ZHEILANGUNIVERSITYOFSCIENCE&TECHNOLOGYChap.2.化学反应的基本原理FUNDAMENTALS OFCHEMICALREACTION2019/10/2
问题的提出aA+bB = yY +z研究变化的可能性研究变化的现实性化学热力学化学动力学化学平衡化学反应速率k =f(T)K°=f(T)32019/10/2Zhang Li-qing
ZHEJIANGUNIVERSITYOFSCIENCE&TECHNOLOGY2.3化学平衡2019/10/2
(P.50)2.3化学平衡有些反应几乎能进行“完全”，例如：2KCIO;(s) → 2KCI(s) + 30,(g)MnO2不可逆反应：只能向一个方向进行“到底”的反应多数反应是可逆的，例如在恒温和密闭容器中：H(g) + I(g) = 2HI(g)习惯上将化学计量方程式中从左向右进行的反应称为正反应；从右向左进行的反应称为逆反应。可逆反应：同一条件下能同时向正、逆两个方向进行的反应.52019/10/2Zhang Li-qing
2.3化学平衡2.3.1化学平衡与平衡常数2.3.2化学平衡的移动62019/10/2Zhang Li-qing
问题ZHEJIANGUNIVERSITYOFATECHNOLOGY问题1：标准平衡常数的定义是什么？问题2：如何计算平衡转化率？问题3：什么是化学平衡的移动？问题4：影响平衡移动的因素有哪些？ZhangLi-qing2019/10/2
2.3.1化学平衡与平衡常数1.化学平衡及其特征：化学平衡：一定条件下，V正=V逆时系统所处的状态，有气体参与的反应，密闭容器和恒温是平衡建立的前提动态平衡：化学平衡的特征：有条件；2.平衡常数：(1)平衡常数：可逆反应T一定，达平衡时，各生成物平衡浓度（ceq)或平衡分压(pea)幂的乘积与各反应物cea(或peg)幂的乘积之比是一常数.82019/10/2ZhangLi-qing
2.3.1化学平衡与平衡常数若可逆反应为：mA+nB=pC+qD,则：(c)(c)n=K(c)(c)式中:K,称为浓度平衡常数,单位(mol·L-1)An;An=(p+g)-(m+n)对气相反应：(pea)(pe)K(pa) (pea)式中:K,称为分压平衡常数,单位(Pa)AnK越大，表明正反应进行的程度越大，反应物的转化率就越高K不随c或p而变,只是T的函数92019/10/2ZhangLi-qing
2.3.1化学平衡与平衡常数(2）标准平衡常数：对于气相反应mA+nB=pC+Dp为任意时刻各组分的分压：组分相对分压幂的乘积之比称为反应商（分压表示时又称为压力商,以Q,表示):eq2OD=100KPaeqA0D6称为标准平衡常数K102019/10/2ZhangLi-qing
2.3.1化学平衡与平衡常数对于液相反应，同样可以得到以上关系，并且标准平衡常数表达式为：=1.0mol.L112019/10/2ZhangLi-qing