第二章.化学能量的基本原理测验题一、填空题1、已知△H°（HIg））=-1.35kJ/mol则反应：)2HI(g)=H2(S)+I2(S)的,H=(2、反应C(s）+H0s）==CO(）+Hz2（g）的△,H=134kJ/mol，当升高温度时，该反应的平衡常数K将（）；系统中CO）的含量有可能（）。增大系统压力会使平衡（）移动：）移动。保持温度和体积不变，加入N2（），平衡（3、反应N204（g）==2NO2（）是一个摘（）的反应。在恒温恒压下达到平衡，若使n(s201)）移动：n(Nce）将（：n(No2)增大，平衡将向（)：若向该系统中加入Ar(g)，n(e))。将（)，a()（4、如果反应A的△G<0，反应B的△G2<0，|△G/=0.5|△G2I，则K等于K的（）倍，)。两反应的速率常数的相对大小（5、已知下列反应及其平衡常数：4HC1 c + 02二 2Cl2( + 2H:O ) K°2HC1(）+1/202 （）Cl2(g)+HO()K1/2C12() + 1/2H:0 e HCl (e) + 1/402 e K°则K，K2，K3之间的关系是（）：如果在某容器加入8molHCl（g）和2mol02，按上述三个反应方程式计算平衡组成，最终组成将（）。若在相同温度下，同一容器中由4molHCl(g），1mol02（g），2molC12（s）和1molH0（g）混合，平衡组成与前一种情况相比将（)。6、对于（）反应，其反应级数一定等于反应物计量系数（)。速率常数的单位由（）决定。若某反应速率常数k的单位是mo1·L2·sl，则该反应的反应级数是（)。1C）的速率方程为：v=kCa·C。该反应（）是基元反7、反应A）+2B)应。当B的浓度增加2倍时，反应速率将增大（）倍；当反应容器的体积增大到原体积的3倍时，反应速率将增大（）倍。)8、在化学反应中，可加入催化剂以加快反应速率，主要是因为（）反应活化能；（增加，速率常数k（)；k迹将（）。当反应为9、对于可逆反应，当升高温度时，其速率常数k正将（C）热反应时，平衡常数k将增大，该反应的△G将（)：当反应为（J热反应时，平衡常数将减小。1
第二章.化学能量的基本原理测验题 一、填空题 1、已知ΔfHm 0 （HI（g））=–1.35kJ/mol 则反应： 2HI（g） = H2（S） + I2（S）的ΔrHm 0 =（ ） 2、反应C（S） + H2O（g） ==CO（g） +H2（g）的ΔrHm 0 =134kJ/mol，当升高温度时，该反应的平衡常 数K0 将（ ）；系统中CO（g）的含量有可能（ ）。增大系统压力会使平衡（ ）移动； 保持温度和体积不变，加入N2（g），平衡（ ）移动。 3、反应N2O4（g） == 2NO2（g）是一个熵（ ）的反应。在恒温恒压下达到平衡，若使n（N2O4） ：n（NO2）增大，平衡将向（ ）移动；n（NO2）将（ ）；若向该系统中加入Ar（g）， n（NO2） 将（ ），α（N2O4）（ ）。 4、如果反应A的ΔG1 0 < 0，反应B的ΔG2 0 < 0，|ΔG1 0 |=0.5|ΔG2 0 |，则K1 0 等于K2 0 的（ ）倍， 两反应的速率常数的相对大小（ ）。 5、已知下列反应及其平衡常数： 4HCl（g） + O2（g） 2Cl2（g） + 2H2O（g） K1 0 T 2HCl（g） + 1/2O2（g） Cl2（g） + H2O（g） K2 0 1/2Cl2（g） + 1/2H2O（g） HCl（g） + 1/4O2（g） K3 0 则K1 0 ，K2 0 ，K3 0 之间的关系是（ ）；如果在某容器加入 8mol HCl（g）和 2mol O2，按上 述三个反应方程式计算平衡组成，最终组成将（ ）。若在相同温度下，同一容器中 由 4mol HCl（g），1mol O2（g），2mol Cl2（g）和 1mol H2O（g）混合，平衡组成与前一种情况相 比将（ ）。 6、对于（ ）反应，其反应级数一定等于反应物计量系数（ ）。速率常数的单位由 （ ）决定。若某反应速率常数k的单位是mol-2·L2 ·s-1，则该反应的反应级数是（ ）。 T T 7、反应 A（g） + 2B（g） C（g） 的速率方程为：v=kCA·CB 2 。该反应（ ）是基元反 应。当Ｂ的浓度增加２倍时，反应速率将增大（ ）倍；当反应容器的体积增大到 原体积的３倍时，反应速率将增大（ ）倍。 8、在化学反应中，可加入催化剂以加快反应速率，主要是因为（ ）反应活化能；（ ） 增加，速率常数ｋ（ ） 9、对于可逆反应，当升高温度时，其速率常数ｋ正将（ ）；ｋ逆将（ ）。当反应为 （ ）热反应时，平衡常数ｋ0 将增大，该反应的ΔG0 将（ ）；当反应为（ ） 热反应时，平衡常数将减小。 1
