《无机化学实验》引言化学是一门以实验为基础的自然科学，化学基本概念、理论、定律和应用成果都离不开化学实验的验证和实践。实验是使用一定的设备和材料，在人为的控制下，设置或模拟一定的条件，引起实验对象的某些变化，从观察条件与对象的相关性研究自然规律的手段。任何成功的实验，也就是获得科学发现的实验，都必须是可以重复的。从内容上讲，多数实验为已有科学实验的重演；从方法上讲，则是对科学实验方法的学习与训练。实验方法与能力的培养包括两个方面：一是基本的实验方法和能力，如实验仪器设备的安装与操作，实验现象的观察、记载与数据处理，实验过程的描述及实验结果的分析等；其二是创造性实验的方法与能力，也就是实验研究的能力，培养学生能够根据一定的课题，独立地进行实验方案的设计，实验过程的观察和分析，实验后的综合总结，乃至写出实验论文。一、实验教学的安排与设计1、要处理好实验教学与理论课教学的关系按教学大纲中规定的实验项目、要求与课时来制定实验计划，实验进度要与理论课紧密配合，为学生学习理论提供感性的认识基础。2、要处理好经典实验与现代实验的关系目的是让学生掌握好基础理论，训练实验的基本功，要精选经典实验，适当增加现代实验内容。3、要处理好验证性实验与研究性实验的关系实验教学应以验证性实验为主。为了提高学生的实验研究能力，受到科学研究的基本训练，要适当开设综合性和设计性实验，还应创造条件开放实验室，增加学生的动手机会，提高实验技能的训练4、要处理好实验教学体系与科学方法体系的关系应加强对科学实验方法论的学习与研究，并努力探索在实验教学体系中贯彻科学实
《无机化学实验》 引 言 化学是一门以实验为基础的自然科学，化学基本概念、理论、定律和应用成果都离 不开化学实验的验证和实践。 实验是使用一定的设备和材料,在人为的控制下,设置或模拟一定的条件, 引起实 验对象的某些变化,从观察条件与对象的相关性研究自然规律的手段。 任何成功的实验,也就是获得科学发现的实验,都必须是可以重复的。 从内容上讲,多数实验为已有科学实验的重演；从方法上讲,则是对科学实验方法的 学习与训练。 实验方法与能力的培养包括两个方面: 一是基本的实验方法和能力,如实验仪器设 备的安装与操作,实验现象的观察、记载与数据处理,实验过程的描述及实验结果的分析 等；其二是创造性实验的方法与能力,也就是实验研究的能力,培养学生能够根据一定的 课题,独立地进行实验方案的设计,实验过程的观察和分析, 实验后的综合总结,乃至写 出实验论文。 一、实验教学的安排与设计 1、要处理好实验教学与理论课教学的关系 按教学大纲中规定的实验项目、要求与课时来制定实验计划, 实验进度要与理论课 紧密配合,为学生学习理论提供感性的认识基础。 2、要处理好经典实验与现代实验的关系 目的是让学生掌握好基础理论，训练实验的基本功,要精选经典实验,适当增加现代 实验内容。 3、要处理好验证性实验与研究性实验的关系 实验教学应以验证性实验为主。为了提高学生的实验研究能力,受到科学研究的基 本训练,要适当开设综合性和设计性实验,还应创造条件开放实验室,增加学生的动手机 会，提高实验技能的训练。 4、要处理好实验教学体系与科学方法体系的关系 应加强对科学实验方法论的学习与研究,并努力探索在实验教学体系中贯彻科学实
验方法论的有效途径。三、实验教学的任务和学习方法无机化学实验是化学专业的第一门基础实验课，是一门独立的课程，第一学年内完成。1、无机化学实验课的任务通过实验，获得化学的感性认识，巩固和加深无机化学理论知识，从而掌握物质化学变化的规律。通过实验，学习和掌握无机化学的实验方法、基本操作和技能技巧，从而培养学生严谨的科学态度和良好的实验素养，以及分析问题和解决问题的能力。通过实验，培养学生的观察能力和思维能力，学习数据和结果处理的方法，培养独立的工作能力。