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全书共分十章,前三章基于统计理论和分子间相互作用建立径向分布函数,在第四到七章和第九章中,主要用径向分布函数理论分别讨论了气体、纯液体、非电解质溶液、电解质溶液和子流体的结构和性能,最后为了阐述物质宏观运动规律性:在第八章中讨论气体的输运理论,在第十章讨论非平衡态热力学
文档格式:PDF 文档大小:2.63MB 文档页数:50
10-2 特征函数 10-3 数学基础 10-4 热系数 10-5 熵、内能和焓的微分关系式 10-6 比热容的微分关系式 10-7 克拉贝龙方程和焦-汤系数 10-8 实际气体对理想气体性质的偏离 10-9 维里方程 10-10 经验性状态方程 10-11 普遍化状态方程与对比态原理
文档格式:PPT 文档大小:941KB 文档页数:64
5化工过程的能量分析 5.1能量平衡方程 5.2热功间的转换 5.3熵函数 5.4理想功、损失功和热力学效率 5.5有效能
文档格式:PPT 文档大小:1.77MB 文档页数:100
第一节 温度与热力学第一定律 第二节 热力学第二定律与熵增加原理 第三节 玻耳兹曼方程和等几率原理 第四节 麦克斯韦——玻耳兹曼分布函数
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一、热力学中几个基本概念 1.体系和环境:热力学中研究的对象为体系 称体系以外的其他部分为环境 2.状态和状态函数 3.过程和途径可逆过程 4.化学计量数和反应进度
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第1章绪言 一、是否题 1.孤立体系的热力学能和熵都是一定值。 2.封闭体系的体积为一常数。 3.封闭体系中有两个相a,B。在尚未达到平衡时,a,B两个相都是均相敞开体系 达到平衡时,则a,B两个相都等价于均相封闭体系。 4.理想气体的焓和热容仅是温度的函数
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2.1自发变化的共同特征一不可逆性 2.2热力学第二定律的经典表述 2.3卡诺定理 2.4熵的概念 2.5 Clausius不等式 2.6熵变的计算与应用 2.7熵的统计意义 2.8亥姆霍兹函数和吉布斯函数
文档格式:PPT 文档大小:941KB 文档页数:64
5化工过程的能量分析 5.1能量平衡方程 5.2热功间的转换 5.3熵函数 5.4理想功、损失功和热力学效率 5.5有效能
文档格式:DOC 文档大小:446KB 文档页数:25
1. 掌握热化学的基本术语和概念(系统和环境、状态与状态函数、过程、相、化学反应进度)。 2. 掌握热力学第一定律(热力学能、热和功、热力学第一定律、焓和热化学方程式、盖斯定律、键焓与反应焓)。 3. 了解能源。 4. 掌握标准平衡常数的表达式、意义、应用。 5. 掌握化学平衡移动的规律。 6. 掌握熵、熵变和绝对熵的概念、意义。 7. 掌握化学反应的标准摩尔吉布斯函数的引入和△rGθm(T)的近似计算,能用其判定化学反应进行的方向。 8. 理解标准平衡常数 Kθ 的意义及其与△rGθm(T)的关系,并掌握有关计算
文档格式:DOC 文档大小:2.59MB 文档页数:75
1、使学生了解热力学的一些基本概念,如系统、环境、功、热等。 2、使学生掌握热、功和内能这三者的区别与联系及其计算。 3、使学生充分理解状态函数的意义及数学特性。 4、使学生明确热力学第一定律的叙述及数学表达式。 5、使学生熟练理想气体在等温、等容、等压与绝热过程中 ΔU、ΔH、Q 和 W 的计算。 6、使学生知道第一定律与 Hess 定律的关系,Kirchhoff 定律的由来并熟悉这两个定律的应用。 7、了解 Carnot 循环的意义以及理想气体在诸过程中的热、功的计算。 8、明确热力学焓、标准摩尔生成焓、标准摩尔燃烧焓、标准摩尔反应焓等概念及掌握其计算方法
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