一、作机械功改变系统状态的焦耳实验 二、作电功改变系统状态的实验

本章目的 了解环境热力学的特点及化学品在环境中相平衡的关系

(1)变组成系统的热力学关系式 (2)偏摩尔性质的定义及计算 (3)Gbbs-Duhm方程 (4)混合过程性质变化

《大学物理》课程PPT教学课件（二）第20章 热力学第一定律和第二定律 20.1 热力学基本概念 20.2 热力学第一定律及其应用

1-1热力学基本概念 1-7化学反应的热效应 1-2热和功 1-8热化学基本定律及反应热效应的计算 1-3热力学第一定律 1-4焓 1-9反应热效应与温度的关系 1-5热容 1-6焦耳-汤姆逊效应 1-10可逆过程与最大功

1-1热力学基本概念 1-2热和功 1-3热力学第一定律 1-4焓 1-5热容 1-6焦耳一汤姆逊效应 1-7化学反应的热效应 1-8热化学基本定律及反应热效应的计算 1-9反应热效应与温度的关系 1-10可逆过程与最大功

1-1热力学基本概念 1-2热和功 1-3热力学第一定律 1-4焓 1-5热容 1-6焦耳一汤姆逊效应 1-7化学反应的热效应 1-8热化学基本定律及反应热效应的计算 1-9反应热效应与温度的关系 1-10可逆过程与最大功

研究热力学微分关系式的目的 确定△,M,与可测参数( p,V,T,c这之 间的关系,便于编制工质热力性质表。 确定Cn,C与pVT的关系,用以建立 实际气体状态方程。 确定Cn与Cn的关系,由易测的C求得C 热力学微分关系式适用于任何工质,可用 其检验已有图表、状态方程的准确性

第二章化学热力学基础 第一节热力学第一定律 第二节热化学 第三节化学反应的方向 第四节化学反应的摩尔吉布斯函数变的计算 第五节热力学在生物化学中的

本章结束之际,有几个问题要作些说明 1.热力学方法在由实践归纳得出的普遍定律的基础上作演绎的推论。 热力学中的归纳,是从特殊到一般的过程,也是从现象到本质的过程。拿第二定律来说 人们用各种方法制造第二类永动机,但是都失败了,因而归纳出一般结论,第二类永动机是 造不出来的,换句话说,功变为热是不可逆过程