学好无机化学实验课程对学好后续实验课程有直接帮助，对毕业后从事中学化学教学、科研工作以及研究生学习有着重要的作用和意义。2、无机化学实验的学习方法1、预习凡是胸中有数，才能把事情做好，实验也是这样。实验前要认真阅读实验教材和相关内容，从而了解实验目的、方法、步骤和要求，写出预习笔记，防止照方抓药。预习报告要求：A、实验目的、原理B、对制备实验写出实验内容（步骤），设计好数据记录表格C、对元素性质实验，设计包括实验步骤、现象、反应方程式、解释、备注等项目在内的表格2、实验认真操作，仔细观察，勤于思考，详细记录，实事求是；注意安全，注意节约：保持肃静，保持整洁；遵守纪律，做好值日。实验要求：A、按照规范操作完成实验内容B、边观察、边记录C、尊重实验事实，如实记录实验现象及数据D、不要用铅笔记录
验方法论的有效途径。 三、实验教学的任务和学习方法 无机化学实验是化学专业的第一门基础实验课，是一门独立的课程，第一学年内完 成。 1、无机化学实验课的任务 通过实验，获得化学的感性认识，巩固和加深无机化学理论知识，从而掌握物质化 学变化的规律。 通过实验，学习和掌握无机化学的实验方法、基本操作和技能技巧，从而培养学生 严谨的科学态度和良好的实验素养，以及分析问题和解决问题的能力。 通过实验，培养学生的观察能力和思维能力，学习数据和结果处理的方法，培养独 立的工作能力。 学好无机化学实验课程对学好后续实验课程有直接帮助，对毕业后从事中学化学教 学、科研工作以及研究生学习有着重要的作用和意义。 2、无机化学实验的学习方法 1、预习 凡是胸中有数，才能把事情做好，实验也是这样。实验前要认真阅读实验教材和相 关内容，从而了解实验目的、方法、步骤和要求，写出预习笔记，防止照方抓药。 预习报告要求： A、实验目的、原理 B、对制备实验写出实验内容(步骤)，设计好数据记录表格 C、对元素性质实验，设计包括实验步骤、现象、反应方程式、解释、备注等项目在 内的表格 2、实验 认真操作，仔细观察，勤于思考，详细记录，实事求是；注意安全，注意节约；保 持肃静，保持整洁；遵守纪律，做好值日。 实验要求： A、按照规范操作完成实验内容 B、边观察、边记录 C、尊重实验事实，如实记录实验现象及数据 D、不要用铅笔记录
E、不得涂改实验记录，笔误可划掉重记3、实验报告简明扼要，字体工整，图表清晰，格式正确，数据可靠，按时完成，切忌草，严禁抄袭。实验报告要求：A、写出实验目的和实验原理，对数据进行处理B、根据实验现象写出反应方程式并加以解释C、给出实验结果D、提出问题及讨论实验一仪器的认领和洗涤实验目的：1、明确无机化学实验的目的和要求，了解无机实验室的一般知识。熟悉无机实验室规划和安全守则。2、清点仪器，熟悉仪器的名称、规格、用途和注意事项。3、练习玻璃仪器和瓷质仪器的洗涤与干燥方法。教学方法、手段主要采用讲解与示范操作相结合的教学手段。教学时数3学时实验内容：1、实验室规划和安全守则（讲解）2、仪器的名称规格用途及注意事项（按仪器清单顺序讲解）3、仪器的洗涤与干燥方法（讲解）注意事项：（1）仪器壁上只留下一层既薄又均匀的水膜，不挂水珠，这表示仪器已洗净。（2）已洗净的仪器不能用布或纸抹。（3）不要未倒废液就注水（4）不要几只试管一起刷洗（5）用水原则是少量多次
E、不得涂改实验记录，笔误可划掉重记 3、实验报告 简明扼要，字体工整，图表清晰，格式正确，数据可靠，按时完成，切忌潦草，严 禁抄袭。 实验报告要求： A、写出实验目的和实验原理，对数据进行处理 B、根据实验现象写出反应方程式并加以解释 C、给出实验结果 D、提出问题及讨论 实验一 仪器的认领和洗涤 实验目的： 1、明确无机化学实验的目的和要求，了解无机实验室的一般知识。熟悉无机实验 室规划和安全守则。 2、清点仪器，熟悉仪器的名称、规格、用途和注意事项。 3、练习玻璃仪器和瓷质仪器的洗涤与干燥方法。 教学方法、手段 主要采用讲解与示范操作相结合的教学手段。 教学时数 3 学时 实验内容： 1、实验室规划和安全守则(讲解) 2、仪器的名称规格用途及注意事项（按仪器清单顺序讲解） 3、仪器的洗涤与干燥方法（讲解） 注意事项： （1）仪器壁上只留下一层既薄又均匀的水膜，不挂水珠，这表示仪器已洗净。 （2）已洗净的仪器不能用布或纸抹。 （3）不要未倒废液就注水 （4）不要几只试管一起刷洗 （5）用水原则是少量多次
