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• 氧化还原反应 • 氧化还原滴定的基本原理 • 碘量法 • 高锰酸钾法 • 重铬酸钾法
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3.1分析化学中的常见络合物 3.2 络合物的平衡常数 3.3 副反应系数和条件稳定常数 3.4 金属离子指示剂 3.5 络合滴定法基本原理 3.6 络合滴定中酸度的控制 3.7 提高络合滴定选择性的途径 3.8 络合滴定方式及其应用
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5.3.1 氧化还原滴定曲线 5.3.2 氧化还原指示剂 5.3.3 终点误差 5.3.4 氧化还原反应的预处理
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8.3 水解 Hydrolysis 8.1 弱酸、弱碱水溶液的质子转移平衡 The transfer equilibrium of the proton in weak acid and base aqueous solution 8.2 计算溶液的H3O+浓度的精确式、近似 式和最简式 Exact formula,approximation formula and simplest formula of calculating c(H3O+) in solution 8.4 缓冲溶液 Buf er solution 8.5 酸碱滴定原理 Principle of acid-base titration 8.6 滴定方式和应用实例 Titration methods and application examples
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§4-1 酸碱平衡的理论基础 §4-2 不同pH值溶液中酸碱存在形式的分布情况--分布曲线 §4-3 酸碱溶液pH值的计算 §4-4 酸碱滴定终点的指示方法 §4-5 一元酸碱的滴定 §4-6 多元酸、混合酸和多元碱的滴定 §4-7 酸碱滴定法应用示例 §4-8 酸碱标准溶液的配制和标定 §4-9 酸碱滴定法结果计算示例
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▪ 5.1分析化学中的常见络合物 ▪ 5.2 络合物的平衡常数 ▪ 5.3 副反应系数和条件稳定常数 ▪ 5.4 金属离子指示剂 ▪ 5.5 络合滴定法基本原理 ▪ 5.6 络合滴定中酸度的控制 ▪ 5.7 提高络合滴定选择性的途径 ▪ 5.8 络合滴定方式及其应用
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一、 多元酸的滴定 判断能否形成突跃及突跃数原则: (1)若CKa1≥10-8 ,Ka1 /Ka2≥104;第一步离解的H+先 被滴定,而第二步离解的H+不同时作用,在第一化 学 计 量 点 出 现 pH 突 跃 ;
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为使反应顺利进行,在滴定前将全部被测组分转变为适宜滴定价态的氧化或还原处理步骤,称为氧化还原的预处理
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7.1 氧化还原反应及平衡 7.2 氧化还原滴定基本原理 7.3 氧化还原滴定中的预处理 7.4 常用的氧化还原滴定法 7.5 氧化还原滴定结果的计算
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7-1 氧化还原平衡 7-2 氧化还原反应的速度 7-3 氧化还原滴定曲线 7-4 氧化还原中的指示剂 7-5 氧化还原滴定结果的计算 7-6 氧化还原滴定前的预处理 7-7 氧化还原滴定法应用
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