工程热力学4.2绝热过程及多变过程分析
4.2 绝热过程及多变过程分析 工程热力学
绝热过程绝热过程一、系统与外界在没有热量交换的情况下进行的状态变化过程过程前后无变化8=0q=0过程中无热交换绝热过程是理想过程是取决过程进行实际过程的近似的强弱和快慢
绝热过程 一、绝热过程 系统与外界在没有热量交换的情况下进行的状 态变化过程。 过程前后无变化 过程中无热交换 绝热过程是理想过程是 实际过程的近似 取决过程进行 的强弱和快慢
绝热过程一绝热过程的过程方程能量方程og=du十du=#+pd=0-1pdu++pdu=cycvd(R）AV=0RCpdup=0klnu十Inp=常数pUCvlnpu=常数k=Cppu=常数Cv比热容比/绝热指数定值比热容
绝热过程 一、绝热过程的过程方程 比热容比/绝热指数 能量方程 定值比热容
绝热过程二、过程初、终状态参数间的关系piulP2U2理想气体状态方程T2TiP2U1过程方程piu=p2Up102理想气体绝热膨胀，P，T降低理想气体绝热压缩，P，T升高
绝热过程 二、过程初、终状态参数间的关系 理想气体状态方程 过程方程 理想气体绝热膨胀，p，T降低 理想气体绝热压缩，p，T升高
绝热过程三、过程在p-v图及T-s图上表示T-s图p-v图o=0冰一常数ds=T定炳过程高次双曲线pT22压缩压缩膨胀pu*=const2膨胀.U为区分可逆绝热过程和不可逆绝热过程（有炳增）将可逆绝热过程称为定炳过程
绝热过程 三、过程在p-v图及T-s图上表示 p-v图 T-s图 高次双曲线 膨胀 压缩 定熵过程 膨胀 压缩 为区分可逆绝热过程和不可逆绝热过程（有熵增） 将可逆绝热过程称为定熵过程
绝热过程四、纟绝热过程的能量转换1、焰和热力学能的变化恰的变化dh=cpdT,△hCvdt热力学能的变化du=cdT,u-2、热量过程前后无变化o=0q=0过程中无热交换
绝热过程 四、绝热过程的能量转换 1、焓和热力学能的变化 焓的变化 热力学能的变化 2、热量 过程前后无变化 过程中无热交换
绝热过程四、纟绝热过程的能量转换3、用膨胀功定过程的膨胀功为pduw=puPpiuUk2RduTiT2)PIUI-p2U2w=pIUR1K-二T2UnP2T02P1RTR[1-(岁)(）1-w=w-1根据给出条件选择计算式
绝热过程 四、绝热过程的能量转换 3、膨胀功 定熵过程的膨胀功为 根据给出条件选择计算式
绝热过程四、纟绝热过程的能量转换3、膨胀功闭口系统q=Au十w=0热力学第一定律能量方程Cp-Cv=R-Rw=-u2-c(Ti-T2）K=CpK-lCvR(TT2)K-1绝热过程气体做膨胀功等于气体热力学能的减小外界对气体做压缩功全部用于气体的热力学能增加
绝热过程 四、绝热过程的能量转换 3、膨胀功 热力学第一定律 绝热过程气体做膨胀功等于气体热力学能的减小 外界对气体做压缩功全部用于气体的热力学能增加 闭口系统 能量方程
绝热过程四、纟绝热过程的能量转换工质绝热过程做功所得技术功等于恰的减4、技术功少，即绝热炝降q=△h十wt稳态稳流能量方程Wth-h2q=0定比热容理想气体KWt=Cp(T-T2)=R(T-T2)=(PIUID2U2K"-1K-1可逆绝热过程方程TRT[1-()绝热过程技术功Wt等于膨胀功k倍RKR(T1-T2)Wt-K.(Ti-T2)C
绝热过程 四、绝热过程的能量转换 4、技术功 稳态稳流能量方程 工质绝热过程做功所 得技术功等于焓的减 少，即绝热焓降 定比热容理想气体 绝热过程技术功 等于膨胀功k倍 可逆绝热过程方程
绝热过程定值比pd+p=0klnu+Inp=常数热容力UCvInpu=常数K=Cppu=常数Cy定过程，将比热容当做定值，计算结果存在偏差尤其处、终温度变化范围较大时，误差较大。过程方程结构形式简单，利于过程分析
绝热过程 定值比 热容 定熵过程，将比热容当做定值，计算结果存在偏差， 尤其处、终温度变化范围较大时，误差较大。 过程方程结构形式简单，利于过程分析