实验二灯的使用，玻璃管加工实验目的1、了解酒精喷灯的构造并掌握其使用方法。2、学会截、拉、弯、熔烧玻璃管的操作。3、练习塞子的钻孔和打孔器的使用。教学方法、手段主要采用讲解与示范操作相结合的教学手段。教学时数3学时实验用品：仪器：酒精喷灯石棉网锉刀打孔器直角器液体药品：工业酒精95%酒精材料：火柴玻璃管橡皮胶头玻璃棒橡皮塞实验内容：1、灯的使用酒精喷灯的使用（700一1000°C）构造（挂式）：灯管、灯座、空气调节器、预热盘、酒精贮罐。使用：添加酒精→检查→预热和点燃（为防止火雨！多预热几次）→调节→燃灭。2、玻璃管加工截断、熔烧、弯曲、拉细和扩口。3、塞子的钻孔介绍钻孔器和修复方法。介绍塞子以及单、双孔的打法注意事项：防止烫伤及玻璃割伤。实验习题：参考答案1、煤气灯关闭煤气通路；酒精灯盖上灯帽隔绝空气。因为灯的构造不同2、煤气灯和酒精灯都会出现不正常火焰。煤气灯靠控制煤气量和调节空气进量来得到正常火焰，酒精灯芯露出太长或太短，灯芯不齐或烧焦也会出现不正常火焰。（如何
实验二 灯的使用，玻璃管加工 实验目的 1、了解酒精喷灯的构造并掌握其使用方法。 2、学会截、拉、弯、熔烧玻璃管的操作。 3、练习塞子的钻孔和打孔器的使用。 教学方法、手段 主要采用讲解与示范操作相结合的教学手段。 教学时数 3 学时 实验用品： 仪器： 酒精喷灯 石棉网 锉刀 打孔器 直角器 液体药品：工业酒精 95%酒精 材料：火柴 玻璃管 橡皮胶头 玻璃棒 橡皮塞 实验内容： 1、灯的使用 酒精喷灯的使用（700－1000ºC） 构造（挂式）：灯管、灯座、空气调节器、预热盘、酒精贮罐。 使用：添加酒精→检查→预热和点燃（为防止火雨！多预热几次）→调节→燃灭。 2、玻璃管加工 截断、熔烧、弯曲、拉细和扩口。 3、塞子的钻孔 介绍钻孔器和修复方法。 介绍塞子以及单、双孔的打法 注意事项： 防止烫伤及玻璃割伤。 实验习题：参考答案 1、煤气灯关闭煤气通路；酒精灯盖上灯帽隔绝空气。因为灯的构造不同。 2、煤气灯和酒精灯都会出现不正常火焰。煤气灯靠控制煤气量和调节空气进量来得 到正常火焰，酒精灯芯露出太长或太短，灯芯不齐或烧焦也会出现不正常火焰。（如何
处理见教材）3、不对。用还原焰加热时，氧化焰会扩散在加容器底部的周围，仪器四周受热强，可能会使仪器破裂：还原焰温度低，也可能会使仪器炸裂。小火加热是指利用灯焰上方热空气或很小部分的氧化焰加热。4、用圆锉锉滑塞孔，玻璃管事先烧圆，玻璃管欲插入端蘸点水，用湿布住住玻璃管，旋转插入，用力不要过猛。实验三分析天平的作用实验目的1、巩固台秤的规范用法。2、了解半自动电光天平的构造和使用规则。3、称量练习。4、了解有效数字的概念。教学方法、手段主要采用讲解与示范操作相结合的教学手段。教学时数3学时实验用品：仪器：台秤，分析天平，称量瓶材料：铜片，铝片实验内容：1、讲解半自动电光天平的基本构造2、讲解天平的使用方法和注意事项。3、练习天平的使用（称铜片的质量）。注意事项：操作过程要规范，动作要细心。实验四溶液的配制实验目的1、掌握质量百分比浓度、体积比浓度、物质的量浓度的配制方法
