酸碱平衡逻辑结构ZHEIANGUNIVERSCIENCESTECHNOLO1.质子理论2.共轭酸碱对3.平衡常数K/K1.滴定曲线概念概念4.稀释定律2.滴定类型（6类）5.同离子效应3.酸碱指示剂6.质子条件式4.指示剂分类及选择滴定法酸碱平衡7.分布系数1.双指示剂法1.直接滴定法1.强酸强碱应用（混合碱）(2.BaCl,法2.一元弱酸弱碱pH计算3.两性物质2.间接滴定法4.多元酸碱5.缓冲溶液22019/10/10Zhang Li-qing
酸碱与酸碱平衡ZHEHANGUNIVERSTYO酸碱质子理论酸碱平衡与强度酸碱平衡移动Def.Kg/Kba酸碱浓度计算缓冲溶液溶液酸度计算8pHdef/原理/应用酸碱指示剂酸碱滴定法变色原理分类/原理/应用2019/10/103Zhang Li-qing
ZHEIIANGUNIVERSITYOFSCIENCE&TECHNOLOGY第三章酸碱与酸碱平衡测验题2019/10/10
酸碱与酸碱平衡测验题（p.119）THEIANC一、选择题1、当物质的基本单元为下列化学式时：它们分别与NaOH溶液反应的产物如括号内所示。与NaOH溶液反应时的物质的量之比为1：3的物质是（）B.NaHC,O.H,C,O,.(Na,C,O.)A.H,PO4,(Na,HPO4);C.H,C.H,O4.(Na,C.H,O)D.(RCO),O.(RCOONa)2、标定HCI溶液用的基准物Na,B.O·12H,O,因保存不当失去了部分结晶水，标定出的HC1溶液浓度是（）A偏低：B.偏高；C. 准确;D.无法确定NaBO,+2HC/+5HO=4HBO,+2NaC2019/10/105Zhang Li-qing
酸碱与酸碱平衡测验题ZHEHANC3、在锥形瓶中进行滴定时，错误的是（）A.用右手前三指拿住瓶颈，以腕力摇动锥形瓶：B.摇瓶时，使溶液向同一方向作圆周运动，溶液不得溅出；C.注意观察液滴落点周围溶液颜色的变化：D.滴定时，左手可以离开旋塞任其自流。4、用同一NaOH溶液分别滴定体积相等的H,SO和HAc溶液，消耗的体积相等，说明H.SO和HAc两溶液中的（A.氢离子浓度（单位:mol.L-1,下同）相等：B.H,SO,和HAc的浓度相等C.H,SO浓度为HAc的浓度的1/2n=nHAcNaOHD.H,SO和HAc的电离度相等2n.s0.HnNaOH二= 2csoVChVSOH,SO.2019/10/106Zhang Li-qing
酸碱与酸碱平衡测验题ZHEHANGUNIVERSTYOENCERTEC5、某弱酸HA的K=2.0X10-5，若需配制pH-5.00的缓冲溶液，与100mL1.00mol·L-1NaA相混合的1.00molL-1HA的体积约为（）B.50mLA.200mL;C.100mL;D.150mlcloolopH =pk+ lg5.00=4.69+1gC=1.99C.1001.0100+=1.99X1.0100+xx=50ml2019/10/107ZhangLi-qing
酸碱与酸碱平衡测验题ZHEHANGUINIVERSITYENCERTEH6、已知K(HA)<10-5，HA是很弱的酸，现将amol·L-1HA溶液加水稀释使溶液的体积为原来的n倍（设α(HA<<1)，下列叙述正确的是（）A.c(H+)变为原来的1/n：B.HA溶液的解离度增大为原来n倍：C.c(H+)变为原来的a/n倍：D.c(H）变为原来的（n）12HA == H+ + Aaaa-aaaaaaaOKHAaa01a(la-anKHA1KHAaaanKHAaCH+annKHAannn.[H+ ]' = [H+[H* ]n2019/10/108Zhang Li-qing
酸碱与酸碱平衡测验题ZHEHANGUINIVERSITYENCERTEC7、计算1mol·L-1 HAc和1mol·L-1 NaAc等体积混合溶液的[H+I时,应选用公式为（)KaKwA.[H+]-K, -cB.[H+]=CHACC.KwC.[H+]-KD.[H+]=HACKbAc8、NaOH溶液保存不当，吸收了空气中CO..用邻苯二甲酸氢钾为基准物标定浓度后，用于测定HAc。测定结果（）A.偏高：B.偏低；C.无影响；D.不定2019/10/10Zhang Li-qing
酸碱与酸碱平衡测验题ZHEHANGUNIVERSTENCERTEHN9、将0.1mol.L-1 HA(Ka=-1.0x10-5)与0.1mol-L-1 HB(Ka-1.0x10-9)等体积混合，溶液的pH为（）B.3.2A.3.0;D.4.3C.4.0;10、NaH,PO.水溶液的质子条件为A.[H+]+[H,PO.]+[Na+]-[OH-]+[HPO.?-]+[PO.3-]B.[H+1+Na+]=[H,PO,-1+[OH-]:C.H+H,PO-HPO2-+2PO3-+OH-:D.[H+]+[H,PO4-]+[H,PO4]-[OH-]+3[PO3-]+H+H,PO.HPO"H+HPO?POH,PO +H,O-H,PO)+OHOHH,0+H,0+H,0[H,O+]+[H,PO4]=[OH-1+[HPO?-1+2[PO'-]2019/10/1010Zhang Li-qing
酸碱与酸碱平衡测验题ZHEHANGUNIVERS11、可以用直接法配制标准溶液的是A含量为99.9%的铜片B.优级纯浓H,SO4;C.含量为99.9%的KMnO4;D.分析纯Na,S,O3E12、右图滴定曲线的类型为2A.强酸滴定弱碱：B.强酸滴定强碱，100200C.强碱滴定弱酸：D.强碱滴定强酸中和分数/%13、某弱酸HA的K-1x10-5则其0.1mol.L-1溶液的pH值为（）A.1.0;B.2.0;D.3.5C.3.0;14、某水溶液（25C）其pH值为4.5,则此水溶液中OH-的浓度（mol.L-1)为()A.10-4.5.B.104.5.D.10-9.5C.10-11.5 ;2019/10/1011Zhang Li-qing