8-1 弱酸和弱碱的解离平衡 8-1-1 一元弱酸、弱碱的解离平衡 8-1-2 水的解离平衡和溶液的pH 8-1-3 多元弱酸的解离平衡 8-1-4 缓冲溶液(Buffer Solution) 8-2 盐的水解 8-2-1 水解平衡常数 1 弱酸强碱盐 8-2-2 水解度和水解平衡的计算 8-3 电解质溶液理论和酸碱 8-3-1 强电解质溶液理论 8-3-2 酸碱质子理论 8-3-3 酸碱溶剂体系理论 8-3-4 Lewis电子理论

第一节 酸碱理论 传统的酸碱理论（Arrlennius） 质子酸碱理论（J.N.Bronsted） 电子酸碱理论（Lewis） 第二节 水溶液中的酸碱平衡 第三节 酸碱溶液pH值的计算 第四节 缓冲溶液 第五节 沉淀溶解平衡

一、酸碱质子理论 1酸碱的定义 酸碱质子理论(Bronsted-Lowry-质子理论) 2酸碱电离平衡(质子理论) 3酸碱的强弱

6.1 酸碱理论的发展与质子酸碱理论 6.2 水溶液中的酸碱解离平衡 6.3 酸碱溶液[H+]与pH的计算 6.4 酸碱平衡的移动与缓冲溶液

第一节 酸碱理论 第二节 弱酸、弱碱的解离平衡 第三节 酸、碱溶液H3O+ 或OH－ 离子浓度的计算 第四节 缓冲溶液

8. 1 弱酸和弱碱的解离平衡 8. 2 盐类的水解 8. 3 电解质溶液理论和酸碱理论的发展

2.1 酸碱反应及其平衡常数 2.2 酸碱溶液的H+浓度计算

1. 水的解离平衡和溶液的酸碱性 2. 弱酸、弱碱的解离平衡和溶液pH值的计算 3. 解离度和解离常数的关系 4. 同离子效应和盐效应 5. 酸碱缓冲溶液

第一节活度和活度因子 第二节酸碱理论 第三节水的解离平衡和水溶液的pH 第四节弱酸弱碱的解离平衡 第五节酸碱溶液H3O+OH-离子浓度的计算 第六节缓冲溶液

概述 水溶液中的酸碱平衡 酸碱指示剂 酸碱滴定法的基本原理 滴定终点误差 应用与示例