1. Macrosates and Microstates宏观状态与微观状态 2. 微观状态数与最可几分布 3. Boltzmann假定与配置熵 4. 理想固溶体熵 5. 第三定律 6. Gibbs 公式 7. Boltzmann 分布* 8. 配分函数* 9. Fermi-Dirac 分布*

§7－1 相变的分类 §7－2 析晶 §7－3 玻璃的分相 一、相图的热力学推导 二、分相现象与驼峰曲线 三、两种分相机理 四、分相范围及分相实质 五、分相对材料性质的影响及分相应用

7.1相平衡的判据与相律 7.1.1相平衡的判据 含有π个相和N个组分的体系达到相平衡时 。 由逸度的定义dG,=du= RTd Inf(等温)和上式可得系统达到相平衡时,除各相的温度、压力相同外每个组分在各相中的逸度应相等

1th law continuous Adiabatic process: Joule-Thomson expansion 绝热过程 Equations of state 状态方程 Adiabatic compression or expansion 绝热压缩与膨胀 Enthalpies of formation 生成焓 Enthalpy changes in chemical reactions 焓变与化学反应 Adiabatic temperature change in chemical reactions 化学反 应的绝热温度 etc

6.4 㶲（有效能） 6.4.1 能量的级别与㶲 6.4.2 稳流过程㶲计算 6.4.3 （无效能） 6.4.4 㶲平衡方程式与㶲效率 6.5 化工过程能量分析

2.1 纯流体的p-V-T 关系 2.2 气体的状态方程 2.3 对应态原理和普遍化关联式 2.4 液体的p-V-T性质 2.5 真实气体混合物的pVT关系

§10-1自然过程的方向 §10-2不可逆的相互依存 §10-3 热力学第二定律及微观意义 §10-4 热力学概率和自然过程的方向 §10-5 玻尔兹曼熵公式与熵增加原理 §10-6 可逆过程 §10-7 克劳修斯熵公式

8.1化学反应平衡基础化学反应可以表示成下述的通式。为化学计量系数(stoichiometric coefficient) u为化学计量数(stoichiometric number) 反应物的取负值,生成物的取正值考虑下列化学反应 N2+3H22NH3 vn2=-1,2=-3,3=2 反应进行时,各物质量的变化dv与v的比值都相等

一. 退化与进化 二.自组织现象和耗散结构 三.开放系统的热力学第二律 四.远离平衡态的分叉现象 五.涨落导致有序 六.高级分支和混沌状态

2流体的P-V-T关系 2.1纯物质的P-V-T关系 2.2气体的状态方程 2.3对比态原理及其应用 2.4真实气体混合物的P-V-T关系 2.5液体的P-VT性质