第五章 酸碱解离平 第一节 酸碱理论 第二节 弱酸、弱碱的解离平斯 第三节通 酸、碱溶液H,O或OH-离子浓 度的计算 第四节缓中溶液
第一节 酸碱理论 第二节 弱酸、弱碱的解离平衡 第三节 酸、碱溶液H3O+ 或OH－ 离子浓 第五章 酸碱解离平衡 度的计算 第四节 缓冲溶液
第一节 酸碱理论 一、 酸碱电离理论 二、 酸碱质子理论 三、酸碱电子理论 四、软硬酸碱理论
第一节 酸碱理论 一、酸碱电离理论 二、酸碱质子理论 三、酸碱电子理论 四、软硬酸碱理论
一、 酸碱电离理论 酸碱电离理论认为：凡在水溶液中电离出的 阳离子全部是H叶的化合物是酸；电离出的阴离子 全是OH的化合物是碱。酸碱反应的实质就是H 与OH作用生成H,O。 酸碱电离理论的优点是能简便地说明酸碱在 水溶液中的反应。但由于该理论把酸碱仅限于水 溶液中，无法说明非水溶剂中的酸碱性。另外， 电离理论把碱限制为氢氧化物，也无法解释氨水 呈碱性这一事实。 (供药学类及医学检验专业用)
一、酸碱电离理论 酸碱电离理论认为：凡在水溶液中电离出的 阳离子全部是H+的化合物是酸；电离出的阴离子 全是 OH- 的化合物是碱。酸碱反应的实质就是 H+ 与 OH- 作用生成 H2O。 酸碱电离理论的优点是能简便地说明酸碱在 水溶液中的反应。但由于该理论把酸碱仅限于水 溶液中，无法说明非水溶剂中的酸碱性。另外， 电离理论把碱限制为氢氧化物，也无法解释氨水 呈碱性这一事实
二、 酸碱质子理论 (一) 酸和碱的定义 酸碱质子理论认为：凡能给出质子的物质都是 酸， 凡能接受质子的物质都是碱。 款育科学 酸一H十碱 (1)酸失去质子后即成为其共轭碱，碱得到质 子后即成为其共轭酸。 (2)酸和碱可以是中性分子，也可以是阳离子 或阴离子。 (3)有些物质既可以作为酸给出质子，又可以 作为碱接受质子，这些物质称为两性物质。 (4)在质子理论中没有盐的概念。 (5)实际上，在溶液中共轭酸碱对之间并不存 在上述简单平。· 供药学类及医学检验专业用
二、酸碱质子理论 酸碱质子理论认为：凡能给出质子的物质都是 酸，凡能接受质子的物质都是碱。 （1）酸失去质子后即成为其共轭碱，碱得到质 子后即成为其共轭酸。 （2）酸和碱可以是中性分子，也可以是阳离子 或阴离子。 （3）有些物质既可以作为酸给出质子，又可以 作为碱接受质子，这些物质称为两性物质。 （4）在质子理论中没有盐的概念。 （5）实际上，在溶液中共轭酸碱对之间并不存 在上述简单平衡。 酸 H + + 碱 （一）酸和碱的定义
(二) 酸碱反应的实质 酸碱反应的实质是两对共轭酸碱对之间的质 子传递： A1+B2 B,+A 酸碱反应是较强的酸与较强的碱作用，生成 较弱的碱和较弱的酸的过程： 较强酸十较强碱三较弱碱十较弱酸 酸碱质子理论扩大了酸和碱的范围，解决了 非水溶液和气体间的酸碱反应。但是酸碱质子理 论把酸碱只限于质子的给予或接受，不能解释没 有质子传递的酸碱反应。 (供药学类及医学检验专业用)
酸碱反应是较强的酸与较强的碱作用，生成 较弱的碱和较弱的酸的过程： 较强酸 + 较强碱 = 较弱碱 + 较弱酸 酸碱质子理论扩大了酸和碱的范围，解决了 非水溶液和气体间的酸碱反应。但是酸碱质子理 论把酸碱只限于质子的给予或接受，不能解释没 有质子传递的酸碱反应。 A B B A 1 2 1 2 + + + H 酸碱反应的实质是两对共轭酸碱对之间的质 子传递： （二）酸碱反应的实质
三、 酸碱电子理论 酸碱电子理论认为：凡是能接受电子对的物 质就是酸；凡是能给出电子对的物质就是碱。酸 碱反应的实质是碱提供电子对，与酸形成配位键 而生成酸碱配合物： 酸十碱→酸碱配合物 酸碱电子理论是目前应用最为广泛的酸碱理 论。但酸碱电子理论对酸碱认识过于笼统，因而 不易掌握酸碱的特征，也使不同类型反应之间的 界限基本消除，最大的缺点是不易确定酸碱的相 对强度。 (供药学类及医学检验专业用
