10.2 原电池 10.3 电极电势 10.4 电极电势的应用 10.5 元素电势图及其应用

§11.1 方程式的配平 §11.2 原电池 § 11.3 电极电势 § 11.4 电池电势和电极电势的应用 § 11.5 化学电源 § 11.6 电解

第1节 引言 第2节 氧化还原反应的基本知识 第3节 原电池和电解池 第4节 电解质溶液的电导 第5节 离子淌度和离子迁移数 第6节 强电解质溶液的活度及活度系数 第7节 电解质溶液理论简介

第一章 气体 第二章 热化学 第三章 化学动力学基础 第四章 化学平衡 第五章 酸碱平衡 第六章 沉淀溶解平衡 第七章 氧化还原反应 电化学基础 第八章 原子结构 第九章 分子结构 第十章 固体结构 第十一章 配合物结构 第十二章 碱金属和碱土金属 第十三章 硼族碳族元素 第十四章 氮族和氧族元素 第十五章 卤素元素和稀有气体 第十六章 d区元素 第十七章 铜族锌族元素

知识点： 原电池 电极电势 能斯特方程 氧化还原反应进行的方向和程度 电化学腐蚀 4.1 原电池 4.2 电极电势 4.3 电动势与电极电势在化学上的应用 4.5 电解 4.6 金属的腐蚀及防止

首先 1、由电极电势判断原电池的正、负极计算电池电动势 任意两个电极→两个半电池 盐桥连接→原电池

还原反应： • 1 催化氢化反应 • 2 金属氢化物还原 • 3 电子转移反应 • 4 特殊官能团的还原 • 5 碳-杂原子键的还原断裂 • 6 环氧化物的还原开环 • 7 α,β-不饱和羰基化合物的还原 • 8 共轭二烯的还原 • 9 芳香和杂芳香化合物的还原 氧化反应： • 2.1 一般性原则 • 2.2 烃的氧化反应 • 2.3 醇及其衍生物的氧化反应 • 2.4 芳香体系的氧化反应 • 2.5 醛和酮的氧化反应 • 2.6 含氮官能团的氧化反应 • 2.7 含硫官能团的氧化反应

一、氧化还原反应基本概念 二、还原 一催化氢化 一电子-质子还原（液氨/金属） 一负氢还原（金属氢化物） 三、氧化 一醇 一不饱和烃 醛酮 四、酚醌氧化还原与生命体电子传递

引言 第一章从实验学化学 第一节化学实验基本方法 第二节化学计量在实验中的应用 归纳与整理 第二章化学物质及其变化 第一节物质的分类 第二节离子反应 第三节氧化还原反应 归纳与整理 第三章金属及其化合物 第一节金属的化学性质 第二节 几种重要的金属化合物 第三节用途广泛的金属材料 归纳与整理 第四章非金属及其化合物 第一节无机非金属材料的主角——硅 第二节富集在海水中的元素一氯 第三节硫和氮的氧化物 第四节氨硝酸硫酸 归纳与整理 附录1相对原子质量表 附录Ⅱ部分酸、碱和盐的溶解性表（室温） 附录Ⅲ一些常见元素中英文名称对照表 元素周期表

利用循环伏安、交流阻抗谱和极化曲线研究了Acidithiobacillus ferrooxidans对软锰矿在模拟浸出溶液(9K基础培养基, A.ferrooxidans, Fe (Ⅲ), A.ferrooxidans+Fe (Ⅲ))中电化学腐蚀行为的影响; 利用模拟有菌/无菌浸出溶液中钝化膜的Mott-Schottky理论比较了有无细菌存在情况下形成的钝化膜的优劣性.结果表明, A.ferrooxidans促进MnO2/Mn2+氧化还原转化, 催化MnO2/Mn (OH)2电极反应; 加速软锰矿/溶液界面电子交换, 无铁存在时A.ferrooxidans使电荷转移内阻降低34%, 比含Fe (Ⅲ)无菌体系低11%;引起软锰矿电极极化, 增强其氧化活性; 加速MnO2向MnO·OH转化及其产物扩散.A.ferrooxidans与软锰矿作用更倾向于间接作用机理.在选取的各模拟电解液(pH值为2.0)中, 0.2~0.4 V区间内软锰矿形成耗尽层, 在模拟浸出溶液中形成的钝化膜都表现出p-n-p-n型半导体性能.在选取的0.2 V极化电位下, 无铁时引入A.ferrooxidans使膜中的施主/受主密度减少, 细菌含有多种基团参与半导体/溶液界面电子转移反应, 接受界面间自由电子或填充空穴, 促使软锰矿与溶液界面物质交换变频繁; 含铁溶液中加入A.ferrooxidans使得钝化膜受主/施主密度增大, A.ferrooxidans降低了膜的耐腐蚀性, 因而促进软锰矿浸出