山东理工大客物理化学电子教案一第八章SHANDONGUNIVERSITYOFTECHNOLOGY电解质浴液电解电能化学能电池0.810Vnso
4 物理化学电子教案—第八章 - 2 - 电能 化学能 电解 电池
山东理工大客第八章电解质溶液SHANDONGUNIVERSITYOFTECHNOLOGY88.1电化学中的基本概念和电解定律S8.2离子的电迁移率和迁移数S8.3电解质溶液的电导88.4电解质的平均活度和平均活度因子S8.5强电解质溶液理论简介&
5 第八章 电解质溶液 - 3 - §8.1 电化学中的基本概念和电解定律 §8.2 离子的电迁移率和迁移数 §8.3 电解质溶液的电导 §8.4 电解质的平均活度和平均活度因子 §8.5 强电解质溶液理论简介
山东理工大客88.1电化学中的基本概念和电解定律SHANDONGUNIVERSITY OFTECHNOLOGY原电池和电解池电化学主要是研究电能和化学能之间的相互转化及转化过程中有关规律的科学电源负载电阻xrT00eDDee9e+e电解质溶液CuSO.溶液ZnSO.溶液
6 - 4 - 电化学主要是研究电能和化学能之间的相互转 化及转化过程中有关规律的科学。 原电池和电解池 §8.1 电化学中的基本概念和电解定律 电解质溶液 - 电源 + - e - e 负载电阻 ZnSO4溶液 CuSO4溶液 - e - e - e
山东理工大客电化学的用途SHANDONGUNIVERSITYOFTECHNOLOGY1.电解精炼和冶炼有色金属和稀有金属电解法制备各种化工原料、金属复合材料和表面特种材料电镀法保护和精饰金属阳极钝化和氧化着色等2.电池0.810V汽车、宇宙飞船、照明、通讯、生化和医学等方面都要用不同类型的化学电源。3.电化学分析4.生物电化学5
7 ⒋ 生物电化学 ⒈ 电解 精炼和冶炼有色金属和稀有金属 ⒉ 电池 ⒊ 电化学分析 电解法制备各种化工原料、金属复 合材料和表面特种材料 电镀法保护和精饰金属 阳极钝化和氧化着色等 汽车、宇宙飞船、照明、通讯、生 化和医学等方面都要用不同类型的化学 电源。 - 5 - 电化学的用途
山东理工大客导电体SHANDONGUNIVERSITYOFTECHNOLOGY能导电的物质称为导电体，通常分为两类第一类导体又称电子导体，如金属、石墨等第一类导体的特点是：钻A：自由电子作定向移动而导电B.导电过程中导体本身不发生变化C.温度升高，电阻也升高D.导电总量全部由电子承担6
8 - 6 - A. 自由电子作定向移动而导电 B. 导电过程中导体本身不发生变化 C. 温度升高，电阻也升高 D. 导电总量全部由电子承担 第一类导体又称电子导体，如金属、石墨等 能导电的物质称为导电体，通常分为两类： 第一类导体的特点是： 导电体
山东理工大客导电体SHANDONGUNIVERSITYOFTECHNOLOGY第二类导体又称离子导体，如电解质溶液、熔融电解质等第二类导体的特点是：A.正、负离子作反向移动而导电B.导电过程中有化学反应发生C.温度升高，电阻下降D.导电总量分别由正、负离子分担固体电解质，如AgBr、Pbl，等，也属于离子K导体，1但它导电的机理比较复杂，导电能力不高本章以讨论电解质水溶液为主
9 - 7 - *固体电解质，如 等，也属于离子 导体，但它导电的机理比较复杂，导电能力不高， 本章以讨论电解质水溶液为主。 AgBr PbI 、 2 第二类导体又称离子导体，如电解质溶液、熔 融电解质等 第二类导体的特点是： A. 正、负离子作反向移动而导电 B. 导电过程中有化学反应发生 C. 温度升高，电阻下降 D. 导电总量分别由正、负离子分担 导电体
山东理工大客电极：正极、负极SHANDONGUNIVERSITYOFTECHNOLOGY正极：电势高的极称为正极，电流从正极流向负极。负极：电势低的极称为负极，电子从负极流向正极。8
10 - 8 - 负极： 电势低的极称为负极，电子从负极流向正极。 正极： 电势高的极称为正极，电流从正极流向负极。 电极：正极、负极
山东理工大客电极：正极、负极SHANDONGUNIVERSITYOFTECHNOLOGY发生还原作用的极称为阴极。阴极：在原电池中，阴极是正极；在电解(Cathode)池中，阴极是负极理工发生氧化作用的极称为阳极，阳极：在原电池中，阳极是负极；在电解(Anode)池中，阳极是正极。9
11 - 9 - 阴极： 发生还原作用的极称为阴极。 (Cathode) 发生氧化作用的极称为阳极。 阳极： (Anode) 在原电池中，阴极是正极；在电解 池中，阴极是负极。 在原电池中，阳极是负极；在电解 池中，阳极是正极。 电极：正极、负极
山东理工大客电极：正极、负极SHANDONGUNIVERSITYOFTECHNOLOGY电极反应：电极上进行的有电子得失的化学反应阳极: H2 (g)→2H+(m)+ 2e阴极: Cl2 (g)+2e= →2Cl(m)电池反应：两个电极反应的总结果表示电池反应以上电极反应的总反应为：H2(g)+Cl2(g)→>2HC1(m
12 电极：正极、负极 电极反应：电极上进行的有电子得失的化学反应 阳极: H2 (g)→2H+ (m)+ 2e- 阴极: Cl2 (g)+2e - →2Cl- (m) 电池反应：两个电极反应的总结果表示电池反应 以上电极反应的总反应为： H2 (g)+Cl2 (g)→2HCl(m)
山东理工大客电解质溶液的导电机理SHANDONGUNIVERSITYOFTECHNOLOGY阳离子迁向阴极，在在电解池中阴极上发生还原作用电源xrgCationCathode00ee+阴离子迁向阳极，在阳极阴极阳极上发生氧化作用电解质溶液Anion→ Anode电解池- 10-
13 - 10 - 电解质溶液 阳离子迁向阴极，在 阴极上发生还原作用 Anion → Anode - 电源 + 电解池 + 阳 极 - e - e - 阴 极 Cation → Cathode 阴离子迁向阳极，在 阳极上发生氧化作用 在电解池中 电解质溶液的导电机理