三、酸碱电子理论 酸碱电子理论认为：凡是能接受电子对的物 质就是酸；凡是能给出电子对的物质就是碱。酸 碱反应的实质是碱提供电子对，与酸形成配位键 而生成酸碱配合物： 酸 + 碱 酸碱配合物 酸碱电子理论是目前应用最为广泛的酸碱理 论。但酸碱电子理论对酸碱认识过于笼统，因而 不易掌握酸碱的特征，也使不同类型反应之间的 界限基本消除，最大的缺点是不易确定酸碱的相 对强度。 ⎯⎯→
四、软硬酸碱理论 (一)软硬酸碱的分类 根据路易斯酸的性质的不同，皮尔逊把酸分 为硬酸、软酸和交界酸三类： (1)硬酸：硬酸是半径较小，电荷数大，对 外层电子的吸引力强的阳离子。 (2)软酸：软酸是半径较大，电荷数小，对 外层电子的吸引力弱的阳离子。 (3)交界酸：介于硬酸和软酸之间的酸称为 交界酸。 G儿心 (供药学类及医学检验专业用)
四、软硬酸碱理论 （一）软硬酸碱的分类 根据路易斯酸的性质的不同，皮尔逊把酸分 为硬酸、软酸和交界酸三类： （1）硬酸：硬酸是半径较小，电荷数大，对 外层电子的吸引力强的阳离子。 （2）软酸：软酸是半径较大，电荷数小，对 外层电子的吸引力弱的阳离子。 （3）交界酸：介于硬酸和软酸之间的酸称为 交界酸
根据路易斯碱的性质的不同，分为硬碱、 软碱和交界碱三类： (1)硬碱；硬碱中给出电子的原子或阴离 子的电负性大、半径小，不易失去电子。 (2)软碱；软碱中给出电子的原子或阴离 子的电负性小、半径大，易失去电子。 (3)交界碱：介于硬碱和软碱之间的碱称 为交界碱。 无机化学 (供药学类及医学检验专业用
根据路易斯碱的性质的不同，分为硬碱、 软碱和交界碱三类： （1）硬碱；硬碱中给出电子的原子或阴离 子的电负性大、半径小，不易失去电子。 （2）软碱；软碱中给出电子的原子或阴离 子的电负性小、半径大，易失去电子。 （3）交界碱：介于硬碱和软碱之间的碱称 为交界碱
硬软酸碱的分类 硬 酸 软 酸 交界酸 H+,Lit,Na+,K+,Be2+, Cu+,Ag+,Aut,TI+, Fe2+, Co2+, Ni2+, Mg2+,Ca2+,Sr2+,Mn2+, Hg+,Cd2+,Pd2+,Pt2+, Cu2+, Zn2+,Pb2+, 酸 AI+,Sc3+,Ga+,1n3+, Hg2+,CH]Hg,I,Bra, Sn2+, Sb3+, B3+, La3+,Co3+,Fe3+,As3+, 金属原子. B(CH3)3,SO2,NO, Si'+,Tit+,Zr'+,Sn'+,BF3, C H GaH3. A1(CH3)3 硬 碱 软 碱 交界碱 H2O,OH-,F,Ac,PO, S,R2S,I, SCN-, C.Hs NH2,N3,Br, SO,CF,CO,CIO, S2O,CN-,CO,C2 H, NO2,SO,N2 NO,ROH,R2O,NH3, Cs Hs,H-,R RNH2,N2H (供药学类及医学检验专业用)
(二)软硬酸碱规则 软硬酸碱规则的含意是：硬酸与硬碱或软酸 与软碱都可以形成稳定的配合物；硬酸与软碱或 软酸与硬碱形成的配合物不够稳定；交界酸与软 碱或硬碱及交界碱与软酸或硬酸都能发生反应， 所生成的配合物的稳定性介于上述两类配合物之 间。 利用软硬酸碱规则可以判断配合物的稳定性 和预测有关化学反应的方向。一切化学反应都有 朝着硬酸与硬碱结合或软酸与软碱结合的方向进 行的趋势。 (供药学类及医学检验专业用)
软硬酸碱规则的含意是：硬酸与硬碱或软酸 与软碱都可以形成稳定的配合物；硬酸与软碱或 软酸与硬碱形成的配合物不够稳定；交界酸与软 碱或硬碱及交界碱与软酸或硬酸都能发生反应， 所生成的配合物的稳定性介于上述两类配合物之 间。 利用软硬酸碱规则可以判断配合物的稳定性 和预测有关化学反应的方向。一切化学反应都有 朝着硬酸与硬碱结合或软酸与软碱结合的方向进 行的趋势。 （二）软硬酸碱规则