处理见教材） 3、不对。用还原焰加热时，氧化焰会扩散在加容器底部的周围，仪器四周受热强， 可能会使仪器破裂；还原焰温度低，也可能会使仪器炸裂。小火加热是指利用灯焰上方 热空气或很小部分的氧化焰加热。 4、用圆锉锉滑塞孔，玻璃管事先烧圆，玻璃管欲插入端蘸点水，用湿布住 住玻璃管，旋转插入，用力不要过猛。 实验三 分析天平的作用 实验目的 1、巩固台秤的规范用法。 2、了解半自动电光天平的构造和使用规则。 3、称量练习。 4、了解有效数字的概念。 教学方法、手段 主要采用讲解与示范操作相结合的教学手段。 教学时数 3 学时 实验用品： 仪器：台秤，分析天平，称量瓶 材料：铜片，铝片 实验内容： 1、讲解半自动电光天平的基本构造 2、讲解天平的使用方法和注意事项。 3、练习天平的使用（称铜片的质量）。 注意事项： 操作过程要规范，动作要细心。 实验四 溶液的配制 实验目的 1、掌握质量百分比浓度、体积比浓度、物质的量浓度的配制方法
2、练习准确稀释醋酸溶液、标准草溶液的配制。3、练习减量称量。4、练习移液管、容量瓶及比重计的正确的使用。教学方法、手段主要采用讲解与示范操作相结合的教学手段。教学时数3学时实验用品：仪器：移液管，分析天平，称量瓶，烧杯，容量瓶，比重计，量筒。材料：HC,HeSO4,Hac,CuSO4·5H2O,NaCl,KCl,CaC12,NaHCO3,SbC13浓度的表示方法：一、用固体配制m质x.V剂x:mm液1一x1、质量分数（x）或（w）n溶质(mol)b=溶剂质量(kg)2、质量摩尔浓度（m或b)b=mm×1000M.bV剂m质M质×V剂1000n质(mol)C=V液(L)3物质的量浓度（c)m液C=M质V液m质=c.V液-M质二、用液体或浓溶液配制1、质量分数（十字交叉法）2、物质的量浓度（c)c,=浓溶液“物质的量”浓度ViG, = PX×1000*C=CIVCV=c,VM如浓HS04P：1.84,X：98%
2、练习准确稀释醋酸溶液、标准草溶液的配制。 3、练习减量称量。 4、练习移液管、容量瓶及比重计的正确的使用。 教学方法、手段 主要采用讲解与示范操作相结合的教学手段。 教学时数 3 学时 实验用品： 仪器：移液管，分析天平，称量瓶，烧杯，容量瓶，比重计，量筒。 材料：HCl，H2SO4，Hac，CuSO4·5H2O，NaCl，KCl，CaCl2，NaHCO3，SbCl3 浓度的表示方法： 一、用固体配制 1、质量分数(x)或(w) 液 质 m m x = x xV m － ＝ 剂 质 1 . 2、质量摩尔浓度(m 或 b) ( ) ( ) k g n mol b 溶剂质量 溶质 = 质 剂 质 M V m b = 1000 1000 . . 剂 质 ＝ M bV m 3 物质的量浓度(c) ( ) ( ) V L n mol c 液 质 = 质 液 液 M V m c . = m质 ＝c.V液.M 质 二、 用液体或浓溶液配制 1、质量分数（十字交叉法） 2、物质的量浓度(c) 1 1 2V2 c V = c 2 1 2 1 V V c = c = = 1000 . 1 1 M c c 浓溶液“物质的量”浓度 如浓 H2SO4 ρ：1.84, X：98 %
c或c, =P-X.1000.Vmc.V液-MV质=-M质V液p.x.1000c = 12 mol. L-l注：市售浓H,SOc=18.4mo1.L浓HC1浓HaPO4 c =14.7mol.L-lc = 16 mol. L-l浓HNO3浓HAc c = 17.5 mol. L-l浓氨水c=14.8mo1.L-l配制方法：1、精略配制仪器：台秤（称固体）、量筒、量杯、烧杯、搅棒、比重计。方法：用固体配制：称固体→溶解→定容（冷后）用液体配制：量浓溶液→混合→定容（冷后）2、准确配制仪器：分析天平、吸量管、移液管、容量瓶。方法：用固体配制：精确称量→溶解→定容一→装瓶用液体配制：吸取浓液→混合→定容一→装瓶3、移液管的洗涤和使用（1）水洗→铬酸洗液洗→水洗→蒸馏水洗→被吸液洗(2)吸取被吸液实验内容：1、用CuS045H20配制0.2mol1.L*CuS0,溶液50mL，（Mcaus04.5H20：249.68)mso0-5,0 - 2 249 68 5k)计算：1000配制：研细一→称量（用台秤）→溶解→定容（量筒、量杯、带刻度烧杯均可）→回收到指定容器中。