的定义 二 蒸馏分离的特点 三 蒸馏过程的分类 第二节 双组分溶液的气液相平衡 一 双组分理想物系的气液平衡 二 双组分非理想物系的气液平衡 第三节 平衡蒸馏 一、平衡蒸馏的流程 二、平衡蒸馏的计算

9.2双组分溶液的气、液相平衡 9.2.1理想物系的气液想平衡 (1)气液两相平衡共存时的自由度 F=N-+2=2-2+2=2 自由度2个,在t、p、y、x4个变量中,任意确定其中的两个变量,则物系的状态被唯一确定, 余下的参数已不能任意选择。一般精馏在恒压下操作(p一定),物系只剩下1个自由度。如指定温度t ,则气液组成y、x均为t的函数被确定。后面讨论t-x(或y),或x-y的函数关系

一、气体的溶解度 二、亨利定律 三、用气液平衡关系分析吸收过程

一、气体的溶解度 二、亨利定律 三、用气液平衡关系分析吸收过程

一、气体的溶解度 二、亨利定律 三、用气液平衡关系分析吸收过程

吸收(传质)与传热两个过程的相似处: 传热与吸收过程均由三步构成(解释三步相似),但两个过程也有不同处:传热的推动力是两流体的温 度差,过程的极限是两流体的温度相等吸收的推动力不是两相的浓度差,过程的极限也不是两相的浓 度相等。这是由于气液之间的相平衡不同于冷热流体之间的热平衡,气液相平衡关系是吸收过程的重要 基础,我们将详细讨论它

一、概述 二、拉乌尔定律 三、挥发度和相对挥发度 四、气液相平衡图 五、非理想溶液

一、概述 二、拉乌尔定律 三、挥发度和相对挥发度 四、气液相平衡图 五、非理想溶液