二、选择题1、某基元A+BD，Ea正=600kJ/mol，E。负=150kJ/mol,该反应的热效应△H是()kJ/mol。(A)450（B）-450（C）750(D) 3752、下列叙述中正确的是（）（A）溶液中的反应一定比气相中反应速率大；（B）反应活化能越小，反应速率越大；（C）增大系统压力，反应速率一定增大：（D）加入催化剂，使E（正）和E（逆）减少相同倍数。)。3、升高同样温度，一般化学反应速率增大倍数较多的是（（A）吸热反应（B）放热反应（C）E较大的反应（D）E较小的反应CaO(s）+CO2（g)在高温时正反应自发进行，其逆反应在298K时为自4、反应CaCO3(s)发的，则逆反应的△H与△S的关系是（）A）△H>0和△S>0（B）△H0（C)△H>0和△S P (C12)9、已知N20,有如下分解反应：N204（g）一一2NO2g）+Q在一定温度和压力下，体系达到平衡后，如果体系的条件发生如下变化，问哪一种变化将使N2O的离解度增加（）（A）使体系的体积减小50%（B）保持体积不变，加入Ar气使体系压力增大一倍。（C）降低体系的温度（D）保持体积不变，加NO气体使体系压力增大一倍。10、增大反应物浓度，使反应速率加快的原因是（D2
二、选择题 1、某基元 A + B D，Eα正=600kJ/mol，Eα负=150kJ/mol,该反应的热效应ΔH是 ( )kJ/mol。 （A）450 （B）–450 （C）750 （D）375 2、下列叙述中正确的是（ ） （A）溶液中的反应一定比气相中反应速率大； （B）反应活化能越小，反应速率越大； （C）增大系统压力，反应速率一定增大； （D）加入催化剂，使 E（正）和 E（逆）减少相同倍数。 3、升高同样温度，一般化学反应速率增大倍数较多的是（ ）。 （A）吸热反应 （B）放热反应 （C）E 较大的反应 （D）E 较小的反应 4、反应CaCO3（S） CaO（S） + CO2（g）在高温时正反应自发进行，其逆反应在 298K时为自 发的，则逆反应的ΔH0 与ΔS0 的关系是（ ） （A）ΔH0 >0 和ΔS0 >0（B）ΔH0 0 （C）ΔH0 >0 和ΔS0 0 的是（ ） （A）C0（g） + Cl2（g） → COCl2（g） （B）N2（g） + 02（g） → 2NO（g） （C）NH4HS（S） → NH3（g） + H2S（g） （D）2HBr（g） → H2（g） + Br2（l） 7、下列符号表示状态函数的是（ ） （A）ΔU （B）S0 （C）ΔHO （D）G 8、在基本容器中加入相同物质量的NO和Cl2，在一定温度下发生反应： NO（g） + 1/2O2（g） NOCl（g） ，平衡时，有关各物质分压的结论正确的是（ ） （A）P（NO）= P（Cl2） （B）P（NO）= P（NOCl） （C）P（NO） P（Cl2） 9、已知N2O4有如下分解反应：N2O4（g） 2NO2（g） + Q在一定温度和压力下，体系达到平 衡后，如果体系的条件发生如下变化，问哪一种变化将使N2O4的离解度增加（ ） （A）使体系的体积减小 50% （B）保持体积不变，加入 Ar 气使体系压力增大一倍。 （C）降低体系的温度 （D）保持体积不变，加NO2气体使体系压力增大一倍。 10、增大反应物浓度，使反应速率加快的原因是（ ） 2
（A）分子数目增加（B）活化分子百分数增加（C）单位体积内活化分子总数增加（D）反应系统混乱度增加三、计算题1、已知反应2Cuo(s）≥Cu20（s）+1/202（）在300K时的△G=112.7kJ/mol；在400K时的△G=102.6kJ/mol。（1）计算△H与△S°（不查表）（2）当p（02）=101.326kPa时，该反应能自发进行的最低温度时多少？2、A、B两种物质混合后，发生如下反应：A（）+2B)D(g），500K时在一密闭容器中反应达到平衡时，C(a)=0.60mol/L，C(B)=1.20mol/L，C(D）=2.16mol/L。计算该反应500K时的平衡常数K：A、B两物种的开始分压以及A的平衡转化率各是多少？PCl3(g）+Cl2()，其平衡常数Ko=1.78，如果3、在250℃时PCls的分解反应PCls（g）一将一定量的PC1s放入密闭容器中，在250℃时，202.75kPa压力下，反应达到平衡。求PC1s的分解百分数是多少？4、在高温时，光气发生如下的分解反应：COC12（)一CO（g）+Cl2（g），在1000K时将0.631g的C0C12（g）注入容积内压力为220.38kPa。计算该反应在1000K时的平衡常数K5、反应：PCls(g)PCls（）+Cl2(g)（1）523K时，将0.70mo1的PCls注入容积为2.0L的密闭容器中，平衡时有0.50mo1的PC1s被分解了，试计算该温度下的平衡常数K°和PC1s的分解百分数。(2）若在上述容器中已达到平衡后，再加入0.10mo1的C12.则PC1，的分解百分数是多少？（3）如开始时在注入0.70mo1PC1s的同时，注入了0.10mo1的C12，刚平衡时PC1，的分解百分数是多少？6、在某一容器中A与B反应，实验测得数据如下：Ca) / mol ·LC (b) / mol · LlC (c) / mol · L-1.01.01.2×10~2. 01. 02.3×10*4.01. 04.9×108. 01. 09.6X101.2×101.01. 04.8101. 02.01. 04.01.9×10l8. 07.6×101. 0(1)确定该反应的级数，写出反应速率方程式：(2)计算反应速率常数k。3
