元素化学第11章p区元素第12章s区元素第13章ds区元素第14章d区元素第15章f区元素
元素化学 第11 章 p 区元素 第12 章 s 区元素 第13 章 ds 区元素 第14 章 d 区元素 第15 章 f 区元素 1
第11章p区元素第一节概述第二节 卤素第三节氧族元素第四节氮族元素第五节碳族元素第六节硼族元素第七节氢稀有气体第八节p区元素化合物性质小结
第第11章 p区元素 第一节 概述 第二节 卤素 第三节 氧族元素 第四节 氮族元素 第五节 碳族元素 第六节 硼族元素 第七节 氢 稀有气体 第八节 p区元素化合物性质小结 2
1概述p区元素最后一个电子填充在p轨道上HecBN0FNeSiPSCIArAlAsSeBrKrGaGeSb1InSnTeXeTIPbBiPoAtRn价电子层结构：ns-npl-6同族价电子构型相同0族：ns-np6p电子不易失去，不易得到IIIA-VIA：nsnpl-5,易得到电子达到稀有气体的稳定结构价电子数=最高氧化数=族数
He B C N O F Ne Ga Ge As Se Br Kr In Sn Sb Te I Xe Tl Pb Bi Po At Rn Al Si P S Cl Ar 1 概述 p区元素最后一个电子填充在p轨道上 价电子层结构：ns2np1-6 ,同族价电子构型相同 0族：ns2np6 p电子不易失去，不易得到 IIIA-ⅦA：ns2np1-5 ,易得到电子达到稀有气体的稳定结构 价电子数 = 最高氧化数 = 族数 3
p区各族元素性质递变规律总体：同族自上而下，r增，I、E、X减；得电子能力减小，元素的非金属性减弱，金属性增强
p区各族元素性质递变规律 总体：同族自上而下，r 增，I 1 、 E1、X减； 得电子能力减小，元素的非金属性减弱，金属性增强。 4
具体第二周期元素电负性大半径小，无利用的d轨道，不能形成d-p元键，配位数Br>IO2 Se2X,离解能 F-FBr-Br>I-I第四周期元素3d10，相对于第二、三短周期元素乙*增多，r减小，Z*/r较大电负性较大—“中间排异样性”第五、六周期元素性质相近。镧系收缩指57La-7Lu15个元素原子半径仅减小0.09A°，使得第六周期元素与同族第五周期元素半径相近导致性质相近。惰性电子对效应:6s2电子不易失去，Hg,2+,TI(I),Pb(II),Bi(III)稳定
具体 第二周期元素电负性大半径小，无利用的d轨道，不能形成d-pπ键，配位数 ≤ 4。 例：X电子亲合能 F Br > I X2离解能 F-F Br-Br > I-I O2 Se2 第四周期元素 3d10 ，相对于第二、三短周期元素Z*增多，r减小，Z*/r较大， 电负性较大 —— “中间排异样性”。 第五、六周期元素性质相近。 镧系收缩指57La-71Lu 15个元素原子半径仅减小0.09Aº，使得第六周期元素与同族第五周期元素半径相近， 导致性质相近。 惰性电子对效应: 6s2 电子不易失去，Hg2 2+, Tl(I), Pb(II), Bi(III) 稳定。 5
2 卤素2-1通性2-2单质2-3化合物2-3-1HX（g）、HX（aq）2-3-2卤化物、卤素互化物、多卤化物2-3-3氧化物2-3-4含氧酸/盐
2 卤素 2-1 通性 2-2 单质 2-3 化合物 2-3-1 HX（g）、HX（aq） 2-3-2 卤化物、卤素互化物、多卤化物 2-3-3 氧化物 2-3-4 含氧酸/盐 6
2-1通性（1）价电子层结构：ns?np氧化态-1离子键：NaF共价键：HF配位键：BF4、AgCl,+1.+3,+5.+7与电负性更大的元素形成氧化物（如CIO，）、卤素互化物（2）自然界中存在形式：X氢卤酸盐（3）元素周期表中自上而下半径增加，I、EI、X减小。例外：Eici>EiF
（1）价电子层结构：ns2np5 氧化态 -1 离子键：NaF 共价键：HF 配位键：BF4 -、AgCl2 - +1，+3，+5，+7 与电负性更大的元素形成氧化物（如ClO2）、卤素互化物 2-1 通性 （2）自然界中存在形式：X- 氢卤酸盐 （3）元素周期表中自上而下半径增加，I 1、E1、X减小。例外：E1Cl > E1F 7
2-2单质（1）物理性质X-X双原子分子，一个o键F.LClBr158244192150Ex-x(kJ-mol-1)1298K的形态ggS红棕颜色淡黄淡绿紫黑1碘水（棕褐色）在水中溶解度小2.5VCl/1VHO溴水（红棕色）熔点、沸点随相对分子质量的增大面增大毒性随相对分子质量的增大面减小，Ch刺激呼吸道，B?灼烧皮肤，难以治愈x-(V)2.8661. 361.0660.5355
（1）物理性质 X-X 双原子分子，一个σ键 2-2 单质 8
（2）化学性质：强氧化性①与M反应F,生成具挥发性的高价氟化物；Cu、Ni、Mg与F,形成薄层氟化物，可用来贮存FCl,生成具挥发性的高价氯化物，干燥时不与Fe反应，可用铁罐贮存Cl,Br、I,与活泼M直接反应，其他金属加热反应
① 与M反应 F2生成具挥发性的高价氟化物；Cu、Ni、Mg与F2形成薄层氟化物，可用来贮存F2 Cl2生成具挥发性的高价氯化物，干燥时不与Fe反应，可用铁罐贮存Cl2 Br2、I 2与活泼M直接反应，其他金属加热反应 （2）化学性质：强氧化性 9
②与非金属F,与除He、Ne、Ar以外的其他元素直接化合，且剧烈；CI,与除O、N，、稀有气体以外的其他元素直接化合，反应不如F,剧烈例：F，暗处，爆炸Cl,点燃（Mg条）Br2加热X, + H, = 2HXX,=I2加热，反应不完全10
② 与非金属 F2与除He、Ne、Ar以外的其他元素直接化合，且剧烈； Cl2与除O2、N2、稀有气体以外的其他元素直接化合，反应不如F2剧烈。 例： F2 暗处，爆炸 Cl2 点燃（Mg条） X2 + H2 = 2HX X2 = Br2 加热 I 2 加热，反应不完全 10