2、配制2mol.LNaOH溶液100mL100mNaOH =c.V.M=2x× 40 =8(g)1000计算：配制：称量（用玻璃器血）→溶解→冷却一→定容一→回收3、用浓H2SO04配制3mo1.L-H2S04溶液50mlV3. =V, 2 = 50×=8.3(ml)C2=CVVHa SO18.4Ci计算：
质 液 或 质 M V V c c . . .1000. 2 = . .1000 . . cV M V 液 质＝ 注：市售浓 H2SO4 c = 18.4 mol.L-1 浓 HCl c = 12 mol.L-1 浓 H3PO4 c = 14.7 mol.L-1 浓 HNO3 c = 16 mol.L-1 浓 HAc c = 17.5 mol.L-1 浓氨水 c = 14.8 mol.L-1 配制方法： 1、精略配制 仪器：台秤（称固体）、量筒、量杯、烧杯、搅棒、比重计。 方法：用固体配制：称固体→溶解→定容（冷后） 用液体配制：量浓溶液→混合→定容（冷后） 2、准确配制 仪器：分析天平、吸量管、移液管、容量瓶。 方法：用固体配制：精确称量→溶解→定容→装瓶 用液体配制：吸取浓液→混合→定容→装瓶 3、移液管的洗涤和使用 （1） 水洗→铬酸洗液洗→水洗→蒸馏水洗→被吸液洗 （2） 吸取被吸液 实验内容： 1、用 CuSO4.5H2O 配制 0.2mol.L-1 CuSO4溶液 50mL，(MCuSO4.5H2O ：249.68) 计算： m (g) CuSO H O 249.68 2.5 1000 50 . 0.2 4 5 2 = = 配制：研细→称量（用台秤）→溶解→定容（量筒、量杯、带刻度烧杯均可）→回收到 指定容器中。 2、配制 2mol.L-1 NaOH 溶液 100mL 计算： m cV M (g) NaOH 40 8 1000 100 = . . = 2 = 配制：称量（用玻璃器皿）→溶解→冷却→定容→回收 3、用浓 H2SO4配制 3mol.L-1 H2SO4溶液 50mL 计算： 2 1 2 1 V V c = c (ml) c c V V H SO 8.3 18.4 3 50 1 2 2 4 2 = = =
配制：量取浓HS0（用10ml量筒）→混合（入适量水中）→冷却→定容→回收4、由2mol.LHAc溶液配制50ml0.200mo1.LHAc溶液N=1 = 0 20 5 0m)c50*2.000计算：cV=cV配制：吸取浓HAc5.OmL（用吸量管）→注入容量瓶→稀释→摇晃→定容-→回收不要把吸取的浓HAc溶液倒入烧杯经稀释后再转入容量瓶，多此一举，而且溶质会有损失。注意事项：硫酸溶液的安全配制，容量瓶、吸量管及量简的正确使用。【实验习题】参考答案1、（1）不用。因内壁有水不影响浓度，最后还得用水定容。（2）不用。因用被稀释液洗涤，内壁沾有溶质，会使所配溶液浓度变大。2、（1）因移液管和吸量管口都小，不能用洗涤剂和毛刷洗，只能用铬酸洗液或王水洗然后依次用水和蒸馏水冲净。（2）吸取溶液前要用被吸液洗涤，防止移液管内壁的水将被吸液稀释，使所配溶液浓度变小。3、不对。一般溶液配制时用台秤称固体即可，不必用分析天平；用量筒量足（与所配溶液体积相同的）水直接溶解配成，会使溶液浓度变小。（这样配成的实际是质量摩尔浓度，而不是物质的量浓度实验五滴定操作实验目的：1、掌握酸式和碱式滴定管的洗涤、排气法和使用方法2、继续练习移液管的洗涤和使用3、练习滴定操作4、学会滴定终点的判断。教学方法、手段主要采用讲解与示范操作相结合的教学手段。教学时数3学时