（A）分子数目增加 （B）活化分子百分数增加 （C）单位体积内活化分子总数增加 （D）反应系统混乱度增加 三、计算题 1、已知反应 2CuO（S） Cu20（S） + 1/202（g）在 300K时的△G0 =112.7kJ/mol；在 400K时 的△G0 =102.6kJ/mol。 （1）计算△H0 与△S0 （不查表） （2）当p（O2）=101.326kPa时，该反应能自发进行的最低温度时多少？ 2、A、B两种物质混合后，发生如下反应：A（g） + 2B（g） D（g） ，500K时在一密闭容器 中反应达到平衡时，C（A）=0.60 mol/L，C（B）=1.20 mol/L，C（D）=2.16mol/L。计算该反应 500K时的平衡常数K0 ；A、B两物种的开始分压以及A的平衡转化率各是多少？ 3、在 250℃时PCl5的分解反应PCl5（g） PCl3（g） + Cl2（g），其平衡常数K0=1.78，如果 将一定量的PCl5放入密闭容器中，在 250℃时，202.75kPa压力下，反应达到平衡。求PCl5 的分解百分数是多少？ 4、在高温时，光气发生如下的分解反应：COCl2（g） CO（g） + Cl2（g），在 1000K时将 0.631g的COCl2（g）注入容积内压力为 220.38kPa。计算该反应在 1000K时的平衡常数K0 。 5、反应：PCl5（g） PCl3（g） + Cl2（g） （1）523K时,将 0.70mol的PCl5注入容积为 2.0L的密闭容器中,平衡时有 0.50mol的PCl5被分 解了,试计算该温度下的平衡常数K0 和PCl5 的分解百分数。 (2）若在上述容器中已达到平衡后，再加入 0.10mol的Cl2，则PCl5 的分解百分数是多少？ （3）如开始时在注入 0.70mol PCl5的同时， 注入了 0.10mol的Cl2，刚平衡时PCl5 的分解 百分数是多少？ 6、在某一容器中 A 与 B 反应，实验测得数据如下： C（A）/ mol·L-1 C（B）/ mol·L-1 C（C）/ mol·L-1 1.0 1.0 1.2×10-2 2.0 1.0 2.3×10-2 4.0 1.0 4.9×10-2 8.0 1.0 9.6×10-2 1.0 1.0 1.2×10-2 1.0 2.0 4.8×10-2 1.0 4.0 1.9×10-1 1.0 8.0 7.6×10-1 (1)确定该反应的级数,写出反应速率方程式； (2)计算反应速率常数 k。 3
第二章.化学能量的基本原理测验题答案一、填空题1、2.7kJ/mol2、增大增加向左3、增加右增加增加增加4、1/2次方无法确定25、(K) 1/2 =K2° =(1/Ks)6、基元之和反应级数37、不一定4降低了活化分子数文增大8、9、增加增大吸减小放二、选择题1、A2、B3、C4、D5、C6、BC7、BD8、C9、D10、C三、计算题111J ·mol ·K-11、（1）146kJ/mol(2)1315K2、K=1.5X10-31.15×10'kPa2.3×10*kPa3、68.7%4、27.95、（1)26.871. 4%(2) 26. 868. 4%(3) 68. 4%v=kCa.C.(2) 1.2×10~mo1 .L2. s-16、（1）三级4
第二章.化学能量的基本原理测验题答案 一、填空题 1、2.7kJ/mol 2、增大 增加 向左 3、增加 右 增加 增加 增加 4、1/2 次方 无法确定 5、(K1 0 ) 1/2 =K2 0 =(1/K3 0 ) 2 6、基元 之和 反应级数 3 7、不一定 4 8、降低了 活化分子数 增大 9、增加 增大 吸 减小 放 二、选择题 1、A 2、B 3、C 4、D 5、C 6、BC 7、BD 8、C 9、D 10、C 三、计算题 1、（1）146kJ/mol 111J·mol·K–1 （2）1315K 2、K0 =1.5×10-3 1.15×104 kPa 2.3×104 kPa 3、68.7% 4、27.9 5、（1）26.8 71.4% (2)26.8 68.4% (3)68.4% 6、（1）三级 v=kCA·CB 2 。 （2）1.2×10-2 mol-2·L2 ·s–1 4