K°的求法√由K°的定义√多重平衡原理：(1)+(2)=(3)K = K%K2(1) - (2) = (3) K=K /K.G°=-RT InKAmK2oA,H.T, -TIgK°2.303RTT
✓ 由Kº的定义 ✓ 多重平衡原理：(1) + (2) = (3) Kº 3 = Kº 1·Kº 2 (1) - (2) = (3) Kº 3 = Kº 1 / Kº 2 ✓ △ rGm º=-RT ㏑Kº ✓ 1 2 2 1 1 2 2.303 lg TT T T R H K K r m − = Kº的求法
溶液中的四大离子平衡H++ OH = H,OK° = 1/[H+][OH]K° = 1[Ag][C]]Ag* + CI =AgCIAgt + 2 NH3 = [Ag(NH,)2]K°=[Ag(NH)2+]/[Ag'][NH3 H,O]Ag + 2 NH3·H,0 = [Ag(NH3)2]+ + 2 H,0K° =[Zn2+]/[Cu2+]Zn + Cu?+ = Cu + Zn?+
溶液中的四大离子平衡 H+ + OH- = H2O Ag+ + Cl- =AgCl Ag+ + 2 NH3 = [Ag(NH3 )2 ] + Ag+ + 2 NH3·H2O = [Ag(NH3 )2 ] + + 2 H2O Zn + Cu2+ = Cu + Zn2+ 酸碱平衡 沉淀-溶解平衡 配位-离解平衡 氧化-还原平衡 Kº= 1/[H+ ][OH- ] Kº= 1/[Ag+ ][Cl- ] K º= [Ag(NH3 )2 + ]/[Ag+ ][NH3·H2O] 2 Kº= [Zn2+]/[Cu2+]
第4章酸碱平衡1溶液理论2酸碱理论3质子酸碱平衡
1 溶液理论 2 酸碱理论 3 质子酸碱平衡 第 4 章 酸碱平衡
内容提要1-1非电解质溶液的依数性1溶液理论1-2Debye-Huckel离子互吸理论酸碱理论22-1 Arrhenius酸碱2-2Bronsted-Lowry酸碱（质子酸碱）2-3Lewis酸碱3质子酸碱平衡3-1弱酸/碱的电离平衡3-2盐的水解3-3缓冲溶液
内容提要 1-1 非电解质溶液的依数性 1-2 Debye-Hückel离子互吸理论 2-1 Arrhenius 酸碱 2-2 Bronsted-Lowry酸碱（质子酸碱） 2-3 Lewis 酸碱 3-1 弱酸/碱的电离平衡 3-2 盐的水解 3-3 缓冲溶液 1溶液理论 2 酸碱理论 3 质子酸碱平衡
1溶液理论中心问题：溶液性质与溶剂有何不同授课思路：实验数据一→规律，理论
1 溶液理论 中心问题：溶液性质与溶剂有何不同 授课思路：实验数据 → 规律，理论
事实√在结冰的路面上散盐，可使其融化；V在汽车水箱中加入甘油，可防止其冻裂V等质量摩尔浓度的溶液：蔗糖溶液和甘油溶液的凝固点相等；蔗糖溶液和KCI溶液的凝固点不相等；KNO3溶液和KCI溶液的凝固点略有差异
✓在结冰的路面上散盐，可使其融化； ✓在汽车水箱中加入甘油，可防止其冻裂； ✓等质量摩尔浓度的溶液： 蔗糖溶液和甘油溶液的凝固点相等； 蔗糖溶液和KCl溶液的凝固点不相等； KNO3溶液和KCl溶液的凝固点略有差异。 事实
760WaterSolutionlceBoilingFreezingpointpointloweringelevationA0B100Temperature,c图非电解质稀溶液及水溶剂的饱和蒸汽压与温度的关系
图 非电解质稀溶液及水溶剂的饱和蒸汽压与温度的关系
1溶液理论1-1非电解质溶液的依数性蒸气压·凝固点·沸点·渗透压
1-1 非电解质溶液的依数性 蒸气压 • 凝固点 • 沸点 • 渗透压 1 溶液理论
溶质的摩尔数体积摩尔浓度M=mol.L-1溶液体积溶质摩尔数mol.kg-1m质量摩尔浓度溶剂质量组分A的摩尔数摩尔分数Xa=各组分摩尔数之和XA +XB = 1
溶液体积 溶质的摩尔数 体积摩尔浓度 M = 质量摩尔浓度 溶剂质量 溶质摩尔数 m = mol·L -1 mol·kg-1 各组分摩尔数之和 组分 A的摩尔数 摩尔分数 XA = XA +XB = 1
（1）溶液蒸气压降低P = PAOXA = PA°(1-XBXA溶剂的摩尔分数XB溶质的摩尔分数
(1) 溶液蒸气压降低 p = pA 0XA = pA 0 (1-XB ) XA 溶剂的摩尔分数 XB 溶质的摩尔分数