2.1.1 酸碱反应 2.1.2 酸碱反应类型及平衡常数

3.1 引 言 3.2 玻兹曼分布 3.3 配分函数 3.4 配分函数与热力学函数的关系 3.5 配分函数的分离 3.6 配分函数的计算及对热力学贡献 3.7 原子晶体热容理论 3.8 平衡常数的统计计算

5-1 活度、活度系数及平衡常数 5-2 酸碱质子理论 5-3 酸碱平衡中有关组分浓度的计算 5-4 缓冲溶液 5-5 酸碱指示剂 5-6 酸碱滴定法原理 5-7 终点误差 5-8 酸碱滴定法应用

4.1 概论 4.1.1 分析化学中的络合物 4.1.2 EDTA及其络合物 4.1.3 EDTA络合滴定中的主要矛盾 4.2 络合平衡 4.2.1 络合物的平衡常数与各级分布分数 4.2.2 副反应系数 4.2.3 条件稳定常数 4.2.4 金属离子缓冲溶液及配位体缓冲溶液

一、是否题 1.化学平衡常数在低压下可以视为一个仅与温度有关的常数;而在高压下,T和p应该对化学平衡常 数均有影响

一、选择(每题6分,共30分) ()1.一定的温度和压力下,理想气体的压力商Q随反应的进行,将 A.逐渐增大B.逐渐减小C.恒定不变D.趋于标准平衡常数K

• 1.了解化学平衡的特征 • 2.理解平衡常数KC 、KP 、Kθ 的意义及相互关系 • 3.理解和掌握Kθ 与 ΔrGM θ 的关系及计算 • 4.理解T与Kθ 的关系及计算 • 5.会用化学平衡原理解释溶液中的化学平衡问题 • 6.理解和掌握缓冲溶液的概念、原理、配制、计算等 • 7.理解和掌握溶度积规则及应用 • 8.理解配合物的组成、命名、离解平衡及配合物的应用 • 概述： 化学平衡与热力学平衡的区别与联系

(1) 了解电极电势的概念，能用能斯特方程式进行有关计算 (2) 能应用电极电势的数据判断氧化剂还原剂的相对强弱及氧化还原反应自发 进行的方向和程度。了解摩尔吉布斯焓变与原电池电动势，标准摩尔吉布斯 自由能变与氧化还原反应平衡常数的关系。 (3) 了解电解、电镀、电抛光的基本原理,了解它们在工程上的应用。 (4) 了解金属腐蚀及防护原理

6.1 分析化学中常用的络合物 6.2 络合物的平衡常数 6.3 副反应系数及条件稳定常数 6.4 络合滴定基本原理 6.5 准确滴定与分别滴定判别式 6.6 络合滴定中酸度的控制 6.7 提高络合滴定选择性的途径 6.8 络合滴定方式及其应用

CO-CO2混合气与Fe-Nb-C熔体和NbO2（s）的平衡实验是在Al2O3或ZrO2坩埚中进行的。实验表明,在1073～1273K间的低温下产生碳沉积是不可避免的。熔体上方的气相氧分压用固体电解质电池测定。与熔体中Nb成平衡的氧化物被确定为NbO2（s）。测得1823K时反应[Nb]+O2=NbO2（s）的平衡常数K=6.31×1010,因此,可得反应的标准自由能:ΔG°=-377150（J/mol）求出了碳对Nb和Nb对碳的活度相互作用系数为:${\\rm{e}}\\frac{{\\rm{C}}}{{{\\rm{Nb}}}}$=-0.74;${\\rm{e}}\\frac{{\\rm{C}}}{{{\\rm{Nb}}}}$=-0.092