1.1 本章学习要求 1. 掌握化学热力学的基本概念和基本公式 2. 复习热化学内容；掌握 Kirchhoff 公式 3. 掌握熵变的计算；了解熵的统计意义

3.7 卡诺循环 (Carnot cycle) 3.8 致冷循环 4.1自然过程的方向性 4.1自然过程的方向性 4.3热力学第二定律及其微观意义 4.4 热力学概率与自然过程的方向性 4.5 玻耳兹曼熵公式与熵(entropy)增加原理 4.6 可逆过程

3.7 卡诺循环 (Carnot cycle) 3.8 致冷循环 4.1自然过程的方向性 4.1自然过程的方向性 4.3热力学第二定律及其微观意义 4.4 热力学概率与自然过程的方向性 4.5 玻耳兹曼熵公式与熵(entropy)增加原理 4.6 可逆过程

4.1标准平衡常数 4.2标准平衡常数的应用 4.3化学平衡的移动 4.4自发变化和熵 4.5 Gibbs函数

一、熵概念的引进 如何判断孤立系统中过程进行的方向?

一、自发过程与化学反应的方向性 二、物质的标准熵与化学反应的熵变 三、吉布斯自由能

一、熵概念的引进 如何判断孤立系统中过程进行的方向?

一、 熵的物理意义 A B AB 有序态 无序态（混乱度增加） 自发过程－－熵增加－－－混乱度增加 例如热功转换：热：分子混乱运动的表现功：分子的有序运动 因此功可自发转变为热，但热不能自发转换为功

一、自发过程与化学反应的方向性 二、物质的标准熵与化学反应的熵变 三、吉布斯自由能

结论 1： 有记忆信源的冗余度寓于信源符号 间的相关性中。去除它们之间的相关性， 使之成为或几乎成为不相关的信源，其 熵将增大。 结论 2： 离散无记忆信源的冗余度寓于符号 概率的非均匀分布中。改变原来信源的 概率分布，使之成为或接近等概分布的 信源，其熵将增大