配制：量取浓 H2SO4（用 10ml 量筒）→混合（入适量水中）→冷却→定容→回收 4、由 2mol.L-1 HAc 溶液配制 50ml 0.200mol.L-1 HAc 溶液 计算： 1 1 2V2 c V = c (ml) c c V V 5.00 2.000 0.200 50 1 2 1 = 2 = = 配制：吸取浓 HAc5.0mL（用吸量管）→注入容量瓶→稀释→摇晃→定容→回收 不要把吸取的浓 HAc 溶液倒入烧杯经稀释后再转入容量瓶，多此一举，而且溶质会 有损失。 注意事项： 硫酸溶液的安全配制，容量瓶、吸量管及量筒的正确使用。 【实验习题】参考答案 1、（1）不用。因内壁有水不影响浓度，最后还得用水定容。 （2）不用。因用被稀释液洗涤，内壁沾有溶质，会使所配溶液浓度变大。 2、（1）因移液管和吸量管口都小，不能用洗涤剂和毛刷洗，只能用铬酸洗液或王水洗， 然后依次用水和蒸馏水冲净。 （2）吸取溶液前要用被吸液洗涤，防止移液管内壁的水将被吸液稀释，使所配溶液 浓度变小。 3、 不对。一般溶液配制时用台秤称固体即可，不必用分析天平；用量筒量足（与所配 溶液体积相同的）水直接溶解配成，会使溶液浓度变小。（这样配成的实际是质量摩尔 浓度，而不是物质的量浓度） 实验五 滴定操作 实验目的： 1、掌握酸式和碱式滴定管的洗涤、排气法和使用方法 2、继续练习移液管的洗涤和使用 3、练习滴定操作 4、学会滴定终点的判断。 教学方法、手段 主要采用讲解与示范操作相结合的教学手段。 教学时数 3 学时
实验原理：酸碱中和反应H+OH=H20nC酸×V酸=mC碱×V碱碱滴定酸：选酚酞作指示剂（pH=8.0-10.0；无色→微红色）酸滴定碱：选甲基橙作指示剂（pH=3.0一4.4；黄（pH>4.4）→橙色（pH<3.0)基本操作：1、滴定管的洗涤、排气和使用酸管：水洗（→铬酸洗液→水洗→）蒸馏水洗→滴定液洗→装液→赶气泡！(或洗洁精）除油→检漏碱管：水洗→铬酸洗液→水洗一→蒸馏水洗→滴定液洗一→装液→赶气泡（或洗洁精）2、滴定操作（1）调“零”在0.00刻度处（或零以下附近刻度处）。（2）滴定管中装入滴定液，锥形瓶中加入被滴定液。（3）滴定、读数、记录。实验内容：一、用NaOH溶液滴定HC1溶液在洁净的锥形瓶中，移入25.00mL0.1mo1.L"HC1，加入2滴酚酰试剂，用NaOH溶液滴定至微红色（30s不消失），记下Vaol。（表2—3）平行做3次，每2次Na0H值相差不大于0.04mL（2滴）二、用HC1溶液滴定NaOH溶液在洁净的锥形瓶中，移入25.00mL0.1mo1.LNaOH，加入1滴甲基橙指示剂，用0.1mo1.L"HC1溶液滴定至溶液由黄色变为橙色（终点）为止，记下记下Vc。（表2一4)三、数据记录3编号12平均值项目
实验原理： 酸碱中和反应 H + + OH- = H2O nC酸 V酸＝mC碱 V碱 碱滴定酸：选酚酞作指示剂（pH=8.0-10.0；无色→微红色） 酸滴定碱：选甲基橙作指示剂（pH=3.0－4.4；黄(pH >4.4) →橙色(pH<3.0) 基本操作： 1、滴定管的洗涤、排气和使用 酸管：水洗（→铬酸洗液→水洗→）蒸馏水洗→滴定液洗→装液→赶气泡 ↓ （或洗洁精） 除油→检漏 碱管：水洗→铬酸洗液→水洗→蒸馏水洗→滴定液洗→装液→赶气泡 （或洗洁精） 2、滴定操作 （1）调“零”在 0.00 刻度处（或零以下附近刻度处）。 （2）滴定管中装入滴定液，锥形瓶中加入被滴定液。 （3）滴定、读数、记录。 实验内容： 一、用 NaOH 溶液滴定 HCl 溶液 在洁净的锥形瓶中，移入 25.00mL0.1mol.L-1 HCl，加入 2 滴酚酞试剂，用 NaOH 溶液 滴定至微红色（30s 不消失），记下 VNaOH。 (表 2－3) 平行做 3 次，每 2 次 NaOH 值相差不大于 0.04mL (2 滴) 二、用 HCl 溶液滴定 NaOH 溶液 在洁净的锥形瓶中，移入 25.00mL0.1mol.L-1 NaOH，加入 1 滴甲基橙指示剂，用 0.1mol.L-1 HCl 溶液滴定至溶液由黄色变为橙色（终点）为止，记下记下 VHCl 。(表 2－ 4) 三、数据记录 编号 项目 1 2 3 平 均 值
