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8.1化学反应平衡基础化学反应可以表示成下述的通式。为化学计量系数(stoichiometric coefficient) u为化学计量数(stoichiometric number) 反应物的取负值,生成物的取正值考虑下列化学反应 N2+3H22NH3 vn2=-1,2=-3,3=2 反应进行时,各物质量的变化dv与v的比值都相等

一、模型估计方法的比较 二、为什么普通最小二乘法被普遍采用 三、模型的检验

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§2.1 方程对象 §2.2 在EViews中对方程进行说明 §2.3 在EViews中估计方程 §2.4 方程输出 §2.5 方程操作 §2.6 估计中存在的问题 §2.7 命令

3.1 天球 3.2 天球坐标系 3.3 时间的计量 3.3.1 以地球自转为基准的计时系统 3.3.2 不以地球自转为基准的计时系统 3.3.3 历法

第一节 配位滴定基本理论 第二节 配合物的稳定常数 第三节 外界条件对EDTA与金属离子配合物的稳定性的影响 第四节 金属离子指示剂 金属离子指示剂及特点 指示剂配位原理 指示剂应具备的条件 常用金属离子指示剂 第五节 配位滴定的基本原理 配位滴定曲线 化学计量点时金属离子浓度的计算 配位滴定曲线与酸碱滴定曲线比较 影响配位滴定突跃大小的两个因素 指示剂变色点金属离子浓度的计算 第六节 滴定条件的选择