一、理解相律的推导,掌握自由度数的概念以及相律 的内容及其应用,掌握单组份系统相图的阅读。 二、对二组份系统的气一液相图,要求掌握相图中点 线面的意义,会应用相律分析相图,熟练运用杠 杆规则计算各相的量。 三、重点掌握二组份系统的液一固平衡相图,要求 解如何用热分析法制作相图,掌握典型相图的点 线面的特点和任意组成熔体的步冷曲线的绘制及 特征,熟悉相律和杠杆规则的应用。 四、了解三组份液一液平衡相图。 §6.1 相律 §6.2 杠杆规则 §6.3 单组分系统相图 §6.4 二组分理想液态混合物的气-液平衡相图 §6.5 二组份真实液态混合物的气-液平衡相图 §6.6 精馏原理 §6.7 二组分液态部分互溶系统及完全不互溶系统的气-液平衡相图 §6.8 二组分固态互不相溶系统液-固平衡相图 §6.9 二组分固态互溶系统液-固平衡相图 §6.10 生成化合物的二组分凝聚系统相图 §6.11 三组分系统液-液平衡相图

§1 引言 §5.2 相律及其热力学推导 §5.3 单组分体系 §5.4 二组分体系 §5.4.1 完全互溶双液体系的蒸气压-组成图 §5.4.2 完全互溶双液体系的沸点-组成图 §5.4.3 部分互溶双液体系的温度-组成图 §5.4.4 不互溶双液体系的饱和蒸气压 ⎯ 水蒸汽蒸馏 §5.4.5 简单低共熔混合物体系 §5.4.6 步冷曲线—热分析法绘制相图 §5.4.7 有化合物生成的体系 §5.4.8 固相完全互溶的体系相图 §5.4.9 固相部分互溶体系 §5.5 三组分体系

1. 掌握相律的基本概念。 2. 掌握纯组分体系 Clapeyron(克拉贝龙)方程及Clapeyron–Clausius(克拉贝龙-克劳修斯)方程，掌握相图分析

6-1相律 相律:吉布斯根据热力学原理得出的 相平衡基本定律。 作用:用来确定相平衡系统中有几个 独立改变的变量—自由度。 1.自由度数 自由度:能够维持系统原有相数而 可以独立改变的变量(T、p、c)

1.相( Phase) 系统中,物理性质和化学性质完全均一的部分

7.1相平衡的判据与相律 7.1.1相平衡的判据 含有π个相和N个组分的体系达到相平衡时 。 由逸度的定义dG,=du= RTd Inf(等温)和上式可得系统达到相平衡时,除各相的温度、压力相同外每个组分在各相中的逸度应相等

6.1 相图的基本知识 相与组织、相图与相律 6.2 单元相图 (Unit phase diagram) 6.2.1 纯铁相图 6.2.2 SiO2相图 6.2.3 聚合物相图

§1 相律 §2 单元系相图 §3. 二元系的气-液平衡相图 §4. 生成简单共晶的二元系 §5. 生成化合物的二元系 §6. 生成固溶体的二元系 §7. 液态部分互溶的二元系 §8. 应用计算机计算二元系相图的原理与方法

三组分系统相律 f=K-+2=5-  f=０时,  =５,最多有五相共存. =1,f=4,最多有４个自由 度.往往在恒定p和Ｔ下,表示系统的状态.将不同温度下的 图形叠在一起就成为定压下系统在不同温度下的立体图. 三组分系统通常用等边三角形来表示组成

1.目的要求 (1)绘制在P下环己烷-乙醇双液系的气液平衡相图,了解相图和相律的基本概念。 (2)掌握测定双组分液体沸点的方法