6.1 氧化还原反应平衡 6.2 氧化还原反应进行的程度 6.3 氧化还原反应的速率与影响因素 6.4 氧化还原滴定曲线及终点的确定 6.5 氧化还原滴定的预处理 6.6 KMnO4法 6.7 重铬酸钾法 6.8 碘量法 6.9 其他氧化还原滴定法 6.10 氧化还原滴定的计算

第六章配位滴定法 第一节概述 一、配位滴定法:又称络合滴定法 以生成配位化合物为基础的滴定分析方法 二、滴定条件: 定量、完全、迅速、且有指示终点的方法 三、配位剂种类: 无机配位剂:形成分级络合物,简单、不稳定 有机配位剂:形成低络合比的螯合物,复杂而稳定 四、常用有机氨羧配位剂——乙二胺四乙酸

1. 滴定分析原理 2. 分析结果的误差和有效数字 3. 酸碱滴定法 ① 酸碱指示剂 ② 滴定曲线和指示剂的选择 ③ 酸碱滴定法的操作过程及应用 4. 氧化还原滴定法 ① 高锰酸钾法 ② 碘量法 5. 配位滴定法 6. 沉淀滴定法

一、作用原理 确定络合滴定终点的方法很多，常用的是 指示剂法。 金属指示剂是一种络合剂，它能与金属离子 形成与其本身显著不同颜色的络合物而指示滴 定终点。由于它能够指示出溶液中金属离子浓 度的变化情况，故也称为金属离子指示剂，简 称金属指示剂。这些金属指示剂具有酸碱指示 剂的性质。因此，使用时要注意体系的酸度

《水分析化学 Water Analytical Chemistry》课程教学课件（讲稿）第二章 酸碱滴定法 2.8 酸碱滴定法的应用 第三章 络合滴定法 3.1 概述 3.2 络合平衡 3.3 络合滴定基本原理 3.4 混合离子的选择性滴定（部分）3.5 络合滴定的方式和应用

5-1氧化还原平衡 5-2氧化还原反应的速度 5-3氧化还原滴定曲线 5-4氧化还原中的指示剂 5-5氧化还原滴定结果的计算 5-6氧化还原滴定前的预处理 5-7氧化还原滴定法应用

3.1分析化学中的常见络合物 3.2 络合物的平衡常数 3.3 副反应系数和条件稳定常数 3.4 金属离子指示剂 3.5 络合滴定法基本原理 3.6 络合滴定中酸度的控制 3.7 提高络合滴定选择性的途径 3.8 络合滴定方式及其应用

3、指出下列各种情况所得结果是偏低、偏高还是准确,为什么? DpH≈4,莫尔法滴定C1; 中性溶液中用莫尔法滴定Br; ③用佛尔哈德法滴定C1时,溶液中未加硝基苯。 答:①偏高;在酸性条件下,莫尔法测定l,使终点拖后,结果偏高

1.了解分析化学的任务和作用、定量分析过程和方法 2.了解滴定分析的基本术语，滴定分析对反应的要求和滴定方式、基准物质、标准溶液

一、滴定分析法定义及几个基本术语 二、滴定分析法的特点及主要方法 三、 滴定分析对化学反应的要求及主要方式