取HC1V/mL25.0025.0025.00耗NaOHV/mLNaOH浓度3编号12平均值项目取NaOHV/mL25.0025.0025.00耗HC1V/mLHC1浓度【思考题】参考解答1、答：滴定管和移液管用被取液润洗，是防止滴定管，移液管内壁残留的蒸馏水将被取液稀释；而锥形瓶不用，只要用蒸馏水洗净即可，若用被滴液洗了，内壁已沾有被滴液，等于多移取了被滴液，会多消耗滴定剂，造成系统误差。2、答：强酸和强碱滴定时，完全中和生成盐和水，pH=7，此时为“等当点”（nC酸×V酸=mC减×V；或称等物质的量），但很难找到一种指示剂恰在此时改变颜色来指示“等当点”的到来。于是就选择在等当点附近可发生颜色变化的酸碱指示剂作为滴定终点的判断。通常用HC1滴定NaOH可选甲基橙。pH=3.0时为橙色，这是因为多加的少量酸不致引起太大的滴定误差；同理；用NaOH滴定HC1时，选酚酰指示剂，pH=10时，溶液由无色变为粉红色，这是因为多加的少量碱也不致造成太大的误差（关于这方面的误差可用计算来说明）3、答：滴定管应精确到小数点后第2位，有效数字通常为4位。移液管有效数字应为4位：如25.00mL，20.00mL；容量瓶为量入容器，有效数字也应为4位，如50.00mL，25.00mL。以上三种仪器小数点后要均为2位，保持精确度一致。4、答：可减小系统误差：因同一支滴定管上下粗细，刻度的精度可能有差别，若滴定时不分上下（指起点），会造成操作误差。减小读数和仪器造成的误差，便于读数和计算，若在0.00以下，两次读数误差可能大些。5、答：有气泡存在时对测定结果有影响，影响结果较为复杂：若滴定前有气泡
取 HCl V/mL 25.00 25.00 25.00 耗 NaOH V/mL NaOH 浓度 编号 项目 1 2 3 平 均 值 取 NaOH V/mL 25.00 25.00 25.00 耗 HCl V/mL HCl 浓度 【思考题】参考解答 1、答：滴定管和移液管用被取液润洗，是防止滴定管，移液管内壁残留的蒸馏水 将被取液稀释；而锥形瓶不用，只要用蒸馏水洗净即可，若用被滴液洗了，内壁已沾有 被滴液，等于多移取了被滴液，会多消耗滴定剂，造成系统误差。 2、答：强酸和强碱滴定时，完全中和生成盐和水，pH＝7，此时为“等当点” （ nC酸 V酸＝mC碱 V碱 ；或称等物质的量），但很难找到一种指示剂恰在此时改变颜色 来指示“等当点”的到来。于是就选择在等当点附近可发生颜色变化的酸碱指示剂作为 滴定终点的判断。通常用 HCl 滴定 NaOH 可选甲基橙。pH＝3.0 时为橙色，这是因为多加 的少量酸不致引起太大的滴定误差；同理；用 NaOH 滴定 HCl 时，选酚酞指示剂，pH＝ 10 时，溶液由无色变为粉红色，这是因为多加的少量碱也不致造成太大的误差（关于这 方面的误差可用计算来说明） 3、答：滴定管应精确到小数点后第 2 位，有效数字通常为 4 位。 移液管有效数字应为 4 位：如 25.00mL, 20.00mL；容量瓶为量入容器，有效数字也 应为 4 位，如 50.00mL, 25.00mL。 以上三种仪器小数点后要均为 2 位，保持精确度一致。 4、答：可减小系统误差：因同一支滴定管上下粗细，刻度的精度可能有差别，若 滴定时不分上下（指起点），会造成操作误差。减小读数和仪器造成的误差，便于读数 和计算，若在 0.00 以下，两次读数误差可能大些。 5、答：有气泡存在时对测定结果有影响，影响结果较为复杂：若滴定前有气泡