§ 9.0 基本概念 § 9.1 粒子各运动形式的能量 § 9.2 能级分布的微态数及系统的总微态数 § 9.3 最可几分布与平衡分布 § 9.4 玻尔兹曼分布 § 9.5 粒子配分函数的计算 § 9.6 系统的热力学能与配分函数的关系 § 9.7 系统的摩尔定容热容与配分函数的关系 § 9.8 系统的熵与配分函数的关系 § 9.9 其它热力学函数与配分函数的关系 § 9.10 理想气体反应的标准平衡常数 § 9.11 系综理论简介

§7.1 电解质溶液的导电机理和法拉第定律 §7.2 离子的迁移数 §7.3 电导、电导率和摩尔电导率 §7.4 电解质的平均离子活度系数和德拜-许克尔极限公式 §7.5 可逆电池及其电动势的测定 §7.6 原电池热力学 §7.7 电极电势和液体接界电势 §7.8 电极的种类 §7.9 原电池设计举例 §7.10 分解电压 §7.11 极化作用 §7.12 电解时的电极反应

§6.1 相律 §6.2 杠杆规则 §6.3 单组分体系相图 §6.4 二组分理想液态混合物的气—液平衡相图 §6.5 二组分真实液态混合物的气—液平衡相图 §6.6 蒸馏(或精馏)原理 §6.7 二组分液态部分互溶系统及完全不互溶系统的气—液平衡相图 §6.8 二组分固态不互溶液—固平衡相图 §6.9 二组分固态互溶系统液—固平衡相图 §6.10 生成化合物的二组分凝聚系统相图 §6.11 三组系统液-液平衡相图

概念题: 1.若下列反应中的气体是理想气体,则K=Kx=K=K的反应是 ()CaCO3 =CaO(s)+CO2(g) (2)N2O4(g)=2O2(g) (3)2n(s)+32(g)=2zno(s)+2SO2(g) (4)CO(g)+2O(g)=C2(g)+H2(g)

§1.1 理想气体状态方程 §1.2 理想气体混合物 §1.3 气体的液化与临界现象 §1.4 真实气体状态方程 §1.5 对应状态原理与普遍化压缩因子图

7-1反应速率及其测定 7-2反应物浓度对反应速率的影响 7-3反应级数的确定 7-4基元反应、反应分子数 7-5对峙反应、平行反应、连串反应 7-6链反应 7-7快速反应的研究方法 7-8温度对反应速率的影响

12-1胶体分散体系的特性 12-2溶胶的制备与净化 12-3溶胶的光散射现象 12-4分散体系的动力性质 12-5电动现象及胶团结构 12-6胶体的聚沉和稳定性的DLVO理论 12-9大分子溶液的渗透压和 Donnan平衡 12-7大分子化合物溶液的特征 12-8大分子溶液的研究方法 12-10大分子溶液的粘度 12-11盐析和胶凝

11-1表面能与表面张力 11-2界面的热力学性质 11-3弯曲表面现象 11-4溶液的表面吸附、表面活性物质 115几种重要的界面现象及表面活性剂的作用 116溶液中固体表面的吸附

一、教学方案 ①掌握电导、比电导及摩尔电导率的概念,熟悉电导测定的应用 ②掌握离子迁移数的概念和影响因素; ③了解离子迁移数的测定方法,离子淌度及离子电导的概念;

一、教学方案 ①明确电动势与AG的关系,熟悉电极电势的一套符号惯例,了解在教科书上或文献上还有哪些惯例; ②对于所给的电池能熟练,正确地写出电极反应和电池反应并能计算其电动势;