一、化学键 1离子键(本质、特征、强弱、离子半径) 2共价键(本质、特征、强弱、共价半径) 3*分子构型(价电子对互斥理论) 4杂化轨道理论 5分子轨道理论

一、EDTA(性质、与金属离子配位特点) 二、影响EDTA配合物稳定性的因素 三、配位滴定曲线 四、金属指示剂 五、提高配位滴定选择性的方法 六、配位滴定法的应用

7.1氧化还原反应的基本概念 7.2电化学电池 7.3电极电势 7.4电极电势的应用

轨道:与氢原子类似,其电子运动状态可描述为1s,2s,2px2p2p3s。 能量:与氢原子不同,能量不仅与n有关也与有关;在外加场的作用下,还与m有关

一、 General properties 1.其电负性(electronegativity)仅次于氟(4.0)、氧(3.5) 2.N的三重键键能大于P、C的三重键键能: N=N 945kJ mol-l, P=P 481kJ-mol-l, -C=C-8355kJmol-l;

一、 General Properties 1.根据σ键的数目,碳可釆取sp、sp2、sp3杂化,其最大配位数为4 2.由于碳—碳单键的键能特别大,所以C一C键非常稳定,具有形成均键( homochains)的倾向

Across 1. A metal used in batteries but not pencils 2. This element is found in the most odorous compounds 3. Its aqueous 2+ ion has a characteristic blue color 4. Bananas are rich in its cation 5. The noble gas with the second-lowest densi 6. Its hydride is the most common basic gas

Fluorine and its Compounds 一、氟的电负性(electronegativity)为4.0,是电负性最大的元素。氟的化合物存在于人体 中:主要存在于牙和骨头中,在自然界中以萤石(Fluorspar):CaF2、冰晶石(cryolite): na3aif6和氟磷灰石(fluorapatite):Cas(PO4)3F的矿物存在

§7－1 相变的分类 §7－2 析晶 §7－3 玻璃的分相 一、相图的热力学推导 二、分相现象与驼峰曲线 三、两种分相机理 四、分相范围及分相实质 五、分相对材料性质的影响及分相应用

1、理想气体定律 理想气体状态方程式,气体分压定律,气体扩散定律,气体液化的条件。 2、溶液 溶液浓度的表示方法,溶解度原理,非电解质稀溶液的依数性(重点)